PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DOS ALCENOS

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ALCENOS

Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) os alcenos:

⦁ De C₂ a C₄ são gases;

⦁ De C₅ a C₁₅ são líquidos;

⦁De C₁₆ até mais infinito são sólidos;

⦁ Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição que aumenta à medida que aumenta a cadeia carbónica;

⦁ São insolúveis em água (solvente polar) e solúveis em solventes orgânicos (solventes apolares).

PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ALCENOS

As reacções químicas típicas dos alcenos são as reacções de adição (adição electrofílica).

Nas reacções de adição ocorre o rompimento da ligação e entrada de ligantes aos carbonos que continham essa ligação.

1. Hidrogenação (adição de Hidrogénio)

Os alcenos adicionam hidrogénio produzindo alcanos.

Exemplo:

2. Halogenação (adição de Halogéneos)

Os alcenos adicionam halogéneos produzindo dialetos vicinais.

Exemplo

A ordem de reactividade dos halogéneos é: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

3. Hidrohalogenação (adição de haletos de hidrogénio)

Os alcenos adicionam haletos de hidrogénio (HX) para formar monoaletos. A ordem de reactividade dos haletos de hidrogénio é:

HI > HBr > HCl > HF

Nas reacções de Hidrohalogenação deve ser observada a Regra de Markovnikov segundo a qual:

“Nas reacções de adição, o Hidrogénio adiciona-se ao carbono mais hidrogenado da dupla ligação”.

 

No entanto, na presença de peróxido (BaO₂, Na₂O₂, etc.), um alceno adiciona HBr mas contrariando a Regra de Markovnikov.

4. Hidratação (adição de água)

Na presença de ácido sulfúrico diluído, os alcenos adicionam água formando álcoois.

Veja que neste caso também foi obedecida a Regra de Markovnikov, pois, o hidrogénio foi adicionado ao carbono mais hidrogenado da dupla ligação.

 5. Reacções de oxidação-redução

Neste tipo de reacção destaca-se a combustão, oxidação branda e a oxidação enérgica.

⦁ Reacção de combustão completa: os produtos são dióxido de carbono e água.

CH₂ = CH₂ + 3 O₂  → 2 CO₂ + 2 H₂O

⦁ Reacção de combustão incompleta: os produtos são Carbono (fuligem) ou Monóxido de carbono e água.                        

CH₂ = CH₂ + 2 O₂ → 2 CO + 2 H₂O

⦁ Oxidação branda: a oxidação branda pode ser alcançada por acção do ar atmosférico na presença de catalisadores ou pelo uso de uma solução aquosa diluída, neutra ou levemente alcalina a frio de permanganato de potássio (KMnO₄).

Na oxidação branda de alcenos obtém-se diálcoois

2 KMnO₄ + H₂O → 2 KOH + 2 MnO₂ + 3[O]

⦁ Oxidação enérgica: nas reacções de oxidação enérgica são utilizadas soluções concentradas de permanganato de potássio (KMnO₄) ou Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido, sob aquecimento.

Neste tipo de oxidação os produtos podem ser um ácido, cetona e dióxido de carbono, dependendo da posição da dupla ligação.

⦁ Se o carbono da dupla ligação possui um hidrogénio, forma-se ácido;

⦁ Se o carbono da dupla ligação possui dois hidrogénios, forma-se o dióxido de carbono;

⦁ Se o carbono da dupla ligação não possui hidrogénio, forma-se cetona.

Por: Miguel Pascoal

Licenciado em Ensino de Química

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