ÓXIDOS

ÓXIDOS

Definição

Óxidos – são compostos binários, isto é, constituídos por dois elementos, onde o Oxigénio é  o elemento mais electronegativo.

Por meio desta definição fica bem claro que são excluídos desta classe, os compostos de Flúor com o Oxigénio, como por exemplo, o OF₂ e O₂F₂, pois nestes compostos o Oxigénio não é o elemento mais electronegativo. Como se sabe o Flúor é o elemento mais electronegativo que se conhece, por isso estes compostos são denominados de Fluoretos de Oxigénio.

Classificação dos óxidos

Podemos classificar os óxidos numa primeira fase:

• Óxidos metálicos;
• Óxidos ametálicos.

Óxidos metálicos  - são aqueles onde o Oxigénio está ligado a um metal.

Como exemplos podemos citar os seguintes: Na₂O, CaO, FeO, etc.

Óxidos ametálicos – são aqueles onde o Oxigénio está ligado a um ametal (não metal).

Por exemplo: CO₂, CO, SO₂ , etc.

No entanto, é importante destacar que a água, (H₂O) é um óxido ametálico do Hidrogénio.

Nomenclatura dos óxidos

Quando se fala de nomenclatura temos que entender  que trata-se de “dar nome ” ou nomear.

De modo a facilitar a compreensão, a nomenclatura será dividida, ou seja, os óxidos ametálicos serão nomeados entre si e os óxidos metálicos também serão nomeados entre si.

Nomenclatura dos óxidos metálicos

A nomenclatura dos óxidos metálicos é bastante simples, para tal seguiremos algumas regras:

• Elementos que formam um único óxido:

A regra diz que para nomearmos os óxidos metálicos de elementos que formam um óxido, primeiro temos que escrever a palavra óxido e de seguida a preposição de e por fim o escrever o nome do elemento.

ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

Para melhor entendermos como é feita esta nomenclatura consideremos os seguintes exemplos:

a) CaO

Neste caso, vemos que temos o oxigénio ligado ao elemento químico Cálcio (Ca), portanto, para dar nome a este óxido vamos seguir a regra que acabamos de ver.  Primeiro vamos escrever a palavra óxido mais a preposição de, assim temos:

Óxido de ….

E por fim temos que escrever o nome do elemento metálico ligado ao oxigénio, e neste caso é o cálcio, portanto, o nome deste óxido é: Óxido de cálcio.

b) Na₂O

Aqui também faremos o mesmo que fizemos no exemplo da alínea “a”. Primeiro vamos escrever a palavra óxido e a preposição de, assim temos:

Óxido de ….

E por fim temos que escrever o nome do elemento metálico ligado ao oxigénio, e neste caso é o sódio, portanto, o nome deste óxido é: Óxido de sódio.

c) Al₂O₃

Primeiro vamos escrever a palavra óxido e a preposição de, assim temos:

Óxido de ….

E por fim temos que escrever o nome do elemento metálico ligado ao oxigénio, e neste caso é o Alumínio, portanto, o nome deste óxido é: Óxido de alumínio.

• Elementos que formam mais de um óxido:

Nestes casos, a regra que vimos antes é ainda válida, só que será acrescentada uma pequena informação, ou seja, depois do nome do elemento temos que indicar entre parênteses curvos ( ), a valência do elemento metálico em algarismos romanos:

ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO (VALÊNCIA DO METAL)

Exemplos:

a) Cu₂O  e CuO

Nestes casos, o Oxigénio está ligado ao cobre (Cu), no entanto, o cobre nestes compostos tem valências diferentes, no caso do Cu₂O, o Cobre tem valência um (I) e no CuO, o Cobre tem valência dois (II), assim os nomes destes óxidos  serão:

Cu₂O – Óxido de …..

O nome do elemento é cobre, então fica:

Cu₂O – Óxido de cobre …

Neste caso a valência do cobre é um (I), assim o nome deste óxido é: Óxido de cobre (I).

CuO – Óxido de …

O nome do elemento é cobre, então fica:

CuO – Óxido de cobre …

Neste caso a valência do cobre é dois (II), assim o nome deste óxido: Óxido de cobre (II).

b) FeO e Fe₂O₃

Nestes exemplos, como se vê o oxigénio está ligado ao Ferro (Fe) e nestes casos o Fe tem valências diferentes, no caso de FeO o ferro (Fe) tem valência dois (II) e no Fe₂O₃ o Fe tem valência três (III), deste modo, os nomes destes óxidos são:

FeO – Óxido de …

O nome do elemento é Ferro, então fica:

FeO – Óxido de Ferro…

Neste caso a valência do Ferro é dois (II), assim o nome deste óxido é: Óxido de Ferro (II).

Fe₂O₃ – Óxido de ….

O nome do elemento é Ferro, então fica:

Fe₂O₃ – Óxido de Ferro…

Neste caso a valência do Ferro é três (III), assim o nome deste óxido é: Óxido de Ferro (III).

Nomenclatura dos óxidos ametálicos

Nestes casos a regra que usaremos para a nomenclatura é a seguinte:

Préfixo que indica o número de átomos de oxigénio + óxido + préfixo que indica número de átomos do outro elemento ligado ao oxigénio + nome do elemento

Prefixos: (alguns)

No de átomos	Préfixos
1	Mono
2	Di
3	Tri
4	Tetra
5	Pent
….	….

Exemplos:

a) CO

Neste caso, temos o elemento carbono ligado ao Oxigénio. Para dar nome a este óxido seguiremos a regra que acabamos de ver.

Como se pode ver, temos aqui um átomo de oxigénio, portanto, já sabemos que o préfixo que usaremos é MONO + Óxido + préfixo que indica o número de átomos do outro elemento ao ligado ao oxigénio.

Neste caso, o elemento ligado ao oxigénio é o Carbono

Ainda assim, vemos que temos um átomo de carbono, assim teremos: Monóxido de monocarbono.

Entretanto, o préfixo mono junto do nome do elemento geralmente é omitido, por isso o nome de CO acaba ficando: Monóxido de carbono.

b) CO₂

Como podemos ver, temos aqui dois átomos de oxigénio, portanto, já sabemos que o préfixo que usaremos é DI + Óxido + préfixo que indica o número de átomos  do elemento ligado ao oxigénio.

Neste caso, o elemento ligado ao oxigénio é o Carbono

Ainda assim, vemos que temos um átomo de carbono, assim teremos: Dióxido de carbono.

Lembre-se que: o préfixo mono junto do nome do elemento geralmente é omitido.

c) N₂O₅

Aqui temos 5 átomos de Oxigénio, portanto, o préfixo que usaremos é PENT + Óxido + préfixo que indica o número de átomos de Nitrogénio.

Neste caso, temos dois (2) átomos de Nitrogénio (N), logo usaremos também o préfixo “Di” junto do nome do elemento nitrogénio, assim fica:

Pent + óxido + de + Di + nitrogénio, portanto, o nome é Pentóxido de dinitrogénio.

Resumindo temos:

CO – Monóxido de carbono

CO₂ – Dióxido de carbono

N₂O₅ – Pentóxido de dinitrogénio

PEQUENO DESAFIO

Dê nome ao composto: H₂O.

Dióxido de carbono – um óxido ametálico

Créditos a imagem:  Chem Savages .

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