SIGNIFICADO QUALITATIVO E QUANTITATIVO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS

Nas equações químicas as fórmulas químicas indicam-nos o significado qualitativo, isto é, quais as substâncias estão envolvidas na reacção. Já os números que aparecem em frente de cada substância, ou seja, antes de cada substância são designados de coeficientes estequiométricos e indicam-nos o significado quantitativo da reacção, isto é, a proporção entre as quantidades das substâncias que participam da reacção.

Consideremos a equação da reacção a seguir:

Os números 1, 3 e 2 (a vermelho) que aparecem em frente de cada substância são designados de coeficientes estequiométricos da equação da reacção.

O número um (1) como coeficiente estequiométrico é sempre omitido, ou seja, não é escrito pois fica subentendido:

N2(g) + 3H2(g)2 NH3(g)

Significado qualitativo:

o nitrogénio gasoso reage com o hidrogénio gasoso formando o amoníaco gasoso.

Significado quantitativo:

uma molécula de nitrogénio reage com três moléculas de hidrogénio formando duas moléculas de amoníaco.

Uma mole de nitrogénio reage com três moles de hidrogénio formando duas moles de amoníaco.

Exemplo 2:

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Significado qualitativo: o zinco reage com o ácido clorídrico formando o cloreto de zinco e gás hidrogénio.

Significado quantitativo:

• Um átomo de Zinco reage com duas moléculas de ácido clorídrico formando uma fórmula unitária de cloreto de zinco e uma molécula de gás hidrogénio.

• uma mole de zinco reage com duas moles de ácido clorídrico formando uma mole de cloreto de zinco e uma mole de gás hidrogénio.


Por: Miguel Pascoal

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