De acordo com a nova definição recomendada
pela IUPAC:
A mole,
símbolo mol é a unidade do Sistema
Internacional de Unidades (SI) da quantidade
de substância. Uma mole contém exactamente 6,02214076 · 1023
entidades elementares.
Uma entidade elementar pode ser um átomo, uma
molécula, um ião, um electrão ou qualquer outro grupo específico de partícula.
O número 6,02214076 · 1023 é o
valor numérico fixado para a Constante
de Avogadro, NA, quando
expressa em mol-1 e é chamado de número de Avogadro.
Mas para fins de cálculos usa-se geralmente
6,02 · 1023 mol-1 ou mesmo 6 · 1023 mol-1
Quantidade de matéria
A quantidade de matéria também designada número de moles, símbolo n de um sistema é a medida do número de
entidades elementares especificadas.
Isso significa que quando calculamos a quantidade de matéria (n) procuramos
saber quantas entidades elementares estão contidas num determinado sistema. E
como vimos essas entidades elementares devem ser especificadas o que quer dizer
que quando se utiliza o termo mol é
importante especificar a respectiva
entidade elementar da qual está a se tratar.
Assim, uma mole de qualquer entidade elementar
é igual 6,02 · 1023 dessas
entidades elementares:
1
mol de entidades elementares = 6,02 · 1023 entidades elementares
Assim:
• 1 mol de átomos contém 6,02 · 1023 átomos
• 1 mol de moléculas contém 6,02 · 1023 moléculas
• 1 mol de iões contém 6,02 · 1023 iões
• 1 mol de electrões contém 6,02 · 1023 electrões
A massa
molar, M, é a massa de uma mole de substância (ou entidade elementar)
expressa em grama por mol (g/mol ou g·mol-1).
A massa molar é numericamente igual à massa
atómica ou à massa molecular, o que difere é unidade de medida.
Exemplos:
A massa atómica de Sódio é igual a 23 u ,
portanto, a massa molar de sódio, M(Na) é igual a 23 g/mol;
Sabe-se que a massa molecular da água (H2O)
é igual a 18 u , portanto, a massa molar da água, M(H2O) = 18 g/mol
Por: Miguel Pascoal
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