TEORIA ATÓMICA DE DALTON

Entre 1803 e 1807, o químico e físico inglês John Dalton (1766-1844) baseando-se em experiências envolvendo gases criou a primeira teoria atómica moderna e propôs o primeiro modelo atómico.

 

Postulados de Dalton

Os principais postulados de Dalton podem ser resumidos da seguinte maneira:

• A matéria é composta de partículas muito pequenas, indestrutíveis e indivisíveis chamadas átomos.

• Os átomos de um mesmo elemento são sempre idênticos entre si, com a mesma massa e as mesmas propriedades.

• Em contraste, átomos de diferentes elementos têm diferentes massas e diferentes propriedades.

• Os átomos não se dividem nem podem ser criados ou destruídos durante as reacções químicas;

• Átomos de diferentes elementos podem se combinar e formar compostos em diferentes proporções e quantidades. Quando os átomos se combinam para formar compostos, os átomos se combinam em relações descritíveis por números pequenos e inteiros.

Dalton tendo como base as suas observações experimentais propôs o seu modelo atómico. De acordo com Dalton, o átomo é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e homogénea.

Modelo atómico de Dalton

IMPORTÂNCIA DA TEORIA ATÓMICA DE DALTON

O Atomismo de Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera desapareceu por cerca 2 mil anos. Cerca de 20 séculos se passaram e depois de tanto tempo, John Dalton foi o único que conseguiu remotar a ideia do átomo e com bases em evidências experimentais provar que de facto os átomos existem diferentemente das especulações filosóficas que foram feitas pelos filosófos gregos.

John Dalton, foi o pioneiro da chamada Teoria Atómica Moderna, propôs o primeiro modelo para o átomo do qual já falámos anteriormente. Portanto, a teoria atómica de John Dalton ajudou gerações de cientistas a revelar os mistérios do mundomolecular e atómico.

POSTULADOS DE DALTON À LUZ DOS CONHECIMENTOS ACTUAIS

Com as investigações mais profundas acerca da estrutura dos átomos, alguns dos postulados de Dalton mostraram-se inconsistentes à luz do que se sabe hoje:

“A matéria é composta de partículas pequenas indestrutíveis e indivisíveis chamadas átomos”

Dalton pensava que os átomos eram as menores partículas que constituíam a matéria por isso acreditava que eram indivisíveis, ou seja, os átomos não eram constituídos por partículas mais pequenas que eles. Hoje a ideia de que a matéria é constituída por átomos continua válida, porém, nos dias actuais sabe-se que os átomos são divisíveis já que são constituídos por partículas ainda mais pequenas (protões, neutrões e electrões) e podem ser destruídos em reacções nucleares mas não nas reacções químicas.

“Os átomos de um mesmo elemento são sempre idênticos entre si, com a mesma massa e as mesmas propriedades”

O que caracteriza fundamentalmente átomos do mesmo elemento é o número atómico e ainda assim átomos do mesmo elemento químico têm as mesmas propriedades. Entretanto, não é válida a hipótese de que átomos do mesmo elemento têm a mesma massa já que com a descoberta dos isótopos verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

“Em contraste, átomos de diferentes elementos têm diferentes massas e propriedades.”

De facto átomos de diferentes elementos têm propriedades diferentes, porém, a descoberta de isóbaros veio provar que átomos de elementos químicos diferentes podem ser o mesmo número de massa.

“Os átomos não se dividem, nem podem ser criados ou destruídos durante as reacções químicas”

Este postulado continua válido nos dias de hoje já que nas reacções químicas os átomos mantêm a sua identidade, ou seja, não são destruídos. O facto do somatório das massas dos reagentes ser igual ao somatório das massas dos produtos (lei de Conservação da Massa) isso prova que nas reacções químicas os átomos não são criados e nem destruídos pois numa reacção química ocorre apenas o rearranjo dos átomos.

“Átomos de diferentes elementos podem se combinar e formar compostos em diferentes proporções e quantidades. Quando os átomos se combinam para formar compostos, os átomos combinados em relações descritíveis por números pequenos e inteiros.”

Na formação de um composto os átomos dos elementos encontram-se combinados numa proporção fixa e bem definida tal como estabelece a Lei de Proust. E ainda assim, a Lei das Proporções Múltiplas de Dalton estabelece que ao combinar os átomos de dois elementos, eles só podem ser combinados de acordo com uma proporção de números inteiros, tais como 1:1,  2:1, etc. Portanto, este postulado é válido.

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Por: Miguel Pascoal