BASES OU HIDRÓXIDOS

BASES OU HIDRÓXIDOS

No dia-a-dia é comum o uso de alguns produtos para limpeza, como os sabões, detergentes ou mesmo as cinzas. Estes materiais têm algumas características (propriedades) em comum que são fáceis de serem percebidas, como o sabor amargo e o facto de serem escorregadias ao tacto. Tais propriedades se explicam devido à presença nesses materiais de substâncias denominadas de bases também chamadas de hidróxidos e por vezes de álcalis.

Definição de bases segundo Arrhenius

De acordo com Arrhenius, base é toda substância que em solução aquosa liberta iões hidroxilo (OH^-).

Por exemplo:

NaOH_(aq) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Ca(OH)_2(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2OH^­-_(aq)

Nestes exemplos é possível ver algo em comum, o ião hidroxilo (OH^-). Portanto, o ião hidroxilo (OH^-) é o responsável pelas propriedades básicas e é por isso que é comum em todas as bases.

Composição das bases

As bases de forma geral são constituídas por um metal que constitui a radical positivo e este metal (radical) está sempre ligado ao grupo hidroxilo (OH^-), deste modo, podemos estabelecer uma fórmula geral para as bases:

Me(OH)_n

Onde:

• Me – é o átomo de um elemento metálico qualquer;
• OH – é o grupo hidroxilo;
• n – é a valência do metal.

Fórmulas das bases

É importante salientar que o grupo hidroxilo (OH) tem a valência um (I), assim, basta conhecer a valência do metal e fazer a troca das valências que se obtém a fórmula da base.

Observe:

E finalmente temos: Ca(OH)₂. Note que o número 1 é omitido geralmente.

Classificação das bases

As bases podem ser classificadas de acordo com vários critérios, dentre os quais pode-se destacar os seguintes:

• Quanto ao número de grupos hidroxilo (OH);
• Quanto à solubilidade;

Classificação das bases quanto ao número de grupos hidroxilo

Quanto ao número de grupos hidroxilo (OH) as bases podem ser:

• Monobases – são bases que têm um (1) único grupo hidroxilo;

Por exemplo:   NaOH, KOH, LiOH, etc.

• Dibases – são bases que têm dois (2) grupos hidroxilo (OH).

Por exemplo:  Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, etc.

• Tribases – são bases que têm três (3) grupos hidroxilo (OH).

Por exemplo:   Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, etc.

• Tetrabases – são bases que têm quatro (4) grupos hidroxilo (OH).

Por exemplo: Pb(OH)₄, Sn(OH)₄, etc.

Classificação das bases quanto à solubilidade

Quanto à solubilidade as bases podem ser:

• Solúveis: bases dos metais alcalinos (grupo I A), como por exemplo, NaOH, KOH, etc, e o NH₄OH são solúveis em água;
• Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos-terrosos, como por exemplo, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, etc, são pouco solúveis em água;
• Insolúveis – as demais bases são insolúveis em água.

Nomenclatura das bases

Dar nomes as bases é bastante simples, para tal basta seguir algumas regrinhas bem básicas:

• Elementos que formam uma única base

Para elementos que formam uma única base temos a seguinte regra:

Hidróxido + de + nome do elemento ligado ao OH

Exemplos:

I . NaOH

Para dar nome a esta base iremos seguir a regra que acabamos de ver, segundo a qual, primeiro escreve-se a palavra hidróxido:

Assim temos: Hidróxido

De seguida escreve-se a preposição de, assim fica:

Hidróxido de

E por fim termina escrevendo-se o nome do elemento metálico ligado ao grupo OH.

Note que no nosso exemplo, o elemento ligado ao grupo OH é o sódio, portanto, o nome de NaOH fica: Hidróxido de Sódio.

II . KOH

Primeiro escrever a palavra Hidróxido;

De seguida escreve-se a preposição de;

E por fim escreve-se o nome do elemento ligado ao grupo OH.

Neste caso, o elemento ligado ao grupo OH é o Potássio, assim, o nome fica: Hidróxido de Potássio.

III . LiOH  - Hidróxido de Lítio

IV . Ca(OH)₂ – Hidróxido de cálcio;

V . Mg(OH)₂ – Hidróxido de magnésio.

• Elementos que formam mais de uma base

Para o caso de elementos que formam mais de uma base, temos que fazer um pequeno ajuste na regra que vimos acima: Hidróxido + de + nome do elemento ligado ao OH

Neste caso, temos que passar a incluir a valência do metal no fim do nome, a qual deve ser escrita em números romanos e colocadas entre parênteses ( ):

Hidróxido + de + nome do elemento ligado ao OH (valência do metal)

Exemplos

I . Fe(OH)₂ e Fe(OH)₃

Neste caso, temos duas bases diferentes formadas pelo mesmo elemento químico, o Ferro (Fe), no entanto, nestas bases o Ferro tem valências diferentes. No Fe(OH)₂ o Ferro (Fe) tem valência dois (II) e no Fe(OH)₃ a valência três (III).

Deste modo, os nomes destas bases são:

Fe(OH)₂ – Hidróxido de ferro (II)

Fe(OH)₃ - Hidróxido de ferro (III)

.

II . CuOH e Cu(OH)₂

Aqui temos uma situação idêntica àquela que vimos anteriormente praticamente. Neste caso, temos duas bases diferentes do mesmo elemento químico, o Cobre (Cu). Nota-se que nestas bases o Cobre (Cu) tem valências diferentes, no CuOH, o Cobre (Cu) tem valência (I) – um e no Cu(OH)₂ tem valência (II) – dois. Portanto, os nomes destas bases são:

CuOH – Hidróxido de Cobre (I)

Cu(OH)₂ – Hidróxido de cobre (II)

Como se pode ver, aqui seguimos praticamente a regra que vimos anteriomente o que mudou foi apenas  o facto de se colocar a valência do elemento metálico no fim do nome.

Créditos a imagem: Slideplayer  (Capa).

full-width