MASSA ATÓMICA

Anteriormente vimos que a unidade de medida da massa de todos os átomos é a unidade de massa atómica, u, que equivale a $\frac{1}{12}$ da massa do isótopo de carbono-12.

Massa atómica é a massa de um átomo expressa em unidades de massa atómica. A massa atómica vai indicar-nos quantas vezes um determinado átomo é mais “pesado” que $\frac{1}{12}$ da massa do isótopo de carbono-12.

Por exemplo, sabe-se que o cálcio (Ca) tem massa atómica igual a 40 u. Isso significa que o cálcio é 40 vezes mais “pesado” que 1 u, ou seja, a massa de cálcio é 40 vezes maior que $\frac{1}{12}$  da massa do isótopo de carbono-12.

Massa atómica de um elemento

A grande maioria dos elementos químicos ocorre na Natureza sob a forma de isótopos. Cada isótopo na Natureza é encontrado em determinada percentagem desse elemento químico o que se diz ser abundância isotópica.

Em decorrência da existência desses isótopos a massa atómica de um elemento é então a média ponderada de todos os seus isótopos, onde as abundâncias isotópicas equivalem aos pesos relativos de cada isótopo. Assim, temos:

Onde: $MA_1$, $MA_{2}$, $MA_{3}$ e $MA_{n}$ são as massas atómicas de cada isótopo e $%_{1}$, $%_{2}$ , $%_{3}$ e $%_{n}$ são as abundâncias isotópicas de cada isótopo.

Para uma melhor compreensão consideremos o exemplo a seguir:

Exemplo: São encontrados três isótopos de silício na natureza: $^{28}Si$ (92,23%), massa atómica 27,97693 u; $^{29}Si$ (4,68%), massa atómica 28,97649 u; e $^{30}Si$ (3,09%), massa atómica 29,97377 u. Calcule a massa atómica do silício.

$MA = \frac{2808,541}{100}$

$MA = 28,08541 u.$

Como vê a massa atómica do silício é aproximadamente 28 u.

Ainda assim, é importante destacar-se que o número de massa (A) é diferente da massa atómica. O número de massa (A) resulta da soma do número de protões e neutrões. O número de massa é sempre um número inteiro e adimensional, ou seja, sem unidades. Já a massa atómica, regra geral não é um número inteiro uma vez que trata-se da média ponderada e ainda assim a massa atómica tem unidade, a unidade de massa atómica.

Os valores que são colocados na Tabela Periódica (como  os que estão destacados a vermelho) são as massas atómicas e não os números de massa.

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