FORÇA RELATIVA DE ÁCIDOS E BASES

À luz da Teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, um ácido é uma espécie química que tem tendência de ceder protões enquanto que uma base é uma espécie química que tem tendência de aceitar protões. Esta tendência dos ácidos cederem protões e das bases aceitá-los é muito variável.

Força relativa do ácido e da base é a medida da tendência do ácido ceder protões e da base aceitá-los.

A força do ácido e da base é relativa porque depende da espécie química com a qual o ácido ou a base interage.

A força do ácido e da base pode ser expressa qualitativa e quantitativamente. Qualitativamente a força de um ácido expressa-se pela tendência que o ácido tem de ceder protões enquanto que a força da base expressa-se pela tendência que a base tem de aceitar protões.

Quanto maior a tendência de doar protões mais forte é o ácido e quanto maior a tendência de receber protões mais forte é a base.

Se tomarmos como padrão de comparação as soluções aquosas (aquelas em que o solvente é a água) podemos definir os ácidos e bases fortes e fracos da seguinte maneira:

Ácidos fortes são aqueles que se encontram totalmente ionizados em solução aquosa.

Os ácidos fortes mais comuns são ácidos inorgânicos sendo seis dos quais ácidos monopróticos e um ácido diprótico, o H₂SO₄.

HCℓ_(aq) + H₂O_(ℓ) → H₃O⁺_(aq) + Cℓ^-_(aq)

HBr_(aq) + H₂O_(ℓ) → H₃O⁺_(aq) + Br^-_(aq)

HI_(aq) + H₂O_(ℓ) → H₃O⁺_(aq) + I^-_(aq)

HNO_3(aq) + H₂O_(ℓ) → H₃O⁺_(aq) + NO₃^-_(aq)

HCℓO_3(aq) + H₂O_(ℓ) → H₃O⁺_(aq) + CℓO₃^-_(aq)

HCℓO_4(aq) + H₂O_(ℓ) → H₃O⁺_(aq)  + CℓO₄^-_(aq)

H₂SO_4(aq) + H₂O_(ℓ) → H₃O⁺_(aq) + HSO₄^-_(aq)

Ácidos fracos são aqueles que se encontram parcialmente ionizados em solução aquosa.

Isso significa que os ácidos fracos têm baixa tendência de ceder protões. Visto que estes ácidos não se encontram totalmente ionizados um equilíbrio dinâmico é estabelecido entre as moléculas não ionizadas do ácido e os iões formados, isto é, entre as moléculas não ionizadas do ácido e os iões H₃O⁺ e a base conjugada do ácido.

A grande maioria dos ácidos é fraca, como por exemplo, HF, CH₃COOH, HCN, HSO₄^-, etc.

Bases fortes são aquelas que se encontram totalmente dissociadas em solução aquosa.

As bases fortes mostram grande tendência de receber protões do ácido. As bases fortes mais comuns são as dos metais alcalinos, tais como, LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH e as dos metais alcalinos-terrosos, tais como Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, etc.

Bases fracas são aquelas que se encontram parcialmente ionizadas em solução aquosa.

As bases fracas têm baixa tendência de receber protões, estabelecendo-se um equilíbrio entre as moléculas não ionizadas e os iões formados.

Assim, de um modo geral podemos concluir que quanto mais forte for o ácido, mais fraca será a sua base conjugada e quanto mais forte for uma base, mais fraco será o seu ácido conjugado.

 

Por: Miguel Pascoal

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