LIGAÇÃO COVALENTE

A ligação covalente também designada de ligação molecular se estabelece geralmente entre átomos de elementos não metálicos (ametais). A ligação covalente ocorre por meio do compartilhamento de electrões entre os átomos.

Os átomos de elementos não metálicos têm tendência de receber electrões, assim, quando dois átomos de elementos não metálicos estabelecem uma ligação química o fazem por meio do compartilhamento de electrões isto porque nenhum dos átomos irá receber ou ceder electrões como acontece na ligação iónica. Quando é estabelecida a ligação covalente, o par de electrões compartilhado pelos átomos passa a pertencer simultaneamente aos dois átomos envolvidos na ligação. A força da ligação resulta da atracção que os núcleos dos átomos envolvidos nessa ligação exercem sobre os electrões compartilhados.

Para explicarmos como se estabelece a ligação covalente consideremos a molécula de hidrogénio, H₂.

O hidrogénio tem um (1) electrão na camada de valência, ₁H, 1s¹, pelo que se estabiliza adquirindo a configuração electrónica idêntica a do Hélio (He) que é o gás nobre mais próximo. Para conseguir adquirir esta configuração estável, o hidrogénio pode-se ligar ao outro átomo de hidrogénio:

 

No entanto, visto que nenhum dos átomos pode ceder electrões ao outro, o estabelecimento da ligação só é possível por meio do compartilhamento de electrões entre os dois átomos:

 

Assim, o par de electrões compartilhado pertence simultaneamente aos dois átomos, isto é, os dois electrões compartilhados pertencem simultaneamente ao átomo de hidrogénio à esquerda e à direita de forma que cada átomo tem agora 2 electrões.

Por comodidade o par de electrões é geralmente representado por meio de um traço:

 

Depois de analisarmos a molécula de hidrogénio, analisemos agora a molécula de oxigénio, O₂. Na formação desta molécula dois átomos de oxigénio compartilham electrões entre si.

A configuração electrónica do oxigénio é: ₈O : 1s² 2s² 2p⁴

Como se vê, o oxigénio tem na camada de valência apenas 6 electrões, precisando de mais 2 electrões para alcançar a estabilidade química (ter 8 electrões na camada de valência segundo a regra de octeto).

 

Antes do compartilhamento de electrões, cada átomo de Oxigénio possuía somente 6 electrões mas com o compartilhamento de um par de electrões cada átomo tem agora 7 electrões já que o par de electrões compartilhado pertence aos dois átomos.

Entretanto, mesmo tendo efectuado o compartilhamento de um par de electrões o oxigénio ainda não alcançou o octeto, isto é, não possui ainda os 8 electrões, para que isso aconteça é necessário realizar mais um compartilhamento de electrões:

 

Agora, com os dois pares de electrões compartilhados, cada átomo de oxigénio tem 8 electrões e portanto, o Oxigénio adquiriu a estabilidade química (tem uma configuração electrónica semelhante a de um gás nobre). Portanto, temos:

 

Agora se considerarmos a molécula do nitrogénio, N₂, praticamente ocorrerá o mesmo que acabamos de explicar, isto é, o raciocínio é praticamente o mesmo que já explicamos anteriormente. Neste caso, 3 pares de electrões são compartilhados com vista ao alcance da estabilidade química de cada átomo de nitrogénio.

Por: Miguel Pascoal

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