DISTRIBUIÇÃO ELECTRÓNICA POR SUBNÍVEIS DE ENERGIA

A distribuição electrónica por subníveis obedece à ordem crescente de energia definida pelo diagrama de distribuição electrónica, também conhecido como diagrama de Pauling.

Assim, a sequência do preenchimento é:

1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d  5p  6s  4f  5d  6p  7s  5f  6d…

É importante destacar-se que cada um dos subníveis de energia comporta um número máximo de electrões.O número máximo de electrões num subnível de energia é dado por  2(2ℓ + 1).

Subnível	s	p	d	f
No máximo de e-	2	6	10	14

A distribuição electrónica deve ser feita de modo que os subníveis sejam totalmente preenchidos para que possamos passar para outro subnível. Essa ordem de preenchimento é energética, ou seja, o subnível de menor energia é preenchido primeiro.

COMO EFECTUAR A DISTRIBUIÇÃO ELECTRÓNICA POR SUBNÍVEIS?

Para efectuar a distribuição electrónica por subníveis de energia temos que usar o diagrama de Pauling. Assim, preenchemos os subníveis de energia no sentido indicado pelas setas no diagrama de Pauling, respeitando em cada subnível o número máximo de electrões até completar o número de electrões da espécie química a qual estamos efetuando a sua distribuição electrónica.

Exemplo         

Vamos efectuar a distribuição electrónica do cloro, que tem número atómico 17, (₁₇Cl).Tratando-se de um átomo neutro, o número de electrões é igual ao número de protões (número atómico).

Seguindo o diagrama de Pauling, em primeiro lugar preencheremos o subnível 1s que comporta no máximo 2 electrões, 1s².

Já que o átomo de cloro tem um total de 17 electrões e já distribuímos 2, significa que faltam ainda 15 electrões por distribuir, por isso temos que continuar com o preenchimento dos subníveis de energia.O subnível 1s já está cheio pois suporta até 2 electrões, assim, passaremos a preencher os outros subníveis, assim temos 2s² 2p⁶, 3s² 3p⁵.

Deste modo, a distribuição electrónica do cloro é:

₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁵

Note que paramos no subnível 3p com 5 electrões. Porém, o p suporta no máximo 6 electrões, então porquê não colocamos 3p⁶?

A resposta é simples, o cloro tem 17 electrões e fazendo o preenchimento até 3p5 completamos os 17 electrões do cloro por isso paramos no 3p5. Se o átomo tivesse 18 electrões, aí sim colocaríamos 3p6 pois assim, completaríamos 18 electrões mas não é o caso.

Outros exemplos

₅B:1s²  2s²  2p¹

₆C : 1s²  2s²  2p²

₈O : 1s²  2s²  2p⁴

₁₅P: 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p³

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₃₈Sr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

₃₇Rb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

₅₃I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

₅₆Ba: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

₅₈Ce: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f²

₈₀Hg :  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰

₈₅At: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

₁₁₈Og: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

DISTRIBUIÇÃO ELECTRÓNICA ABREVIADA

A distribuição electrónica abreviada é feita escrevendo-se entre parênteses recto ,[ ], o símbolo químico de um gás nobre que encontra-se no período anterior (período de acima) ao elemento que quer-se escrever a configuração electrónica abreviada e seguidamente escreve-se os electrões que este elemento tem a mais em relação ao gás nobre.

Exemplos: ₂He : 1s² e ₃Li : 1s² 2s¹

Como se vê, parte da configuração do Li é exactamente a configuração electrónica do He. Assim, a parte que corresponde a distribuição electrónica do He pode ser substituída por [He] e este símbolo é denominado de cerne de gás nobre, cerne de hélio neste caso.

Distribuição completa:  1s² 2s¹

Distribuição abreviada: [He] 2s¹

Outros exemplos

Átomo	Configuração electrónica completa	Configuração electrónica abreviada
1H	1s1
2He	1s2
3Li	1s2 2s1	[He] 2s1
4Be	1s2 2s2	[He] 2s2
5B	1s2 2s2 2p1	[He] 2s2 2p1
6C	1s2 2s2 2p2	[He] 2s2 2p2
7N	1s2 2s2 2p3	[He] 2s2 2p3
8O	1s2 2s2 2p4	[He] 2s2 2p4
9F	1s2 2s2 2p5	[He] 2s2 2p5
10Ne	1s2 2s2 2p6	[He] 2s2 2p6
11Na	1s2 2s2 2p6 3s1	[Ne] 3s1
12Mg	1s2 2s2 2p6 3s2	[Ne] 3s2
13Al	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1	[Ne] 3s2 3p1
14Si	1s2 2s2 2p6 3s2 3p2	[Ne] 3s2 3p2
15P	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3	[Ne] 3s2 3p3
16S	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4	[Ne] 3s2 3p4
17Cl	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	[Ne] 3s2 3p5
18Ar	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	[Ne] 3s2 3p6
19K	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	[Ar] 4s1
20Ca	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2	[Ar] 4s2

 

* Crédito a imagem: Ciencias Ieadm

Por: Miguel Pascoal

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