EXAMES DE ADMISSÃO DE QUÍMICA DOS ANOS PASSADOS
Os exames de
admissão dos anos passados desempenham um papel essencial no processo de
preparação aos exames de admissão ao ensino superior uma vez é que com base
neles que muitos candidatos têm consultado diferentes questões e orientam-se
nos seus estudos. Um bom candidato é aquele que pega nos exames dos anos
passados e procura se inteirar acerca dos conteúdos que têm sido frequentemente
avaliados e os estuda e não se limita simplesmente na resolução dos mesmos.
Neste sentido, O PRÉ-QUÍMICO pretende tornar este espaço uma verdadeira base de exames de admissão de Química dos anos passados. Aqui você encontrará exames de admissão das principais instituições públicas de ensino superior em Moçambique, tais como a Universidade Pedagógica de Maputo (UP-Maputo), Universidade Eduardo Mondlane (UEM), Universidade Lúrio (UL), Universidade Zambeze (UZ), Universidade Save (UNI-SAVE), etc.
Observações:
1. A UEM, Universidade Lúrio e a Universidade Zambeze realizam os mesmos exames.
2. A UP-MAPUTO, UNI-SAVE, UNI-LICUNGO, UNI-ROVUMA e Uni-Púnguè fazem o mesmo EXAME.
3. É importante ler também as observações (notas importantes) colocadas depois das tabelas.
EXAMES DE ADMISSÃO DE QUÍMICA DA UNIVERSIDADE PEDAGÓGICA
DE MAPUTO (UP)
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ANO |
ENUNCIADO |
RESOLUÇÃO |
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2007 |
– |
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2008 |
EXAME DE QUÍMICA UP 2008 |
– |
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2009 |
– |
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2010 |
EXAME DE QUÍMICA UP 2010 |
– |
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2011 |
EXAME DE QUÍMICA UP 2011 |
– |
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2012 |
EXAME DE QUÍMICA UP 2012 |
– |
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2013 |
– |
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2014 |
EXAME DE QUÍMICA UP 2014 |
– |
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2015 |
EXAME DE QUÍMICA UP 2015 |
– |
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2016 |
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2017 |
– |
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2018 |
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2019 |
– |
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2020 |
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2021 |
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2022 |
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2023 |
2024 | Brevemente |
EXAMES DE ADMISSÃO DE QUÍMICA DA UNIVERSIDADE EDUARDO
MONDLANE (UEM)
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ANO |
ENUNCIADO |
RESOLUÇÃO |
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2004 |
– |
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2005 |
– |
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2006 |
– |
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2007 |
– |
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2008 |
– |
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2009 |
– |
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2010 |
– |
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2011 |
– |
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2012 |
– |
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2013 |
– |
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2014 |
– |
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2015 |
– |
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2016 |
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2017 |
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2018 |
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2019 |
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2020 |
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2021 |
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2021 |
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2022 |
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2022 |
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2023 |
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2023 |
2024 | Brevemente |
2024 | Brevemente |
NOTAS IMPORTANTES:
- Não será possível encontrar aqui os enunciados de todos os exames;
- Alguns enunciados dos exames aqui disponíveis devem ser usados no formato electrónico pois caso sejam impressos a qualidade dos mesmos não será boa.
- O PRÉ-QUÍMICO não se responsabiliza pelas respostas (alternativas) marcadas em alguns enunciados aqui baixados;
- Nas tabelas, na secção RESOLUÇÃO caso apareça A VENDA AQUI significa que está disponível a resolução comentada e completa passo a passo desse exame À VENDA. Para comprá-la clique na frase: A VENDA AQUI dentro da tabela.
- Nas tabelas, na secção RESOLUÇÃO caso apareça BAIXAR AQUI significa que está disponível a resolução comentada e completa passo a passo desse exame GRATUITAMENTE. Para BAIXÁ-LA clique na frase: BAIXAR AQUI dentro da tabela
- O
PRÉ-QUÍMICO pode fazer quaisquer
modificações na informação acima sem aviso prévio.
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4 Comentários
Parabéns cara.
ResponderEliminarGood
EliminarBoa tarde Pre químico, gostei muito da sua resolução...ela bate muito com a minha resolução e de tanto bater
ResponderEliminarEsperava ver a resolução do número 13 só que parece que esquentamos na mesma questão
Se eu estiver enganado peço te somente uma dica para que eu prossiga com os meus cálculos
Saudações!
EliminarSuponho que estejas a falar do exercício 13 do exame de química da UEM 2016. Primeiramente dizer que a resolução do exercício 13 do exame do exame de química 2016 UEM está correcta. Para identificar o grupo e o período a que um elemento pertence na tabela periódica tens que fazer a distribuição electrónica.
• Se a distribuição electrónica terminar com o subnível "s" ou "p" significa que é elemento representativo, isto é, do grupo A.
• Se a distribuição electrónica terminar com o subnível "d" ou "f" significa que é elemento de transição, isto é, do grupo B.
Assim, deves identificar a camada de valência que é aquela que apresenta o subnível (ou subníveis) com o maior número quântico principal de toda a distribuição electrónica.
Os electrões da camada de valência indicam o grupo e o maior quântico principal indica o período.
1s²
2s²
2p⁶
3s²
3p⁶
4s²
3d¹⁰ 4p³
Camada de valência: 4s² 4p³
Electrões de valência: 2 + 3 = 5 , logo grupo: V A ou 5 A.
Período: 4º, pois o maior número quântico principal na distribuição electrónica é 4.
Conclusão: Grupo: V A (família 5 A) e Período: 4º
Resposta: D