MODELO ATÓMICO DE BOHR

Em 1913, o cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou o modelo de Rutherford. Bohr desenvolveu um modelo que se aplica tão bem ao átomo de hidrogénio e falhava para átomos mais complexos.

 

Niels Bohr

POSTULADOS DE BOHR

As hipóteses (postulados) de Bohr resume-se nas seguintes:

• Os electrões giram em torno do núcleo em órbitas circulares bem definidas (órbita estacionária);

• As órbitas circulares do electrão correspondem a níveis de energia bem definidos;

• Movendo-se em uma órbita estacionária os electrões não emitem e nem absorvem energia;

• Os electrões com maior energia ocupam órbitas mais afastadas do núcleo;

• Ao saltar de uma órbita para outra o electrão emite ou absorve energia.

Portanto, recebendo energia (térmica, eléctrica ou luminosa) do exterior o electrão salta de uma órbita mais próxima do núcleo, isto é, de menor energia (estado fundamental) para a mais afastada do núcleo, ou seja, de maior energia (estado excitado). Pelo contrário, ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo, para outra mais próxima do núcleo, o electrão emitem energia na forma de luz ou outra onda electromagnética. Essa energia corresponde a diferença entre os dois níveis de energia:

Apesar das falhas do seu modelo, Bohr conseguiu melhor explicar os espectros descontínuos. Bohr inclusive conseguiu deduzir matematicamente os valores exactos das frequências das cores presentes no espectro atómico do elemento hidrogénio.

 

Os espectros descontínuos (espectros de linhas) são únicos para cada elemento químico tanto que podem ser usados para diferenciar um elemento químico do outro, tal como acontece com as nossas impressões digitais.

 

Resentação esquemática de espectros atómicos (ou espectros de linhas)

 

 

Por: Miguel Pascoal

 

 

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Créditos as Imagens:

• Ilha do conhecimento

• María Ángeles Rubio Muñoz

• Raggazzi e Guerra, química volume 1, Editora Bernoulli