PREVISÃO QUALITATIVA DE OCORRÊNCIA DE REACÇÕES DE PRECIPITAÇÃO

No texto Reacções de Precipitação vimos que uma reacção química que ocorre com formação de um composto pouco solúvel (insolúvel) em solução denomina-se reacção de precipitação e o composto (pouco solúvel) insolúvel formado denomina-se precipitado.

Vimos ainda que misturando uma solução de iodeto de potássio (KI) com a solução de Nitrato de Chumbo [Pb(NO₃)₂] forma-se um precipitado amarelo de iodeto de chumbo:

2KI_(aq) + Pb(NO₃)₂ → 2KNO_3(aq) + PbI_2(s)

Esta equação da reacção nos mostra claramente que houve aqui uma troca de pares de iões, pois os iões K⁺ estavam combinados com os iões I^- e ainda assim, os iões Pb²⁺ estavam combinados com os iões NO₃^- porém após a reacção os iões K⁺ combinaram-se com os iões NO₃^- e os iões Pb²⁺ combinaram-se com os iões I^-. Portanto, esta reacção segue um padrão que pode ser descrito pela seguinte equação genérica:

AB _(aq) + CD _(aq) → AD _(aq) + CB_(s).

Portanto, as reacções de precipitação são tipicamente reacções de dupla troca.

PREVISÃO QUALITATIVA DA OCORRÊNCIA DE PRECIPITAÇÃO

Uma maneira bem simples de prever se uma reacção química ocorrerá com ou sem formação de um precipitado é usando as Regras de Solubilidade. A solubilidade de uma substância é definida como sendo a quantidade máxima de soluto que se pode dissolver em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. A solubilidade das substâncias é geralmente expressa em grama de soluto por 100 g de água (x g/100 g H₂O).

De um modo geral, se em 100 g de água consegue-se dissolver mais de 10 g da substância diz-se que essa substância é solúvel, se se dissolver menos de 1 g, a substância é pouco solúvel e nos casos em que se consegue dissolver menos de 0,01 g então diz-se que essa substância é praticamente insolúvel.

Assim, de forma resumida as regras de solubilidade são:

Compostos solúveis (aq)	Excepções que formam compostos insolúveis
Grupo I (Li+, Na+, K+, etc)	Sem excepções
Amónio (NH4+)	Sem excepções
Nitratos (NO3-)	Sem excepções
Acetatos (CH3COO-)	Sem excepções
Hidrogenocarbonatos (HCO3-)	Sem excepções
Cloratos (ClO3-)	Sem excepções
Pericloratos (ClO4-)	Sem excepções
Halogenetos (F-, Cl- Br-, I-)	Ag+ , Pb2+ , Hg22+
Sulfato (SO42-)	Ag+, Pb2+,  Ca2+, Sr2+, Ba2+
Compostos Insolúveis (s)	Excepções que formam compostos solúveis
Carbonatos (CO32-)	Grupo I (Li+, Na+, K+, etc) ou NH4+
Cromatos (CrO42-)	Grupo I (Li+, Na+, K+, etc) ou, NH4+, Ca2+, Mg2+
Fosfatos (PO43-)	Grupo I (Li+, Na+, K+, etc) ou NH4+
Sulfuretos (S2-)	Grupo I (Li+, Na+, K+, etc) ou NH4+
Hidróxidos (OH-)	Grupo I (Li+, Na+, K+, etc) ou NH4+, Ca2+, Ba2+, Sr2+

 

Exemplos

1. Misturam-se duas soluções, uma de nitrato de prata (AgNO₃) e outra de cloreto de sódio (NaCl). Haverá formação de Precipitado?

Neste caso temos estas duas soluções, a solução de nitrato de prata contém iões Ag⁺ e NO₃^- por outro lado a solução de cloreto de sódio contém iões Na⁺ e Cl^-.

AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) →

Nesta reacção haverá uma troca de espécies químicas, ou seja, os iões Ag⁺ irão se combinar com os iões Cl^- e os iões NO₃^- irão combinar-se com os iões Na⁺:

AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) → AgCl + NaNO₃

Ora, consultando as regras de solubilidade que vimos acima, podemos concluir que o composto formando pela combinação de iões NO₃^- e Na⁺ é solúvel, entretanto, o composto formando pela combinação de iões Ag⁺ e Cl^- é insolúvel, portanto, precipita, logo esta é uma reacção de precipitação.

AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) → AgCl_(s) + NaNO_3(aq)

De facto misturando estas duas soluções observa-se a formação de um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl).

2. Considere a reacção entre uma solução de Na₂S_(aq) e Pb(CH₃COO)_2(aq).

Na₂S _(aq) + Pb(CH₃COO)_2(aq) → PbS + 2CH₃COONa

Consultando as regras de solubilidade percebemos que os iões Pb²⁺ quando se combinam com os iões sulfureto (S^2-) formam um sal insolúvel, o PbS logo esta é sim uma reacção de precipitação. E este facto é comprovado experimentalmente pois misturando estas duas soluções forma-se um precipitado preto de sulfureto de chumbo (PbS).

Na₂S _(aq) + Pb(CH₃COO)_2(aq) → PbS_(s) + 2CH₃COONa_(aq)

3. Considere as soluções que se seguem: NaCl_(aq) e KBr_(aq). Haverá formação de precipitado ao se misturar estas soluções?

NaCl _(aq) + KBr_(aq) → NaBr_(aq) + KCl_(aq)

Neste caso em específico mesmo consultando as regras de solubilidade percebemos que os sais que se formam são igualmente solúveis, pelo que neste caso a reacção não ocorre, ou seja, não haverá reacção de precipitação.

Por: Miguel Pascoal

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