OXIDAÇÃO, REDUÇÃO, AGENTE REDUTOR E AGENTE OXIDANTE

Consideremos a reacção entre o sódio (Na) e o cloro (Cl) que leva a formação do cloreto de sódio (NaCl), que é descrita pela seguinte equação da reacção.

2Na + Cl₂ → 2NaCl

A análise da estrutura de NaCl revela a existência neste composto de iões Na⁺ e Cl^- o que evidencia que da interacção entre o Na e o Cl houve uma transferência e recepção de electrões. Chegamos a essa conclusão pois como vimos antes um átomo quando perde electrões adquire carga positiva e quando ganha electrões adquire carga negativa, desde modo, como o Na no NaCl apresenta-se sob a forma de ião Na⁺ (com carga positiva) e o Cl sob a forma de Cl^- (com carga negativa) conclui-se que os electrões foram cedidos pelos átomos de sódio e recebidos pelos de cloro:

Assim, o sódio pelo facto de ter perdido electrões diz-se que sofreu oxidação e o cloro por ter recebido estes electrões diz-se que sofreu redução. Deste modo, temos que:

⦁ Oxidação é o processo que ocorre com perda de electrões por uma espécie química.

⦁ Redução é o processo que ocorre com recepção de electrões por uma espécie química.

A oxidação e redução são processos que ocorrem simultaneamente, o que significa que enquanto uma espécie química cede electrões existe outra que os recebe, por isso a oxidação e a redução nunca podem existir de forma independente (são processos complementares).

Conforme acabamos de ver, na reacção entre o sódio e o cloro, o sódio cede electrões e o cloro os recebe.

2 Na  + Cl₂ → 2NaCl

Este processo ocorre desta forma devido à natureza diferente destes átomos. O sódio é um metal e o cloro ametal.

Como sabemos, os metais ostentam grande tendência de ceder electrões e os não metais com muita facilidade recebem electrões.

Portanto, os átomos de sódio para que pudessem ceder os seus electrões tinham que ter “quem” os recebesse e os átomos de cloro receberam estes electrões. Em consequência da recepção de electrões pelo cloro vindos do sódio o que aconteceu é que o cloro adquiriu carga negativa, portanto, a carga total do átomo de cloro diminuiu, ou seja, reduziu, pois antes era zero e passou a ser menos um (-1) uma vez que a quantidade de cargas negativas passou a ser superior em uma unidade que a quantidade cargas positivas.

Em contra partida, o cloro devido à facilidade que tem de receber electrões tinha que busca-los “em quem” pudesse doar-lhe e foram justamente os átomos de sódio que os doaram. Pelo facto de os átomos de sódio terem cedidos seus electrões aos átomos de cloro, estes adquiram carga positiva pois a quantidade de partículas com carga positiva (protões) passou a ser superior em uma unidade que a quantidade de partículas com carga negativa (electrões).

Assim, observa-se aqui uma complementaridade, pois por um lado, tinha quem precisava de doar seus electrões e para tal precisava de encontrar quem pudesse os receber. Por outro lado, tinha quem precisava ganhar electrões e para isso tinha que procura-los em quem pudesse lhe doar esses electrões.

Portanto, a conclusão que se chega é que o cloro teve a sua carga total reduzida pelo facto de o sódio ter-lhe cedido ou doado electrões, portanto, o sódio foi a espécie química que reduziu o cloro. Entretanto, como o cloro precisava de ganhar electrões e fez com que o sódio lhe doasse ou cedesse estes electrões, então, o cloro é que provocou a perda de electrões por parte do sódio, portanto, o cloro oxidou o sódio.

Em virtude disso, o sódio é designado então de agente redutor e o cloro de agente oxidante.

⦁ Agente oxidante é a espécie química que recebe electrões.

⦁ Agente redutor é a espécie química que cede electrões.

O agente redutor é a espécie química que age causando a redução de algum elemento presente nos reagentes. O agente redutor é, portanto, a espécie que contém o elemento que perde electrões, ou seja, que sofre oxidação. Já o agente oxidante é a espécie química que age causando a oxidação de algum elemento presente nos reagentes. O agente oxidante é, portanto, a espécie que contém o elemento que recebe electrões, ou seja, sofre redução.

Nota: Numa primeira aproximação nos limitaremos em falar de cargas que diminuem e aumentam. Com a introdução de um novo conceito, o número de oxidação explicaremos os últimos conceitos dando ênfase ao número de oxidação.

 

Por: Miguel Pascoal

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