A volumetria
é um método clássico de análise química quantitativa que baseia-se na medição
de volume de uma solução necessário e suficiente para reagir com um volume
conhecido de uma outra solução. É designada de volumetria ácido-base pelo facto
de envolver a reacção entre um ácido e uma base, reacção essa que é denominada
de reacção de neutralização.
A volumetria ácido-base é muitas
vezes designada de titulação
ácido-base ou titulação por neutralização.
A titulação ácido-base é o processo pelo qual uma solução ácida ou básica de
concentração conhecida é adicionada lentamente (ou gota a gota) sobre uma outra
solução (ácida ou básica) de concentração desconhecida até que a reacção entre
elas ocorra completamente.
Quando temos uma solução ácida
com concentração conhecida, a solução a ser titulada, ou seja, de concentração
desconhecida é uma solução básica. Contrariamente quando temos uma solução
básica com concentração conhecida, titularemos uma solução ácida, isto é, a
solução com concentração desconhecida é uma solução ácida.
COMO EFECTUAR A
TITULAÇÃO?
Para que se possa realizar uma
titulação, basicamente é preciso ter-se uma bureta que é um tubo de vidro
provido de uma torneira na sua parte inferior e que encontra-se graduado (em
mililitros). Na bureta é colocada uma solução (ácida ou básica) de concentração
conhecida até ao nível zero pela parte inferior do menisco. A solução colocada
na bureta cuja concentração é conhecida denomina-se solução
padrão ou titulante.
Ainda assim, é necessário que se
tenha um balão Erlenmeyer no qual é colocado um volume
conhecido de uma solução de
concentração desconhecida designada de solução
problema ou titulado.
No mesmo Erlenmeyer são colocadas algumas gotas de um indicador ácido-base adequado
ou usa-se um pH-metro cuja finalidade é indicar o fim da reacção (ponto de
equivalência). Nas titulações ácido-base o mais amplamente usado dentre os
indicadores é a fenolftaleína. A
fenolftaleína em meio ácido permanece incolor e fica rosa em meio básico.
Assim, numa titulação ácido-base,
se o titulado for um ácido ao se adicionar a fenolftaleína ela permanecerá
incolor, porém, no ponto final da reacção o indicador mudará de cor ficando
rosa.
Já se a solução problema for uma
base, inicialmente ao se adicionar a fenolftaleína, esta ficará com a
cor-de-rosa e no ponto final da reacção ficará incolor.
Assim, com ajuda de uma bureta
(cheia de solução padrão) abre-se cuidadosamente a torneira e vai-se gotejando
o titulante sobre o titulado e agitando-se constantemente o Erlenmeyer para
permitir que a reacção ocorra por toda a extensão da solução. Quando um gota ou
menos que isso provocar uma mudança brusca permanente na cor do indicador que
adicionou-se ao titulado, fecha-se imediatamente a torneira da bureta, por isso
é importante que durante uma titulação uma das mãos esteja sempre segurando a
torneira da bureta enquanto a outra vai agitando o Erlenmeyer justamente para
permitir que a torneira da bureta seja fechada imediatamente logo que se atinge
o ponto de equivalência.
Depois de fechada a bureta lê-se na mesma o volume que foi gasto na titulação bastando para tal fazer-se a diferença entre o volume inicial e final.
Por: Miguel Pascoal
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