Diariamente, lidamos com inúmeras reacções químicas no nosso quotidiano, algumas das quais lentas e outras rápidas. Por exemplo, as chapas de zinco que usamos nas nossas casas levam muitos anos para enferrujarem, por outro lado, a simples queima do carvão vegetal enquanto cozinhamos pode simplesmente levar algumas horas e a explosão de uma bomba ocorre num piscar de olhos, em fracção de segundos e todos estes exemplos estão directamente relacionados a velocidade de uma reacção.
Explosão em
Beirute, Agosto de 2020 - Metropoles
& Carvão vegetal em brasa - Bom de Brasa
O conhecimento e estudo da
velocidade das reacções químicas é de extrema importância não só no nosso
dia-a-dia mas também para as indústrias. Por exemplo, em casa costumamos
guardar os alimentos no congelador de modo a retardar a sua deterioração ou
usamos a panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos
alimentos. Mas fora de casa, nas indústrias, por exemplo, é importante tornar algumas
reacções rápidas e outras lentas de modo a fornecerem um bom aproveitamento do
ponto de vista prático e económico.
O ramo da Química que estuda a
velocidade das reacções químicas bem como os factores que a influenciam é a Cinética Química.
Assim, o objectivo da Cinética Química é de investigar sob que condições as reacções de importância podem tornar-se rápidas o suficiente para terem um aproveitamento prático, mas também sob que condições as reacções perigosas podem ter suas velocidades diminuídas a ponto de não oferecerem risco. O ideal mesmo é ter reacções químicas com velocidades controladas.
Ao longo deste capítulo veremos os seguintes
conteúdos relacionados com a Cinética Química:
⦁ Reacções rápidas, reacções moderadas e reacções
lentas;
⦁ Velocidade de uma reacção ou Taxa de
desenvolvimento da reacção;
⦁ Unidades usadas no cálculo da velocidade média da
reacção
⦁ Cálculo da velocidade média da reacção em função de
um participante;
⦁ Cálculo da velocidade média da reacção;
⦁ Velocidade instantânea da reacção;
⦁ Análise gráfica da velocidade de uma reacção
(reacções com velocidades constantes e reacções com velocidades variáveis);
⦁ Condições para a ocorrência das reacções químicas
(Teoria de colisões, energia de activação e complexo activado e estudo gráfico
da energia de activação);
⦁ Factores que influenciam a velocidade da reacção
(natureza dos reagentes, superfície de contacto, temperatura, pressão, concentração
dos reagentes, catalisador);
⦁ Lei de Velocidade ou Lei Cinética;
⦁ Catálise
⦁ Exercícios resolvidos e exercícios propostos.
Por: Miguel Pascoal
Licenciado em Ensino de Química
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