UNIDADE DE MASSA ATÓMICA

Quando fazemos a medição de uma grandeza comparamos-a com um padrão adequado previamente escolhido. Por exemplo, imaginemos que você pretenda saber qual é o teu "peso" ou quanto você "pesa". Para tal você pode subir numa balança e ver qual é a tua massa, o teu "peso".

Supondo que o resultado tenha sido 40 kg, estes 40 kg significam que a tua massa é 40 vezes maior que um padrão previamente estabelecido, neste caso o quilograma.

Assim, percebemos que existe sempre um padrão adequado que tomamos como referência para fazer comparações de massas neste caso. No caso de nós como seres humanos, o padrão adequado que podemos usar para comparar as nossas massas é o quilograma, no entanto, no caso de um mosquito, o quilograma poderia ser muito grande para determinar a sua massa, talvez fosse mais adequado usarmos o miligrama, porém, no caso de um navio se quisermos determinar a sua massa seria conveniente usarmos a tonelada ao invés do quilograma.

Agora imaginemos os átomos ou moléculas que são extremamente pequenos e invisíveis ao olho nú e logicamente que não podemos levar um átomo ou uma molécula e colocar numa balança para determirmos a sua massa, pois trata-se de entidades muito pequenas e as unidades usuais como por exemplo, o quilograma não são adequadas.

Então como medir a massa de um átomo ?

Neste caso, precisamos de um padrão adequado para medir a massa dos átomos. Então foi nesta perspectiva que os químicos pensaram que no caso dos átomos é mais fácil comparar a massa de um átomo tendo como referência um outro átomo. Portanto, por se tratar de entidades microscópicas (átomos e moléculas) o ideal seria escolher como referência algo que também fosse de mesma natureza microscópica.

Deste modo, tomou-se o átomo de carbono-12 (¹²C), ou seja, com massa igual a 12 e "dividiu-se" em 12 partes iguais e das 12 partes pegou-se uma parte (1 pedacinho) e essa parte (esse pedaço) foi considerada como padrão.

Este padrão equivale a 1/12 de ¹²C e foi designado de 1u. O "u" é o que chamamos de unidade de massa atómica, antigamente represemtada por u.m.a .

Unidade de massa atómica, de símbolo u, é a duadécima (1/12) parte da massa do átomo do isótopo de carbono-12 (¹²C).

Assim, os químicos já dispunham de um padrão de comparação para as massas dos átomos de tal forma que as massas de todos os átomos serão comparados com esse padrão, o 1u.

Portanto, a comparação da massa de todos os outros átomos tem como referência a massa também de um outro átomo mais precisamente uma pequena parte da massa do átomo do isotopo de carbono-12 que equivale a 1/12 dessa massa.

Hoje sabe-se que 1 u é igual a aproximadamente 1,67 x 10-27 kg

Por: Miguel Pascoal 

Licenciado em Ensino de Química

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