2023 – RESOLUÇÃO DO EXAME DE ADMISSÃO DE QUÍMICA II – UEM 2023



2023 – RESOLUÇÃO DO EXAME DE ADMISSÃO DE QUÍMICA II – UEM 2023

41. A aspirina tem uma densidade de 2,00 g/cm3. Qual é o volume (em centímetros cúbicos) de um comprimido de 100 mg?

A 200 cm3

B 100 cm3

C 50 cm3

D 0,02 cm3

E 0,05 cm3

RESOLUÇÃO

No Texto Unidades de Medidas vimos que a densidade (d) é a relação entre a massa e o volume de um material sendo dada pela fórmula:

Dados:

d = 2,00 g/cm3

m = 100 mg

Pedido:

V = ?

Veja que a densidade é dada em g/cm3 então temos que converter a massa dada em miligrama para grama. Lembrando que o prefixo “m” de mili tem como factor de multiplicação 10-3, assim, podemos substituir “m” nos 100 mg por 10-3:

100 mg 100 ∙ 10-3 mg 1 ∙ 102 ∙ 10-3 1 ∙ 102+(-3)  1 ∙ 10-1 g ou 0, 1 g.

Usando a fórmula da densidade vamos calcular o volume.

Resposta: alternativa: E

42. A digitalina é um fármaco usado na reanimação de doentes cardíacos. Este fármaco deve ser administrado com muito cuidado pois, mesmo em pequenas overdoses, pode ser fatal. A administração deste fármaco é feita a base de mg/Kg de massa corporal. Assim uma criança e um adulto, apesar, de diferirem grandemente no peso, recebem a mesma dose por Kg do corpo.

Para uma dosagem de 20 µg/Kg de peso corporal, quantos mg de digitalina devem ser ministrados para um indivíduo de peso médio de 60 kg ?

1,2 mg

1200 mg

12 mg

0,003 mg

3 mg

RESOLUÇÃO

A informação “para uma dosagem de 20 µg/kg de peso corporal” quer dizer que por quilograma de peso corporal teremos vinte microgramas (20 µg) de digitalina. Ou seja:

1 kg _______________________ 20 µg

O prefixo micro, cujo símbolo é µ, o seu factor de multiplicação é 10-6. Portanto, podemos substituir µ por 10-6.

1 kg ____________________ 20 ∙ 10-6 g ou 1 kg ______________________ 2 ∙ 10-5 g


Então a quantidade de digitalina que deve ser ministrada a um indivíduo de 60 kg (ou 6 ∙ 101 kg) é:

O número 12 ∙ 10-4 g pode ser escrito como 1,2 ∙ 10-3 g se a vírgula for deslocada uma casa decimal à esquerda. No entanto, o exercício pede a quantidade em miligramas (mg). Então podemos escrever:

1,2 ∙ 10-3 g 1,2 mg, isto porque o prefixo mili (m) tem como factor de multiplicação 10-3.

Resposta: alternativa: A

43. Um dos principais ingredientes dos palitos de fósforo é o clorato de potássio (KClO3). Esta substância pode ser usada como fonte de oxigénio para muitas reacções de combustão e reage violentamente com o açúcar da cana (C12H22O11) para dar cloreto de potássio, dióxido de carbono e água, de acordo com a reacção:

KClO3 + C12H22O11 → KCl + CO2 + H2O

Os coeficientes estequiométricos para a reacção acertada são respectivamente:

A 1-1-1-12-11

B 1-1-1-12-12

C 1-1-1-12-2

D 8-2-8-24-22

E 8-1-8-12-11

RESOLUÇÃO

Os coeficientes estequiométricos são os números que aparecem antes de cada fórmula química numa equação química e durante o acerto de equações químicas só é permitido alterar estes números. Na realidade existem vários métodos de acerto de equações químicas mas o mais amplamente usado é o método de tentativas, contudo em qualquer um dos casos, durante o acerto de equações químicas deve-se garantir que o número de átomos de cada elemento químico nos dois lados da equação seja igual (Lei da Conservação da Massa).

Vamos acertar esta equação química pelo MÉTODO ALGÉBRICO:

1. Para a equação química a seguir iremos atribuir letras quaisquer como coeficientes estequiométricos da equação:

a KClO3 + b C12H22O11 c KCl + d CO2 + e H2O

2. Para cada um dos elementos químicos iremos montar uma equação matemática, multiplicando o índice de cada elemento com a incógnita usada como coeficiente estequiométrico e igualaremos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos:

K: a = c

Cl: a = c

O: 3a + 11b = 2d + e

C: 12b = d

H: 22b = 2e

3. Vamos atribuir um valor arbitrário a incógnita b, por exemplo, então b = 1. A seguir iremos substituir o valor de b na equação matemática montada para o elemento hidrogénio:

H: 22b = 2e 22 · 1 = 2e 22 = 2e e = 22/2 e = 11

Então já temos o valor de “b” e “e” (b = 1 & e = 11). Vamos substituir estes valores noutras equações de modo a acharmos os valores de outras incógnitas:

C: 12b = d 12 · 1 = d d = 12

O: 3a + 11b = 2d + e 3a + 11 · 1 = 2 · 12 + 11 3a + 11 = 24 + 11 3a + 11 = 35

3a = 35 – 11 3a = 24 a = 24/3 a = 8

K : a = c 8 = c

Cl: a = c 8 = c

Assim, os valores das incógnitas que achamos são: a = 8; b = 1; c = 8; d = 12; e = 11

Substituindo estes valores no lugar dos coeficientes estequiométricos da equação, temos:

8 KClO3 + 1 C12H22O11 8 KCl + 12 CO2 + 11 H2O  ou  8 KClO3 + C12H22O11 8 KCl + 12 CO2 + 11 H2O

Conclusão: 8-1-8-12-11

Resposta: alternativa: E


44. Dadas as seguintes moléculas CaMg3Si4O12 (asbesto); C6H8O6 (vitamina C); sal da prússia ([(Fe4[Fe(CN)6]3]). As massas moleculares serão, respectivamente: (massa atómica em u.m.a: Ca – 40; Mg – 24; Si – 28; O – 16; C -12; H – 1; Fe – 56; N – 14).

A 416-176-436 u.m.a

B 416-176-716 u.m.a

C 416-176-860 u.m.a

D 416-176-1018 u.m.a

E 416-176-738 u.m.a

RESOLUÇÃO

A massa molecular, MM, é a massa de uma só molécula expressa em unidades de massa atómica (u).

Dado que uma molécula é constituída por vários átomos ligados entre si, então, a massa dessa molécula é a soma das massas atómicas de todos os átomos que a constituem.

CaMg3Si4O12 (asbesto)

Ca: 1 x 40 = 40

Mg: 3 x 24 = 72

Si: 4 x 28 = 112

O: 12 x 16 = 192

M(CaMg3Si4O12) = 40 + 72 + 112 + 192 = 416 u.

C6H8O6 (Vitamina C)

C: 6 x 12 = 72

H : 8 x 1 = 8

O : 6 x 16 = 96

M(C6H8O6) = 72 + 8 + 96 = 176 u.

(Fe4[Fe(CN)6]3 (sal da prússia)

Fe: 4 x 56 = 224

Fe: 3 x 56 = 168

C: 3 x 6 x 12 = 216

N: 6 x 3 x 14 = 252

M[(Fe4[Fe(CN)6]3] = 224 + 168 + 216 + 252 = 860 u.

Resposta: alternativa: C


45. Considere a reacção de combustão do metano, CH4:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +2H2O(g)

Se o metano é queimado a uma velocidade de 0,16 mol.dm-3, a que velocidade são formados os produtos, CO2 e H2O?

A d[CO2]/dt = 0,16 mol.dm-3; d[H2O]/dt = 0,08 mol.dm-3

B d[CO2]/dt = 0,16 mol.dm-3 ; d[H2O]/dt = 0,16 mol.dm-3

C d[CO2]/dt = 0,16 mol.dm-3 ; d[H2O]/dt = 0,32 mol.dm-3

D d[CO2]/dt = 0,08 mol.dm-3 ; d[H2O]/dt = 0,08 mol.dm-3

E d[CO2]/dt = 0,32 mol.dm-3 ; d[H2O]/dt = 0,08 mol.dm-3

RESOLUÇÃO

A velocidade de uma reacção pode ser definida como a variação da concentração dos reagentes ou produtos em um intervalo de tempo. A expressão para o seu cálculo é:

Portanto, d[] e dt indicam uma variação da concentração e do tempo respectivamente (rigorosamente falando trata-se de uma variação infinitesimal, ou seja, muito pequena).

Para uma reacção genérica: a A + b B → c C + d D, teremos:

Assim, para a reacção dada pelo exercício teremos:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +2H2O(g)

Assim teremos:

Resposta: alternativa: C


46. O sulfureto de hidrogénio (H2S) é um poluente encontrado comummente em águas residuais industriais. Uma forma de remoção de H2S consiste em tratar a água com cloro (Cl2), de acordo com a reacção:

H2(aq) + Cl2(aq) → S(s) + H+(aq) + Cl-(aq)

Se a reacção for de primeira ordem para cada um dos reagentes, a constante de velocidade para a reacção do consumo de H2S a 25oC for 4 x 10-2 M-1.s-1 e se num dado instante a concentração de H2S for 2 x 10-3 M e de Cl2 for 0,03 M, a velocidade da reacção será:

A 8 x 10-5 M.s-1

B 12 x 10-4 M.s-1

C 2,4 x 10-6 M.s-1

D 2,4 x 10-5 M.s-1

E 1,2 x 10-6 M.s-1

RESOLUÇÃO

O exercício diz que a ordem da reacção em relação a cada um dos reagentes é um, portanto, teremos a seguinte expressão da lei de velocidade:

V = k∙[H2S]∙[Cl2]

Substituindo os valores na expressão teremos:

V = k∙[H2S]∙[Cl2]

V = (4 x 10-2 M-1.s-1) ∙ (2 x 10-3 M) ∙(0,0 3 M)

V = 2,4 x 10-6 M.s-1

Resposta: alternativa: C


47. Considere a reacção:

N2O4(g)   2NO2(g)  ; ∆Ho = 60 KJ

Para que lado se deslocará o equilíbrio se: (a) adicionar N2O4; (b) adicionar NO2; (c) aumentar a pressão; (d) aumentar o volume; (e) diminuir a temperatura?

A (a) direita (direcção dos produtos); (b) esquerda; (c) direita; (d) esquerda; (e) esquerda.

B (a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) esquerda; (e) direita.

C (a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda.

D (a) esquerda; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda.

E (a) esquerda; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) direita.

RESOLUÇÃO

Para respondermos esta questão temos que conhecer os factores que afectam o estado de equilíbrio químico bem como o Princípio de Le Chatelier que diz “quando uma acção externa afecta um sistema em equilíbrio, este reage no sentido de minimizar ou anular o efeito dessa acção”.

Vamos analisar cada caso:

(a) adicionar N2O4

A adição de N2O4 ao sistema em equilíbrio faz com que a concentração de N2O4 (que é um reagente) aumente perturbando assim o estado de equilíbrio, deste modo para que um novo estado de equilíbrio seja alcançado é necessário o consumo das quantidades de N2O4 acrescidas. Como o N2O4 é um reagente, ao ser consumido produzirá mais NO2, assim, o equilíbrio desloca-se para a direita, ou seja, sentido de formação de NO2 (que é o produto).

(b) adicionar NO2

A adição de NO2 ao sistema em equilíbrio faz com que a concentração de NO2 (que é um produto) aumente perturbando assim o estado de equilíbrio, deste modo para que um novo estado de equilíbrio seja alcançado é necessário o consumo das quantidades de NO2 acrescidas. Como o NO2 é um produto, ao ser consumido produzirá mais N2O4, assim, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, ou seja, sentido de formação de N2O4 (que é o reagente).

(c) aumento da pressão

A pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais à temperatura constante (P x V = K). Consequentemente com o aumento da pressão ocorre a diminuição do volume e o equilíbrio desloca no sentido do menor volume, ou seja, a pressão aumenta e o volume diminui.

N2O4(g)   2NO2(g)

1 mol ___ 2 mol

1 V _______ 2 V

Como se vê, o lado de menor volume é o lado dos reagentes (N2O4), portanto, com o aumento da pressão o equilíbrio desloca-se para a esquerda.

(d) aumento do volume

Já dissemos que a pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais à temperatura constante P x V = K). Consequentemente com a diminuição da pressão ocorre o aumento do volume e o equilíbrio desloca no sentido do maior volume, ou seja, a pressão diminui e o volume aumenta.

N2O4(g)   2NO2(g)

1 mol ___ 2 mol

1 V _______ 2 V

O lado de maior volume é o lado dos produtos (NO2), portanto, com o aumento do volume o equilíbrio desloca-se para a direita.

(e) diminuição da temperatura

A equação da reacção é: N2O4(g)   2NO2(g) ; ∆Ho = 60 KJ

A variação de entalpia (∆H) desta reacção é positiva o que significa que a reacção directa é endotérmica e logicamente que a reacção inversa será exotérmica:

Reacção directa: N2O4(g) → 2NO2(g)   ; ∆H = +60 KJ

Reacção inversa: 2NO2(g) → N2O4(g)     ; ∆H = -60 KJ

Sabe-se que num sistema em equilíbrio o aumento da temperatura favorece a reacção endotérmica e a diminuição da temperatura favorece a reacção exotérmica e neste caso há diminuição da temperatura o que quer dizer que o equilíbrio desloca-se no sentido da reacção exotérmica, ou seja, o equilíbrio desloca-se para esquerda.

Conclusão: (a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda.

Resposta: alternativa: C


48. Dadas as seguintes reacções de equilíbrio:

(a) N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g); (b) 2NOBr(g) + Cl2(g)  2NO(g) + 2BrCl(g); (c) PbCl2(s)  Pb2+(aq) + 2Cl-(aq); (d) CaCO3(s)  CaO­(s) + CO2(g)

 


RESOLUÇÃO

No Texto Constantes de Equilíbrio foi dito que a constante de equilíbrio em função das concentrações (Kc) é o produto das concentrações dos produtos, dividido pelo produto das concentrações dos reagentes onde cada concentração está elevada ao seu coeficiente estequiométrico da equação química devidamente acertada.

Resposta: alternativa: B


49. A 1000 K o valor de Kp da reacção 2SO3 (g)  2SO2 (g) + O2 (g) é 0,338. Calcule o valor de Qp e diga em que direcção a reacção prosseguirá para o equilíbrio se inicialmente as pressões parciais forem: PSO3 = 0,2 atm; PSO2 = 0,4 atm; PO2 = 2,0 atm.

A Qp = 0,016 atm; direita (formação de produtos)

B Qp = 0,16 atm; direita

C Qp = 4,00 atm; esquerda (formação de reagentes)

D Qp = 8,00 atm; esquerda

E Qp = 4,00 atm; direita

RESOLUÇÃO

Qp é o quociente da reacção em função das pressões parciais e é idêntico a constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp), a única diferença é que é calculado em função das pressões parciais em qualquer instante da reacção e não necessariamente a partir das pressões parciais no equilíbrio.

Assim:

Qp < Kp : significa que a razão entre as pressões parciais iniciais dos produtos e dos reagentes é muito pequena. Para se atingir o equilíbrio é necessário que os reagentes formem mais produtos, e neste caso o sistema evolui da esquerda para a direita.

Qp = Kp : significa que as pressões parciais iniciais são as pressões parciais no equilíbrio. Por isso o sistema está em equilíbrio.

Qp > Kp : significa que a razão entre as pressões parciais iniciais dos produtos e dos reagentes é muito maior. Para se atingir o equilíbrio é necessário que os produtos se regenerem em mais reagentes (formem mais reagentes), e neste caso o o sistema evolui da direita para a esquerda.

Vamos calcular:

Portanto, Qp = 8 > Kp = 0,338significa que a razão entre as pressões parciais dos produtos e dos reagentes é muito maior. Para se atingir o equilíbrio é necessário que os produtos se regenerem em mais reagentes (formem mais reagentes), e neste caso o sistema evolui da direita para a esquerda.

Resposta: alternativa: D

 

50O Kc da reacção H2 (g) + I2 (g)  2HI (g) é 4. Quais serão as concentrações no equilíbrio das três espécies (H2, I2, HI), se as concentrações iniciais de H2 e I2 forem iguais a 1 mol/L e a de HI igual a zero?

A [H2] = [I2] = [HI] = 0,5 mol/L;

B [H2] = [I2] = 0,5 mol/L; [HI] = 0,25 mol/L

C [H2] = [I2] = 0,5 mol/L; [HI] = 1,0 mol/L

D [H2] = [I2] = 1,0 mol/L; [HI] = 0,25 mol/L

E [H2] = [I2] = 1,0 mol/L; [HI] = 0,5 mol/L

RESOLUÇÃO

No texto Cálculo da Constante deEquilíbrio a partir da tabela dissemos que exercícios desta natureza são facilmente resolvidos com ajuda de uma tabela:

H2 (g) + I2 (g)  2HI (g)

 

Fases da reacção

[H2]

[I2]

[HI]

INÍCIO

1

1

0

REAGE/FORMA

- x

-x

+2x

EQUILÍBRIO

1 - x

1 - x

2x

 

Assim, as concentrações no equilíbrio serão:

[H2] = [I2] = 1 – x

[H2] = [I2] = 1 – 0,5

[H2] = [I2] = 0,5 mol/L

[HI] = 2x

[HI] = 2 ∙ 0,5

[HI] = 1 mol/L

 

Resposta: alternativa: C


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Por: Miguel Pascoal

Licenciado em Ensino de Química

FIM


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