LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA

A ligação covalente dativa também designada de ligação covalente coordenada é um tipo especial de ligação covalente que se estabelece entre átomos do mesmo elemento químico ou entre átomos de elementos diferentes.

A ligação covalente dativa ocorre quando um átomo já estável, ou seja, com o octeto completo (com 8 electrões na camada de valência) doa e compartilha um par de electrões com o outro átomo de modo que este último também alcance a estabilidade electrónica.

A ligação covalente dativa é diferente da ligação covalente “normal” num aspecto: na ligação covalente “normal”, cada ligação é formada por um par de electrões compartilhados, sendo que um dos electrões é proveniente de um átomo e o outro electrão provém do outro átomo. Já na ligação covalente dativa, o par de electrões que é compartilhado pelos átomos envolvidos na ligação, provém de um único átomo tal como mostra o esquema acima.

Normalmente para diferenciar-se uma ligação covalente “normal” da ligação covalente dativa, esta última é representada por meio de uma seta que sai do átomo doador para o átomo receptor do par de electrões (no entanto esta notação já não é recomendada pela IUPAC, apenas a usaremos neste texto para fins didácticos).

Consideremos, por exemplo, a molécula de monóxido de carbono, CO. Como sabemos o carbono tem número atómico igual a 6 e a sua configuração electrónica é 1s² 2s² 2p², portanto, tem 4 electrões na camada de valência e para alcançar a estabilidade electrónica precisa ter 8 electrões de acordo com a regra do octeto.

Assim, o carbono pode compartilhar electrões com o oxigénio cujo número atómico é 8 e a sua configuração electrónica é 1s² 2s² 2p⁴ .

Enquanto o carbono tem 4 electrões na camada de valência, o oxigénio tem 6 electrões, precisando de apenas 2 electrões para completar o octeto. Deste modo, o oxigénio compartilha com o carbono 2 pares de electrões.

 

Com este compartilhamento de electrões, o carbono que antes tinha 4 electrões passa a ter 6, contudo, ainda não alcançou a estabilidade electrónica. Por outro lado, o oxigénio já está estável, ou seja, tem 8 electrões na camada de valência e não pode efectuar mais compartilhamentos de electrões pois caso o fizesse violaria a regra do octeto.

Neste caso, só é possível o oxigénio realizar um compartilhamento especial de electrões com o átomo de carbono, isto é, ao invés do carbono contribuir com um electrão e o oxigénio com o outro na formação da ligação covalente, os dois electrões vão partir do oxigénio (já estável) para o carbono. A este tipo de ligação covalente designamos de ligação covalente dativa ou coordenada e a representamos por meio de uma seta tal como mostra o esquema logo acima.

O carbono ao receber este par de electrões passa a ter 8 electrões e, portanto, alcança a estabilidade electrónica

Vejamos outros exemplos:

Dióxido de enxofre (SO₂)

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Por: Miguel Pascoal

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