As reacções químicas podem ser classificadas de acordo com vários
critérios, no entanto, destacaremos os seguintes:
1.
Quanto ao número de participantes
a)
Reacções de síntese, adição, combinação ou de formação – são aquelas em que substâncias mais simples reagem formando
uma única substância composta.
As reacções de síntese, adição ou combinação podem ainda serem classificadas em:
•
Síntese completa ou total:
quando os reagentes são substâncias simples.
N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)
•
Síntese incompleta ou parcial:
quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta.
Na2O(s) + H2O(l)
→ 2NaOH(aq)
b)
Reacções de decomposição ou análise
– são aquelas em que uma substância composta transforma-se em duas ou mais
substâncias simples ou compostas.
As reacções de decomposição ou análise podem ainda serem classificadas
de acordo com a energia utilizada na decomposição em:
•
Reacção de decomposição térmica ou pirólise – quando o agente de decomposição é o calor (aquecimento).
Exemplo:
• Reacção de decomposição electrolítica ou electrólise – quando a reacção de decomposição é causada pela corrente eléctrica.
•
Reacção de decomposição fotolítica ou Fotólise – quando o agente da decomposição é a luz.
Exemplo:
c) Reacção de simples troca, substituição ou
deslocamento: é aquela em que uma substância
simples mais reactiva reage com uma substância composta deslocando um dos
elementos químicos.
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Na reacção acima, o zinco
deslocou o hidrogénio.
d)
Reacção de dupla troca, dupla substituição ou metátese: é aquela em que duas substâncias compostas reagem
formando outras duas substâncias compostas.
Exemplo:
NaCl(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq)
+ HCl(g)
2.
Quanto à formação de precipitado
a)
Reacção de precipitação: é
aquela que ocorre com formação de um produto pouco solúvel.
Exemplos:
Ag+(aq) + Cl-(aq)
→ AgCl↓
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2↓ + 2KNO3(aq)
b)
Reacção sem precipitação é
aquela que ocorre sem formação de um produto pouco solúvel.
NaOH(aq) + HCl(aq)→ NaCl(aq) + H2O(l)
3.
Quanto ao aspecto ou efeito energético:
a)
Reacções exotérmicas – são aquelas
que ocorrem com libertação de calor. Estas reacções têm variação de entalpia
menor do que zero (∆H < 0).
Exemplos:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g)
+ 2H2O(g) ; ∆H < 0
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g)
+ 2H2O(g) + Q
b) Reacções endotérmicas: são aquelas que ocorrem com absorção de calor. Estas reacções têm variação de entalpia maior do que zero (∆H > 0).
4.
Quanto à reversibilidade
a)
Reacções irreversíveis: são aquelas
que ocorrem num único sentido.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
b)
Reacções reversíveis : são aquelas
que ocorrem nos dois sentidos (inverso e
directo).
H2(g) + I2(g)⇌ 2HI(g)
5.
Quanto à transferência de partículas.
Reacções
de oxirredução (ou Redox): são
aquelas que ocorrem com a transferência de electrões.
Exemplo:
6.
Quanto à função química
a)
Reacções orgânicas são aquelas em que participam
reagentes orgânicos.
CH3-OH + CH3-COOH → CH3-COOCH3 + H2O
b)
Reacções inorgânicas são
aquelas em que participam reagentes inorgânicas.
C + O2→
CO2
Por: Miguel Pascoal
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