INTRODUÇÃO AOS CÁLCULOS QUÍMICOS

UNIDADE DE MASSA ATÓMICA

Para a comparação da massa de todos os átomos tem-se como referência (padrão) um outro átomo. Actualmente, o átomo de Carbono-12 é o átomo tomado como referência para a determinação da massa de outros átomos. Uma parte da massa do átomo do isótopo de carbono 12 (¹²C) que equivale a 1/12 da massa desse átomo é tida como 1 u, isto é, unidade de massa atómica que serve de unidade de medida das massas de todos os átomos.

Unidade de massa atómica, de símbolo u é a duadécima (1/12) parte da massa do isótopo de carbono-12.

Antigamente a unidade de massa atómica era representado por u.m.a mas  segundo a IUPAC essa representação não é mais usada, pelo que usaremos sempre a representação u.

 

MASSA ATÓMICA (MA)

Massa atómica é a massa de um átomo expressa em unidades de massa atómica.

A massa atómica indica-nos quantas vezes esse átomo é mais “pesado” do que a  1/12 da massa do isótopo do átomo de carbono-12.

Por exemplo, a massa atómica do enxofre é 32 u, isso significa que o enxofre é 32 vezes mais pesado que 1u, ou seja, a massa do Enxofre é 32 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo do átomo de carbono-12.

Massa atómica de um elemento

A maioria dos elementos químicos ocorre na Natureza sob a forma de vários isótopos. Deste modo, a massa atómica de um elemento é dada pela média ponderada das massas atómicas de todos os seus isótopos.

Onde: MA₁, MA₂, MA₃ e MA_n são as massas atómicas de cada isótopo e %₁, %₂ , %₃ e %_n são as abundâncias isotópicas de cada isótopo.

Exemplo: Os principais isótopos estáveis de enxofre amarelo sólido e suas abundâncias são dados na tabela a seguir. Calcule a massa atómica do enxofre.

Isótopo	Abundância (%)	Massa atómica (u.)
Enxofre 32	95,0	31,97
Enxofre 33	0,80	32,97
Enxofre 34	4,20	33,97

 

Portanto, a massa atómica do enxofre é igual a 32,062 u.

A massa atómica de um elemento químico é aproximadamente igual a massa atómica do seu isótopo mais abundante, ou seja, com maior abundância isotópica.

 Massa molecular

A massa molecular, MM, é a massa de uma só molécula expressa em unidades de massa atómica.

Dado que uma molécula é constituída por vários átomos ligados entre si, então, a massa dessa molécula é a soma das massas atómicas de todos os átomos que a constituem.

A massa molecular indica-nos quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 de Carbono-12.

Exemplo: Calcule a massa molecular das seguintes substâncias:

a) H₂O

b) H₂SO₄

c) Al₂(SO₄)₃

Dados: massas atómicas: H = 1 u; O = 16 u ; Al = 27 u e S = 32 u.

a) H₂O

MM(H₂O) = 2 ·1 + 16 = 18 u.

b) H₂SO₄

MM(H₂SO₄) = 2 ·1 + 1 ·32 + 4 ·16 = 98 u.

 c) Al₂(SO₄)₃

MM[Al₂(SO₄)₃] = 2 · 27 + 3 ·32 + 4 ·3 ·16 = 342 u.

No caso de uma substância iónica uma vez que não é constituída por moléculas mas por iões, o ideal é usarmos a designação massa-fórmula, contudo, é mais comum usarmos a designação massa molecular tanto para se referir a uma substância iónica como molecular ou covalente e em qualquer um dos casos o procedimento do cálculo é o mesmo.

 

 

Por: Miguel Pascoal

full-width