Os Isótopos são átomos com o mesmo número
atómico (Z) mas com diferentes números de massa (A).
Os isótopos pelo
facto de terem o mesmo número atómico (Z) pertencem ao mesmo elemento químico
porém diferem entre si apenas no número de massa (A).
Por exemplo, o
hidrogénio tem três isótopos principais:
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Nome |
Representação |
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Prótio |
1H1 |
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Deutério |
1H2 |
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Trítio |
1H3 |
A diferença no
número de massa deve-se ao facto de estes isótoposs terem diferente número de
neutrões no núcleo. O prótio nào tem nenhum neutrão, o deutério tem um neutrão
e o trítio tem dois neutrões.
Isótopos de hidrogénio
Os Isóbaros são átomos com diferentes
números atómicos (Z) mas com o mesmo número de massa (A).
Pelos facto de terem
diferentes números atómicos (Z), os isóbaros não pertencem ao mesmo elemento
químico, entretanto, têm o mesmo número de massa (A).
Exemplos: O carbono e o
nitrogénio bem como o Argón e o cálcio são exemplos de isóbaros.
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Nome |
Representação |
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Carbono |
6C14 |
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Nitrogénio |
7N14 |
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Cálcio |
20Ca40 |
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Argón |
18Ar40 |
Os Isótonos são átomos com diferentes
números atómicos (Z) e diferentes números de massa (A) mas que possuem o mesmo
número de neutrões (n).
Exemplos: 5B11
e 6C12
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Boro (B) |
Carbono (C) |
|
A = 11 ; Z
= 5 ; n = ? A = Z + n 11 = 5 + n n = 11 – 5 n = 6 |
A = 12
; Z = 6 ;
n = ? A = Z + n 12 = 6 + n n = 12 – 6 n = 6 |
Os Isoelectrónicos são átomos e iões que
possuem o mesmo número de electrões.
Exemplos:
EXERCÍCIO
RESOLVIDO
O número de protões, de
electrões e deneutrões do átomo 17Cl35 é, respectivamente:
a) 17, 17, 18
b) 35, 17, 18
c) 17, 18, 18
d) 17, 35, 35
e)
52, 35, 17
RESOLUÇÃO
Na
representação 17Cl35 se nos recordarmos da notação geral do átomo de um elemento, percebemos
que o 35 é o número de massa (A) e o 17 é o número atómico (Z).E como trata-se
de um átomo neutro, significa que o número de protões (número atómico) é igual
ao número de electrões (e-). Assim:Número de massa (A) = 35; número
de protões = 17 e número de electrões (e-) = 17.
E o número de neutrões temos que determinar:
A = Z + n
n = A – Z
n = 35 – 17
n = 18
Alternativa: a
Por: Miguel
Pascoal
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