Da esquerda para a direita: Louis de Broglie, Werner
Heisenberg e Erwin Schrödinger
Princípio da dualidade
Em 1924, o cientista francês Louis Victor de Broglie, foi o primeiro físico a
relacionar o comportamento de uma onda electromagnética com o de uma partícula de matéria a partir de
circunstâncias experimentais. De Broglie levantou a hipótese de que os electrões poderiam se comportar como uma partícula e como uma onda electromagnética ao mesmo tempo. Esta ideia ficou conhecida como princípio da dualidade:
“Os electrões têm simultaneamente
o comportamento de partícula e de onda”
Princípio da Incerteza de Heisenberg
Com
a descoberta da natureza ondulatória dos electrões surge então a seguinte
questão “como especificar a posição de uma onda?”. O físico alemão Werner
Heisenberg, baseando-se nos conceitos da mecânica quântica demonstrou que:
“é
impossível determinar simultaneamente e com exactidão a velocidade e a posição
do electrão”
Este
princípio ficou conhecido como o Princípio
da Incerteza de Heisenberg.
Equação de Onda de Schrödinger
Erwin Schrödinger, cientista austríaco em 1926, descreveu uma
equação denominada Equação de onda de
Schrödinger para explicar o comportamento dual, partícula-onda da matéria.
A equação de Schrödinger permite descrever os movimentos e energias das
partículas submicroscópicas. A mesma equação informa ainda os estados de
energia possíveis de um electrão em um átomo de hidrogénio e a probabilidade da sua localização em uma
dada região (orbital atómico).
Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de
encontar o electrão.
Por:
Miguel Pascoal
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