MASSA MOLECULAR

No texto, Massa Atómica vimos que a massa atómica é a massa de um átomo expressa em unidades de massa atómica. No texto de hoje falaremos da massa molecular.

Primeiramente daremos uma definição simples de molécula: molécula é um conjunto de átomos ligados entre si por meio de ligações covalentes.

Massa molecular, de símbolo, MM, é a massa de uma só molécula expressa em unidades de massa atómica. A massa molecular indica-nos quantas vezes uma determinada molécula é mais “pesada” que 1/12 da massa do isótopo de carbono-12.

CÁLCULO DA MASSA MOLECULAR

Tal como podemos perceber pela definição de molécula, ela consiste num  conjunto de átomos que se ligam entre si para formá-la, assim, a massa molecular vai ser o somatória das massas atómicas de todos os átomos que constituem essa molécula, sendo que cada massa atómica será multiplicada pelo respectivo índice.

Para efectuar o cálculo da massa molecular, basicamente precisaremos de duas coisas:

a)Fórmula química

b)Massas atómicas

A fórmula química da substância vai indicar-nos o tipo de átomos que constituem essa substância, ou seja, que átomos de elementos químicos fazem parte da composição dessa substância. Além disso, a fórmula química nos fornecerá informação referente a quantidade de átomos de cada elemento presente nessa substância.

Conhecendo os átomos dos elementos que constituem uma determinada substância e a sua quantidade precisaremos então das massas atómicas de cada um desses elementos químicos para efectuarmos os cálculo da massa molecular.

Exemplos: Calcule a massa molecular das seguintes substâncias:

a)O₂

b)H₂O

c) H₂SO₄

d)Ca₃(PO₄)₂

Dados: Massas atómicas em u: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32; Ca = 40.

RESOLUÇÃO

a) O₂

Tem-se dois átomos de oxigénio ligados entre si, neste caso temos o índice 2 o que significa que a massa atómica de Oxigénio será multiplicada por esse dois (2):

MM(O₂) = 2 · 16 = 32 u.

b) H₂O

Temos agora dois (2) átomos de hidrogénio e um (1) de oxigénio, assim, a massa atómica de hidrogénio (H) será multiplicada por dois e a massa atómica de oxigénio (O) por um.

H: 2 · 1 = 2

O: 1 · 16 = 16

Efectuar a soma dos valores obtidos na multiplicação:

MM(H₂O) = 2 + 16 = 18 u.          ou           MM(H₂O) = 2 · 1 + 1 · 16 = 18 u.

c)  H₂SO₄

Agora  temos dois átomos de hidrogénio, um átomo de enxofre (S) e quatro (4) átomos de oxigénio o que quer dizer que a massa atómica de hidrogénio será multiplicada por dois, a massa atómica do enxofre por um e a de oxigénio por 4:

H: 2 ·  1 = 2

S: 1 · 32 = 32

O: 4 · 16 = 64

MM(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 u.

d) Ca₃(PO₄)₂

Por fim neste exemplo, temos três (3) átomos de cálcio. Agora preste bastante atenção ao número dois que aparece fora de parênteses: (PO₄)₂ , esse dois multiplica o único átomo de fósforo (P) que está dentro de parênteses: 1 x 2 = 2, logo teremos dois (2) átomos de fósforo.

O mesmo número dois (2) multiplica igualmente os 4 átomos de oxigénio que estão dentro de parênteses: 4 x 2 = 8, portanto, temos no total 8 átomos de oxigénio. Assim, a massa atómica de fósforo será multiplicada por 2 e a massa atómica de oxigénio por 8:

Ca: 3 · 40 = 120

P: 1 ·  2 ·  31 = 62

O: 4 · 2 · 16 = 128

Efectuar a soma dos valores obtidos na multiplicação:

MM[Ca₃(PO₄)₂] = 120 + 62 + 128 = 310 u.

Neste último exemplo (alínea d) não temos uma molécula mas sim um composto iónico, rigorosamente falando temos uma fórmula unitária. Essa substância em “d” não é constituída por moléculas pois a sua estrutura contém iões (positivos e negativos) por isso não é molecula.

Por se tratar de um composto iónico o correcto seria falarmos de massa-fórmula e não necessariamente de massa molecular uma vez que não trata-se de uma molécula. Contudo, o mais comum é usarmos a designação massa molecular para se referir a massa de um composto quer molecular (covalente) ou iónico.

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