BASES OU HIDRÓXIDOS

Os detergentes, os sabões e as cinzas tendem a ser escorregadios ao tacto quando entram em contacto com a água. Tal comportamento se explica devido à presença de substâncias químicas denominadas Bases ou Hidróxidos na composição desses materiais. As bases estão entre as substâncias mais importantes na Química, especialmente no nosso quotidiano, pois estas entram na composição de muitos produtos de limpeza, fazem parte da composição dos medicamentos (comprimidos antiácidos), etc.

DEFINIÇÃO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS

De acordo com o químico sueco Svant August Arrhenius:

Base é qualquer substância que em solução aquosa origina iões hidroxilo, OH^-.

Segundo explica Arrhenius, toda e qualquer substância que ao ser dissolvida em água (solução aquosa) origina iões hidroxilo ou hidróxido, OH^- é uma base.

NaOH_(s) + H₂O_(l) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Ca(OH)_2(s) + H₂O_(l) → Ca²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

Al(OH)_3(s) + H₂O_(l) → Al³⁺_(aq) + 3 OH^-_(aq)

Pb(OH)_4(s) + H₂O_(l) → Pb⁴⁺_(aq) + 4 OH^-_(aq)

Como se pode ver estas substâncias quando dissolvidas em água originam iões hidroxilo (OH^-) por isso dizemos que são bases. Por comodidade as equações acima podem ser representadas de forma simplificada da seguinte maneira:

 NaOH_(aq) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Ca(OH)_2(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

Al(OH)_3(aq) → Al³⁺_(aq) + 3 OH^-_(aq)

Pb(OH)_4(aq) → Pb⁴⁺_(aq) + 4 OH^-_(aq)

Em solução aquosa, as bases dissociam-se para gerar um radical positivo da base (ião metálico) e iões hidroxilo (OH^-). Assim, o ião OH^- por ser comum a todas as soluções básicas é o responsável pelas propriedades básicas dessas soluções.

Fórmula geral das bases

As bases contêm na sua composição um ou mais grupos hidroxilo (OH^-) ligados a um ião metálico. Assim, a fórmula geral das bases é:

E(OH)_n

Onde: E é o símbolo químico de um elemento metálico; OH é o grupo hidroxilo e n é a valência do elemento E ligado ao grupo hidroxilo.

Equação de dissociação da base
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Al(OH)3(aq) → Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
Pb(OH)4(aq) → Pb4+(aq) + 4 OH-(aq)
Radical positivo da base	Valência do radical positivo
Na+(aq)	I
Ca2+(aq)	II
Al3+(aq)	III
Pb4+(aq)	IV

Excepcionalmente, o hidróxido de amónio, NH₄OH, é a única base que não apresenta na sua composição um elemento metálico sendo constituído apenas por ametais.

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

As bases são classificadas de acordo com vários critérios destacando-se os seguintes:

1. Classificação das bases quanto ao número de grupos hidroxilo

Quanto ao número de grupos hidroxilo (OH) as bases podem ser:

• Monobases são bases que contêm um (1) único grupo hidroxilo.

Por exemplo: NaOH, KOH, LiOH, AgOH, etc.

• Dibases são bases que contêm dois (2) grupos hidroxilo (OH).

Por exemplo: Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, etc.

• Tribases são bases que contêm três (3) grupos hidroxilo (OH).

Por exemplo: Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, etc.

• Tetrabases são bases que contêm quatro (4) grupos hidroxilo (OH).

Por exemplo: Pb(OH)₄, Sn(OH)₄, etc.

2. Classificação das bases quanto à solubilidade

Quanto à solubilidade as bases podem ser:

• Solúveis: são aquelas que se dissolvem completamente em água. Trata-se das bases dos metais alcalinos (grupo I A), como por exemplo, NaOH, KOH, etc., e o NH₄OH.

• Pouco solúveis: são aquelas que se dissolvem parcialmente em água. Trata-se das bases dos metais alcalinos-terrosos, como por exemplo, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, etc.

• Insolúveis são aquelas que praticamente não se dissolvem em água (dissolvem-se muito pouco a ponto de serem consideradas praticamente insolúveis em água). Trata-se das demais bases, como por exemplo, Al(OH)₃, Pb(OH)₄, Sn(OH)₄, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, etc.

NOMENCLATURA DAS BASES

Na nomenclatura das bases iremos considerar dois casos: primeiro, quando o elemento metálico tem uma única valência e segundo, quando o elemento metálico tem mais de uma valência.

• Elementos com uma única valência

A nomenclatura pode ser estruturada da seguinte maneira:

Hidróxido + de + nome do metal

Portanto, para dar nome as bases em que o elemento metálico tem uma única valência, escreve-se primeiro, a palavra Hidróxido, de seguida a preposição de e por fim o nome do elemento metálico (radical positivo) ligado ao grupo hidroxilo.

Exemplo

NaOH

O elemento metálico ligado ao grupo OH é o sódio (Na), assim para dar nome a esta base escreveremos a palavra hidróxido, de seguida a preposição de e por fim o nome do elemento (radical positivo) ligado ao grupo OH que no caso é sódio, de modo que o nome de NaOH fica:

Hidróxido + de + sódio = Hidróxido de sódio

Outros exemplos podem ser visualizados logo abaixo.

Base	Nomenclatura
KOH	Hidróxido de potássio
Ca(OH)2	Hidróxido de cálcio
Mg(OH)2	Hidróxido de magnésio
Al(OH)3	Hidróxido de alumínio
LiOH	Hidróxido de lítio
AgOH	Hidróxido de prata
Ba(OH)2	Hidróxido de bário
Zn(OH)2	Hidróxido de zinco
Sr(OH)2	Hidróxido de estrôncio

• Elementos com mais de uma valência

Neste caso a nomenclatura pode ser estruturada da seguinte maneira:

Hidróxido + de + nome do metal (valência do metal)

Para nomear as bases em que o elemento metálico tem mais de uma valência, escreve-se primeiro, a palavra Hidróxido, de seguida a preposição de, o nome do elemento metálico (radical positivo) ligado ao grupo hidroxilo e por fim entre parênteses curvos () escreve-se em numeração romana a valência do metal.

Exemplos

Fe(OH)₂ e Fe(OH)₃

No Fe(OH)₂ o 2 representa a valência do Ferro e no Fe(OH)₃ o 3 representa a valência do Ferro. Portanto, o Fe tem mais de uma valência por isso os nomes destes compostos são:

Fe(OH)₂ Þ Hidróxido + de + ferro (II) = Hidróxido de ferro (II)

Fe(OH)₃ Þ Hidróxido + de + ferro (III) = Hidróxido de ferro (III)

Mais exemplos na tabela abaixo.

Base	Valência do metal	Nomenclatura
CuOH	I	Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2	II	Hidróxido de cobre (II)
Pb(OH)4	IV	Hidróxido de chumbo (IV)
Pb(OH)2	II	Hidróxido de chumbo (II)
Cr(OH)3	III	Hidróxido de crómio (III)
Cr(OH)2	II	Hidróxido de crómio (II)

Determinadas bases são conhecidas pelos seus nomes usuais (nomes não oficiais) ou pelos seus  nomes comerciais.

Fórmula química	Nome oficial	Nome usual ou comercial
NaOH	Hidróxido de sódio	Soda cáustica
KOH	Hidróxido de potássio	Potassa cáustica
NH4OH*	Hidróxido de amónio	Amoníaco
Ca(OH)2	Hidróxido de cálcio	Cal apagada
Mg(OH)2	Hidróxido de magnésio	Leite de magnésia

* Trata-se da solução aquosa de amoníaco: NH_3(g) + H₂O_(l) ⇌ NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq), de modo que podemos considerar o NH₄OH como produto dessa reacção química. Embora na prática não exista o NH₄OH, mas os iões NH₄⁺_(aq) e OH^-_(aq) em solução aquosa.

 

Por: Miguel Pascoal

Licenciado em Ensino de Química

Foto: Slideplayer

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