ÓXIDOS: PROPRIEDADES QUÍMICAS E APLICAÇÕES

ÓXIDOS: PROPRIEDADES QUÍMICAS E APLICAÇÕES

Propriedades químicas dos óxidos

As propriedades químicas são aquelas que estão relacionadas as reacções químicas, ou seja, a transformação de substâncias em outras.

 No artigo, Óxidos, vimos que os óxidos podem ser classificados em óxidos metálicos e ametálicos.  Estes diferem também entre si quanto a reactividade como mostraremos no texto de hoje.

Óxidos metálicos ou óxidos básicos

Os óxidos metálicos também podem ser designados de óxidos básicos pelo facto de reagirem com água formando  bases.

• Reacção de óxidos metálicos com água

Estes óxidos reagem com água formando bases. Portanto, assim podemos escrever:

Óxido metálico + água   →  base

Exemplos:

CaO_(s)­ + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq)­

Na₂O_(s)­ + H₂O_(l) → 2NaOH_(aq)

• Reacção de óxidos metálicos com ácidos

Estes óxidos quando reagem com ácidos formam um sal e água.

Óxido metálico + ácido  →  sal + água

Exemplos:

CaO_(s) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l)

Na₂O­_(s) + H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

Óxidos ametálicos ou óxidos ácidos

Os óxidos ametálicos também podem ser designados de óxidos ácidos pelo facto de reagirem com água formando  ácidos.

• Reacção de óxidos ametálicos com água

Estes óxidos reagem com água formando ácidos.

Óxido ametálico + água  →  ácido

Exemplos:

CO_2(g) + H₂O_(l) → H₂CO_3(aq)

SO_3(g) + H₂O_(l) → H­₂SO_4(aq)

• Reacção de óxidos ametálicos com bases

Estes óxidos reagem com bases formando um sal e água:

Óxido ametálico + base  →  sal + água

Exemplos:

CO_2(g) + 2NaOH_(aq) → Na₂CO_3(aq) + H₂O_(l)

SO_3(g) + Ca(OH)_2(g) → CaSO_4(aq) + H₂O_(l)­

A questão dos ácidos e bases será abordada nos outros artigos, portanto, não se preocupe quanto a utilização destes termos aqui.

Aplicações de alguns óxidos

Dióxido de carbono – CO₂

• É usado na gaseificação de bebidas e água mineral.
• É também usado no fabrico de extintores contra incêndios.
• O CO₂ sólido é conhecido como gelo-seco e apresenta a propriedade da sublimação, sendo usado como recurso cênico em filmes de terror e shows de rock.

Óxido de cálcio ou cal viva – CaO

• É usado na construção civil, no fabrico de cimento e na produção de vidro;
• Em regiões agrícolas de solo ácido, a cal viva pode ser usada para diminuir sua acidez.

Peróxido de hidrogénio ou água oxigenada – H₂O₂

• A solução aquosa a 3% é utilizada como anti-séptico e alvejante (branqueamento de tecidos);
• Na indústria alimentar é usado na conservação de alimentos;
• Algumas pessoas utilizam a água oxigenada para clarear pêlos e cabelos. Soluções cuja concentração seja superior a 30% de peróxido de hidrogénio são utilizadas industrialmente como alvejante de madeiras e fibras têxteis e, também, na propulsão de foguetes;

Dióxido de silício – SiO₂

• É usado do fabrico de vidros, cimento e produtos de cerâmica;
• Pelo facto de ser o principal constituinte da areia é também usado na construção civil.

O dióxido de carbono – é usado em extintores de incêndios

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