ÓXIDOS

O uso de combustíveis fósseis nos motores dos automóveis é uma preocupação mundial. No centro da discussão está o facto de a queima destes combustíveis nos motores dos automóveis resultar na emissão de substâncias químicas que poluem o meio ambiente. Dentre várias substâncias emitidas em resultado desse processo de combustão destacam-se as seguintes: CO, CO₂, NO, SO­₂, etc. tidas como poluentes primários.

Substâncias químicas como as que acabamos de citar que são constituídas por apenas dois elementos químicos, sendo um desses elementos o Oxigénio são designadas de Óxidos.

Os óxidos constituem uma classe importante de compostos inorgânicos que estão intensamente presentes no nosso dia-a-dia. Só para se ter uma ideia, os óxidos estão presentes na ferrugem de objectos feitos de ferro, na fumaça que resulta da queima do carvão vegetal, no ar que respiramos, nos extintores de incêndio, em muitos minérios (hematite, Fe₂O₃; pirulusita MnO₂; Magnetite, Fe₃O₄; Bauxite, Al₂O₃), inclusive a água que bebemos também é um óxido!

 (a) Ferrugem formada pelo óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃ ∙ 3 H₂O); (b) Alguns extintores de incêndio contêm o CO₂; (c) A água, H₂O.

 

Definição

Óxidos são compostos formados por dois elementos químicos, sendo um deles o Oxigénio.

Por exemplo: CaO, CO₂, Fe₂O₃, MgO, Cl₂O₇, SO₃, Cu₂O, CO, FeO, ZnO, N₂O, MnO₂, SiO₂, etc.

Como se pode ver, os óxidos são constituídos por apenas dois elementos químicos, por isso são considerados compostos binários (os óxidos são compostos binários). Dos dois elementos químicos que fazem parte da composição de um óxido, um deles é obrigatoriamente o Oxigénio e o outro podendo ser um metal ou não metal (ametal).

Fórmula geral dos óxidos

Quando se escreve a fórmula química de um óxido, o segundo elemento a ser escrito deve ser obrigatoriamente o Oxigénio (pois, nos óxidos o Oxigénio é o elemento mais electronegativo), de modo que compostos de Flúor (o elemento mais electronegativo que se conhece) com o Oxigénio tais como, OF₂ e O₂F₂ em que o Oxigénio não é o último elemento (não é o mais electronegativo) a ser escrito na fórmula química não são considerados óxidos.

Assim, a fórmula geral dos óxidos pode ser escrita como:

E₂O_n

Onde: E representa o símbolo químico de um elemento qualquer (metal ou não metal); 2 é a valência do Oxigénio; O é o Oxigénio; n é a valência do elemento E (ligado ao Oxigénio).

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

Quanto à composição os óxidos podem ser classificados em óxidos metálicos e óxidos ametálicos.

Óxidos metálicos são formados pelo Oxigénio e um elemento metálico (um metal).

Exemplos: ZnO, MgO, Fe₂O₃, CuO, Cr₂O₃, K₂O, Li₂O, BaO, Ag₂O, etc.

Óxidos ametálicos são formados pelo Oxigénio e um elemento não metálico (um ametal).

Exemplos: CO₂, CO, SO₃, SO₂, N₂O, Cl₂O₇, NO, H₂O, P₂O₅, etc.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

A nomenclatura das substâncias nos fornece um conjunto de regras que são utilizadas para nomear, isto é, dar nome as substâncias químicas.

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS METÁLICOS

Para dar nome aos óxidos metálicos iremos considerar dois casos. Primeiro, quando o elemento metálico ligado ao Oxigénio tem apenas uma única valência e segundo quando o elemento metálico ligado ao Oxigénio tem mais de uma valência.

• Elementos com uma única valência

A regra da nomenclatura pode ser escrita como:

Óxido + de + nome do metal

Portanto, para dar nome aos óxidos formados por elementos metálicos com uma única valência, primeiro escreve-se a palavra óxido de seguida a preposição de e por fim o nome do elemento metálico que estará ligado ao Oxigénio.

Exemplo: Nomeie os seguintes óxidos:

a) Na₂O

Neste óxido temos o sódio, Na (um metal) ligado ao Oxigénio de modo que o nome deste óxido é:

Óxido + de + sódio = Óxido de sódio

b) CaO

Neste segundo exemplo, temos o Cálcio, Ca (um metal) ligado ao Oxigénio, assim, o nome deste óxido fica:

Óxido + de + cálcio = Óxido de cálcio

Mais exemplos podem ser visualizados na tabela a seguir.

Fórmula química	Nomenclatura	Nome do composto
Li2O	Óxido + de + lítio	Óxido de lítio
K2O	Óxido + de + potássio	Óxido de potássio
MgO	Óxido + de + magnésio	Óxido de magnésio
BaO	Óxido + de + bário	Óxido de bário
ZnO	Óxido + de + zinco	Óxido de zinco
Al2O3	Óxido + de + alumínio	Óxido de alumínio
Ag2O	Óxido + de + prata	Óxido de prata

                                               

• Elementos com mais de uma valência

A regra da nomenclatura pode ser escrita como:

Óxido + de + nome do metal (valência do metal)

Assim, para dar nome aos óxidos formados por elementos metálicos com mais de uma valência, primeiro escreve-se a palavra óxido de seguida a preposição de; o nome do elemento metálico que estará ligado ao Oxigénio e por fim entre parênteses curvos () escreve-se a valência do metal em numeração romana.

Exemplos: Nomeie os seguintes óxidos:

a) Fe₂O₃ e FeO

Tomando como base a fórmula geral que vimos acima podemos concluir que, no Fe₂O­₃ o 2 representa a valência do Oxigénio e o 3 é a valência do ferro. Já no FeO, o Ferro e o Oxigénio têm valências iguais a 2 por isso foram simplificadas durante a escrita da fórmula química.

Assim, o nome do Fe₂O₃ fica:

Óxido + de + ferro (III) = Óxido de ferro (III)

Para o FeO fica:

Óxido + de + ferro (II) = Óxido de ferro (II)

b) Cu₂O e CuO

No Cu₂O o cobre tem valência um (I) e no CuO tem valência dois (II), assim os nomes destes óxidos são:

Cu₂O ⇒ Óxido + de + cobre (I) = Óxido de cobre (I)

CuO ⇒ Óxido + de + cobre (II) = Óxido de cobre (II)

Mais exemplos podem ser visualizados na tabela a seguir.

Fórmula química	Nomenclatura	Nome do composto
PbO	Óxido + de + chumbo (II)	Óxido de chumbo (II)
PbO2	Óxido + de + chumbo (IV)	Óxido de chumbo (IV)
HgO	Óxido + de + mercúrio (II)	Óxido de mercúrio (II)
Hg2O	Óxido + de + mercúrio (I)	Óxido de mercúrio (I)
MnO	Óxido + de + manganês (II)	Óxido de manganês (II)
Mn2O3	Óxido + de + manganês (III)	Óxido de manganês (III)
MnO2	Óxido + de + manganês (IV)	Óxido de manganês (IV)
Cr2O3	Óxido + de + crómio (III)	Óxido de crómio (III)
CrO3	Óxido + de + crómio (VI)	Óxido de crómio (VI)

 

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NÃO METÁLICOS

Para dar nome aos óxidos não metálicos vamos considerar dois casos. Primeiro, quando temos um único átomo do elemento não metálico ligado ao Oxigénio e segundo, quando temos dois ou mais átomos do elemento não metálico ligado ao Oxigénio.

• Quando temos um único átomo do elemento não metálico ligado ao Oxigénio

Neste caso a nomenclatura destes óxidos pode ser estruturada da seguinte maneira:

Prefixo + óxido + de + nome do elemento não metálico

Os prefixos indicam o número de átomos de Oxigénio presentes no composto. Os mais utilizados são:

Número de átomos de Oxigénio	Prefixos
1	Mono
2	Di
3	Tri
4	Tetra
5	Penta
6	Hexa
7	Hepta
8	Octa
9	Nona
10	Deca

 

Exemplos:

CO

Neste composto temos um átomo de Oxigénio ligado ao Carbono pelo que usaremos o prefixo mono. Seguindo a regra da nomenclatura, escrevemos primeiro o prefixo mono, de seguida a palavra óxido, a preposição de e por fim o nome do elemento não metálico ligado ao Oxigénio que no caso é o Carbono, de modo que o nome deste óxido é:

Mono + óxido + de + carbono = Monóxido de carbono

CO₂ ⇒ Di + óxido + de + carbono = Dióxido de Carbono

SO₃ ⇒ Tri + óxido + de + enxofre = Trióxido de Enxofre

SO₂ ⇒ Di + óxido + de + enxofre = Dióxido de enxofre

NO ⇒ Mono + óxido + de + nitrogénio = Monóxido de nitrogénio

• Quando temos dois ou mais átomos do elemento não metálico ligado ao Oxigénio

Prefixo 1 + óxido + de + prefixo 2 + nome do elemento não metálico

O primeiro prefixo (prefixo 1) indicará o número de átomos de Oxigénio presentes no óxido. Já o segundo prefixo (prefixo 2) indicará a quantidade de átomos do outro elemento ligado ao Oxigénio.

Exemplos:

N₂O

Neste óxido temos um átomo de Oxigénio pelo que usaremos o prefixo 1 como sendo mono e temos dois átomos de Nitrogénio ligados ao átomo de Oxigénio pelo que o prefixo 2 será di. Assim, para dar nome a este óxido primeiro escreveremos o prefixo mono, de seguida a palavra óxido, a preposição de, o prefixo di e por fim o nome do elemento não metálico ligado ao Oxigénio que no caso é o Nitrogénio:

Mono + óxido + de + di + nitrogénio = Monóxido de dinitrogénio

P₂O₅ ⇒ Penta + óxido + de + di + fósforo = Pentóxido de difósforo

Cl₂O₇ ⇒ Hepta + óxido + de + di + cloro = Heptóxido de dicloro

N₂O₅ ⇒ Penta + óxido + de + di + nitrogénio = Pentóxido de dinitrogénio

H₂O ⇒ Mono + óxido + de + di + hidrogénio = Monóxido de dihidrogénio

Nota: O uso do prefixo 2 é opcional.

P₂O₅ ⇒ Penta + óxido + de + fósforo = Pentóxido de fósforo

Cl₂O₇ ⇒ Hepta + óxido + de + cloro = Heptóxido de cloro

N₂O₅ ⇒ Penta + óxido + de + nitrogénio = Pentóxido de nitrogénio

Obs: A letra “a” do prefixo é sempre omitida quando se faz a nomenclatura dos óxidos. Por isso escreve-se, por exemplo, tetróxido de dinitrogénio (N₂O₄) e não tetraóxido de dinitrogénio.

Por: Miguel Pascoal

Licenciado em Ensino de Química

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