CLASSIFICAÇÃO DAS REACÇÕES QUÍMICAS

As reacções químicas podem ser classificadas de acordo com vários critérios, no entanto, destacaremos os seguintes:

1. Quanto ao número de participantes

a) Reacções de síntese, adição, combinação ou de formação – são aquelas em que substâncias mais simples reagem formando uma única  substância composta.

As reacções de síntese, adição ou combinação podem ainda serem classificadas em:

• Síntese completa ou total: quando os reagentes são substâncias simples.

N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)

• Síntese incompleta ou parcial: quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta.

Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq)

b) Reacções de decomposição ou análise – são aquelas em que uma substância composta transforma-se em duas ou mais substâncias simples ou compostas.

As reacções de decomposição ou análise podem ainda serem classificadas de acordo com a energia utilizada na decomposição em:

• Reacção de decomposição térmica ou pirólise – quando o agente de decomposição é o calor (aquecimento).

Exemplo:

• Reacção de decomposição electrolítica ou electrólise – quando a reacção de decomposição é causada pela corrente eléctrica.

• Reacção de decomposição fotolítica ou Fotólise – quando o agente da decomposição é a luz.

Exemplo:

c) Reacção de simples troca, substituição ou deslocamento: é aquela em que uma substância simples mais reactiva reage com uma substância composta deslocando um dos elementos químicos.

Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

Na  reacção acima, o zinco deslocou o hidrogénio.

d) Reacção de dupla troca, dupla substituição ou metátese: é aquela em que duas substâncias compostas reagem formando outras duas substâncias compostas.

Exemplo:

NaCl(s) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq)  + HCl(g)

2. Quanto à formação de precipitado

a) Reacção de precipitação: é aquela que ocorre com formação de um produto pouco solúvel.

Exemplos:

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbI2 + 2KNO3(aq)

b) Reacção sem precipitação é aquela que ocorre sem formação de um produto pouco solúvel.

NaOH(aq)­ + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

3. Quanto ao aspecto ou efeito energético:

a) Reacções exotérmicas – são aquelas que ocorrem com libertação de calor. Estas reacções têm variação de entalpia menor do que zero (∆H < 0).

Exemplos:

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)    ;    ∆H < 0

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)   +  Q

b) Reacções endotérmicas: são aquelas que ocorrem com absorção de calor. Estas reacções têm variação de entalpia maior do que zero (∆H > 0).

4. Quanto à reversibilidade

a) Reacções irreversíveis: são aquelas que ocorrem num único sentido.

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)

b) Reacções reversíveis : são aquelas que ocorrem nos dois sentidos (inverso e directo).

H2(g) + I2(g)2HI(g)

5. Quanto à transferência de partículas.

Reacções de oxirredução (ou Redox): são aquelas que ocorrem com a transferência de electrões.

Exemplo:

6. Quanto à função química

a) Reacções orgânicas são aquelas em que participam reagentes orgânicos.

CH3-OH + CH3-COOH CH3-COOCH3 + H2O

b) Reacções inorgânicas são aquelas em que participam reagentes inorgânicas.

C + O2 CO2

 

Por: Miguel Pascoal 



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