No texto, Ácidos, vimos que
estes podem ser classificados em hidrácidos
(aqueles que não contêm o Oxigénio) e oxiácidos
(aqueles que contêm o Oxigénio). Assim, a nomenclatura dos ácidos levará em
conta a presença ou não do Oxigénio na sua composição.
NOMENCLATURA
DOS HIDRÁCIDOS
A nomenclatura dos hidrácidos, isto é, dos ácidos que não contêm o Oxigénio
na sua composição é estruturada da seguinte maneira:
Ácido + nome do elemento ou radical do ácido + ídrico
Isso significa que para nomear, ou seja, dar nome aos hidrácidos, primeiro
escreve-se a palavra ácido, de
seguida o nome do elemento ligado ao hidrogénio, ou seja, o nome do radical do
ácido e por fim a terminação ídrico.
Exemplos:
HCl
Neste ácido temos o cloro ligado ao hidrogénio, assim para dar nome a este
ácido escreveremos a palavra ácido,
de seguida o nome do elemento ligado ao hidrogénio (que na realidade é o
radical negativo do ácido) que no caso é o cloro e por fim a terminação ídrico,
de modo que o nome deste ácido é:
Ácido + cloro + ídrico = Ácido clorídrico
Outros exemplos podem ser visualizados na tabela a seguir.
|
Fórmula química |
Nomenclatura |
Nome do ácido |
|
HBr |
Ácido + bromo + ídrico |
Ácido bromídrico |
|
HF |
Ácido + flúor + ídrico |
Ácido fluorídrico |
|
HI |
Ácido + Iodo + ídrico |
Ácido iodídrico |
|
H2S |
Ácido + sulfur + ídrico |
Ácido sulfídrico |
|
HCN |
Ácido + ciano + ídrico |
Ácido cianídrico |
NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS
Para nomear os ácidos que apresentam o elemento Oxigénio na sua composição
iremos considerar três casos. Primeiro, quando o elemento central forma um oxiácido; segundo, quando o elemento central forma dois oxiácidos e
terceiro, quando o elemento central forma
três ou quatro oxiácidos.
• Elementos que
formam um único oxiácido
A nomenclatura pode ser estruturada da seguinte maneira:
Ácido + nome do elemento central + ico
Portanto, para nomear estes ácidos, primeiro escreveremos a palavra ácido,
de seguida o nome o elemento central e por fim a terminação ico.
Exemplos:
a) H3BO3
Neste ácido o elemento central é o Boro (B), assim, para dar nome a este
ácido, escreveremos a palavra ácido,
de seguida o nome do elemento central que no caso é o Boro e por fim a
terminação ico. Portanto, o nome de H3BO3 é:
Ácido + Boro + ico = Ácido bórico
b) H2CO3
Neste segundo exemplo, temos o Carbono como elemento central pelo que o
nome de H2CO3 é o seguinte:
Ácido + carbono + ico = Ácido carbónico
• Elementos que
formam dois oxiácidos
A nomenclatura neste caso segue o mesmo padrão que acabamos de explicar, no
entanto, a diferença estará na terminação do nome do ácido que poderá ser oso
ou ico
dependendo do número de átomos de Oxigénio que o ácido possuir.
Para ácidos mais
oxigenados, ou seja, que contêm maior número de átomos de Oxigénio:
Ácido + nome do elemento central + ico
Para ácidos menos oxigenados, ou seja, que contêm menor
número de átomos de Oxigénio:
Ácido + nome do elemento central + oso
Exemplos:
a) H2SO4
e
H2SO3
O H2SO4 tem maior
número de átomos de Oxigénio que o H2SO3, contudo, nos
dois compostos o elemento central é o enxofre (sulfur). Assim, os nomes destes ácidos são:
H2SO4 ⇒ Ácido + sulfur + ico = Ácido sulfúrico
H2SO3 ⇒ Ácido + sulfur + oso = Ácido sulfuroso
b) HNO3
e
HNO2
O HNO3 tem maior número de
átomos de Oxigénio que o HNO2, contudo, nos dois compostos o
elemento central é o nitrogénio. Assim, os nomes destes ácidos são:
HNO3 ⇒ Ácido + nitrogénio + ico = Ácido nítrico
HNO2 ⇒ Ácido + nitrogénio + oso = Ácido nitroso
• Elementos que
formam três ou quatro oxiácidos
Para elementos que formam três ou quatro
oxiácidos são válidas as seguintes regras na nomenclatura desses ácidos:
• Para o primeiro ácido com o menor número de átomos de
oxigénio:
Ácido + hipo + nome do elemento central + oso
Ácido + nome do elemento central + oso
• Para o terceiro ácido com o menor número de átomos de
oxigénio:
Ácido + nome do elemento central + ico
• Para o ácido com o
maior número de átomos de oxigénio:
Ácido + per + nome do elemento central + ico
Exemplos: HClO, HClO2, HClO3 e HClO4.
Dos ácidos indicados o HClO é o primeiro
ácido com o menor número de átomos de Oxigénio; o segundo é o HClO2;
o terceiro é o HClO3 e o ácido com maior número de átomos de
Oxigénio é o HClO4. Assim, os nomes destes ácidos são:
HClO ⇒ Ácido + hipo + cloro + oso = Ácido hipocloroso
HClO2 ⇒ Ácido + cloro + oso = Ácido cloroso
HClO3 ⇒ Ácido + cloro + ico = Ácido clórico
HClO4 ⇒ Ácido + per + cloro + ico = Ácido perclórico
Mais exemplos podem ser visualizados na
tabela abaixo:
|
Fórmula química |
Nomenclatura |
Nome do ácido |
|
H3PO2 |
Ácido + hipo + fósforo + oso |
Ácido hipofosforoso |
|
H3PO3 |
Ácido + fósforo + oso |
Ácido fosforoso |
|
H3PO4 |
Ácido + fósforo + ico |
Ácido fosfórico |
Foto: Quimicos Albor
Por: Miguel Pascoal
Licenciado em Ensino de Química
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