ÁCIDOS

ÁCIDOS

Todos nós já experimentamos alguma vez chupar um limão ou até mesmo tomar um pouco de vinagre só para sentirmos o sabor. Essa experiência sem dúvidas, numa primeira fase não foi nada agradável devido ao sabor azedo do limão ou vinagre.

Na verdade, o sabor azedo do limão, vinagre e tantos outros produtos que diariamente usamos no nosso quotidiano deve-se principalmente a presença de ácidos. Por exemplo, o limão contém o ácido cítrico, o vinagre o ácido acético, a laranja além do ácido cítrico contém o ácido ascórbico (vitamina C), etc. Portanto, percebemos facilmente o quão os ácidos estão presentes no nosso dia-a-dia.

A palavra “ácido” deriva do latim “acidus” e significa azedo ou picante.

Definição de ácidos segundo Arrhenius

Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa libertam iões hidrogénio (H⁺).

Portanto, de acordo com Arrhenius, o ião H⁺ é o responsável pelas propriedades ácidas das substâncias tanto que é comum em todas as soluções ácidas.

Exemplos:

HBr_(aq) → H⁺_(aq) + Br^-_(aq)

H₂S_(aq) → 2H⁺_(aq) + S^2-_(aq)

HCN_(aq) → H⁺_(aq) + CN^-_(aq)

Portanto, por meios destes exemplos podemos perceber que todos estes ácidos têm em comum, o ião H⁺.

Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados tendo-se em conta vários critérios, dentre os quais destacaremos os seguintes:

• Quanto à presença do oxigénio;
• Quanto ao número de elementos;
• Quanto ao número de hidrogénios ionizáveis

Classificação dos ácidos quanto à presença do oxigénio

Quanto a presença do oxigénio os ácidos podem ser:

• Hidrácidos – aqueles que não contêm o oxigénio.

Por exemplo: HCN, H₂S, HBr, HF, etc.

• Oxiácidos – aqueles que contêm o oxigénio.

Por exemplo: H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, etc.

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos

Quanto ao número de elementos os ácidos podem ser:

• Binários – aqueles que têm dois (2) elementos diferentes na molécula;

Por exemplo: HBr, HF, etc.

• Ternários – aqueles que têm três (3) elementos diferentes na molécula;

Por exemplo: HNO₃, H₂CO₃, etc.

• Quaternários – aqueles que têm quatro (4) elementos diferentes na molécula.

Por exemplo: H₃Fe(CN)₆, etc.

Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogénios ionizáveis

Quanto ao número de hidrogénios ionizáveis os ácidos podem ser:

• Monoácidos ou monopróticos – ionizam-se libertando um (1) ião H⁺.

Por exemplo: HCl_,HBr, HI, etc.

• Diácidos ou dipróticos – ionizam-se libertando dois (2) iões HHhhhhhhahHhhhhH⁺.

Por exemplo: H₂S, H₂CO₃, etc.

• Triácidos ou tripróticos – ionizam-se libertando três (3) iões H⁺.

Por exemplo: H₃PO₄, etc.

• Tetrácidos ou tetrapróticos – ionizam-se libertando quatro (4) iões H⁺.

Por exemplo: H₄P₂O₇, etc.

No entanto, de um modo geral, os ácidos com dois (2) ou mais hidrogénios ionizáveis são designados de poliácidos.

Aqui é importante entendermos muito bem o que é isso de hidrogénio ionizável. De um modo geral, podemos dizer que o hidrogénio ionizável ou substituível é aquele que está directamente ligado ao Oxigénio, porém, nos hidrácidos não há presença do oxigénio, por isso, podemos afirmar que todos os hidrogénios dos hidrácidos são ionizáveis.

Exemplos:

HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

H₂S_(aq) → 2H⁺_(aq) + S^2-_(aq)

No entanto, não podemos dizer o mesmo para o caso dos oxiácidos, pois nem sempre todos os hidrogénios presentes na molécula estão directamente ligados ao oxigénio, ou seja, no caso dos oxiácidos, apenas os hidrogénios ligados directamente ao oxigénio é que são ionizáveis e  a título de exemplo podemos citar:

 É interessante notar que o H₃PO₃ apesar de ter 3 átomos de hidrogénio na molécula é um diácido ou diprótico, pois somente dois destes hidrogénios é que são ionizáveis, ou seja, estão ligados directamente ao oxigénio.

Nomenclatura dos ácidos

De modo a facilitar a compreensão, a nomenclatura será dividida em nomenclatura dos hidrácidos e oxiácidos.

Nomenclatura dos hidrácidos

Dar nome aos ácidos que não contêm o elemento oxigénio na molécula é bastante simples, para tal seguiremos a seguinte regra:

Ácido + nome do elemento ou radical + ídrico

Portanto, para dar nome aos hidrácidos, primeiro escreve-se a palavra ácido de seguida escreve-se o nome do elemento ligado ao hidrogénio e termina-se com a palavra “ídrico”.

Observe os exemplos:

a) HCl

Neste caso, temos o hidrogénio ligado ao elemento Cloro (Cl), portanto, para dar nome a este ácido primeiro vamos escrever a palavra ácido, observe:

Ácido …

De seguida temos que escrever o nome do elemento ligado ao hidrogénio que no nosso caso é o Cloro, assim fica:

Ácido + cloro …

E agora temos que terminar com o sufixo “ídrico”. Observe:

Ácido + cloro + ídrico = ácido clorídrico

b) H₂S

Neste caso, temos o hidrogénio ligado ao elemento Enxofre (S), portanto, para dar nome a este ácido primeiro vamos escrever a palavra ácido, observe:

Ácido …

De seguida temos que escrever o nome do elemento ligado ao hidrogénio que no nosso caso é o Enxofre. No entanto, temos que prestar atenção aqui, você até poderia pensar assim: “ok, já que o elemento ligado ao hidrogénio é o enxofre então posso escrever: ácido + enxofre + ídrico e o nome ficaria: ácido enxofrídrico”. Isso está errado, neste caso temos uma pequena excepção, ao invés de escrevermos o nome “enxofre” em português escreve-se em latim, e enxofre em latim é “Sulphur” e na forma aportuguesada “sulfur”, então assim podemos escrever:

Ácido + sulfur

E agora temos que terminar com o sufixo “ídrico”. Observe:

Ácido + sulfur + ídrico = ácido sulfídrico

c) HF – ácido + fluor + ídrico = ácido fluorídrico.

d) HBr - ácido + bromo + ídrico = ácido bromídrico.

e) HI - ácido + iodo + ídrico = ácido Iodídrico.

Nomenclatura dos oxiácidos

Dar nome aos ácidos que contêm o oxigénio na molécula também é bastante simples , para tal é só seguirmos algumas regras:

• Elementos que formam um oxiácido apenas

Nestes casos a regra é:

Ácido + nome do elemento central + “ico”

Portanto, primeiro escreve-se a palavra ácido, de seguida o nome do elemento que está no centro e termina-se com o sufixo “ico”. Observe os exemplos a seguir:

a) H₂CO₃

Neste caso, o elemento que está no centro é o Carbono (C), portanto, podemos escrever:

Ácido + Carbono…

 E terminarmos com o sufixo “ico”, assim fica:

Ácido + carbono + ico = Ácido carbónico.

b) H₃BO₃

Neste caso, o elemento que está no centro é o Boro (B), portanto, podemos escrever:

Ácido + Boro…

E terminarmos com o sufixo “ico”, assim fica: Ácido + boro + ico = Ácido bórico.

• Elementos que formam dois oxiácidos

Nestes casos, para sabermos qual é a terminação do nome do ácido temos que ter em conta a quantidade de átomos de oxigénio que este ácido possui e por via disso podemos escrever:

• Ácidos mais oxigenados:  Ácido + nome do elemento central  + “ico”
• Ácidos menos oxigenados:  Ácido + nome do elemento central + “oso”

Exemplos:

a) HNO₃ e HNO₂

Nestes ácidos, o elemento central é o Nitrogénio. No entanto, como podemos ver que um dos ácidos tem mais átomos de oxigénio que o outro, por isso para dar nomes a estes ácidos temos seguir as regras acima:

O HNO₃ tem mais átomos de oxigénio, por isso já sabemos que terá terminação “ICO”, então seguindo a regra ficamos: Ácido + nitrogénio + ico = ácido nítrico.

Já no caso do HNO₂ em relação ao HNO₃, este (HNO₂) tem menos átomos de oxigénio, por isso o sufixo que usaremos é “OSO”, então seguindo a regra ficamos:

Ácido + Nitrogénio + oso = ácido nitroso.

b) H₂SO₄ e H₂SO₃

Nestes ácidos, o elemento central é o Enxofre (em latim “Sulphur” e na forma aportuguesada “sulfur”). No entanto, como podemos ver, um dos ácidos tem mais átomos de oxigénio que o outro, por isso para dar nomes a estes ácidos temos seguir as regras acima:

O H₂SO₄ tem mais átomos de oxigénio que o H₂SO₃ , por isso já sabemos que terá terminação “ICO”, então seguindo a regra ficamos: Ácido + sulfur + ico = ácido sulfúrico.

Já no caso do H₂SO₃ em relação ao H₂SO₄, este (H₂SO₃) tem menos átomos de oxigénio, por isso o sufixo que usaremos é “OSO”, então seguindo a regra ficamos:

Ácido + sulfur + oso = ácido sulfuroso.

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