Entre
1803 e 1807, o químico e físico inglês John Dalton (1766-1844) baseando-se em
experiências envolvendo gases criou a primeira teoria atómica moderna e propôs
o primeiro modelo atómico.
Os
principais postulados de Dalton podem ser resumidos da seguinte maneira:
• A matéria é composta de partículas muito
pequenas, indestrutíveis e indivisíveis chamadas átomos.
• Os átomos de um mesmo elemento são sempre
idênticos entre si, com a mesma massa e as mesmas propriedades.
• Em contraste, átomos de diferentes elementos têm
diferentes massas e diferentes propriedades.
• Os átomos não se dividem nem podem ser criados ou
destruídos durante as reacções químicas;
• Átomos de diferentes elementos podem se combinar
e formar compostos em diferentes proporções e quantidades. Quando os átomos se
combinam para formar compostos, os átomos se combinam em relações descritíveis
por números pequenos e inteiros.
Dalton tendo como base as suas observações
experimentais propôs o seu modelo atómico. De acordo com Dalton, o átomo é uma
esfera maciça, indivisível, indestrutível e homogénea.
O Atomismo de
Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera desapareceu por cerca 2 mil anos. Cerca
de 20 séculos se passaram e depois de tanto tempo, John Dalton foi o único que
conseguiu remotar a ideia do átomo e com bases em evidências experimentais
provar que de facto os átomos existem diferentemente das especulações
filosóficas que foram feitas pelos filosófos gregos.
John Dalton, foi o pioneiro da chamada Teoria Atómica Moderna, propôs o primeiro modelo para o átomo do qual já falámos anteriormente. Portanto, a teoria atómica de John Dalton ajudou gerações de cientistas a revelar os mistérios do mundomolecular e atómico.
POSTULADOS DE DALTON À LUZ DOS CONHECIMENTOS
ACTUAIS
Com as investigações mais profundas acerca da
estrutura dos átomos, alguns dos postulados de Dalton mostraram-se
inconsistentes à luz do que se sabe hoje:
“A matéria é composta de partículas pequenas
indestrutíveis e indivisíveis chamadas átomos”
Dalton pensava que os átomos eram as menores
partículas que constituíam a matéria por isso acreditava que eram indivisíveis,
ou seja, os átomos não eram constituídos por partículas mais pequenas que eles.
Hoje a ideia de que a matéria é constituída por átomos continua válida, porém,
nos dias actuais sabe-se que os átomos são divisíveis já que são constituídos
por partículas ainda mais pequenas (protões, neutrões e electrões) e podem ser
destruídos em reacções nucleares mas
não nas reacções químicas.
“Os átomos de um mesmo elemento são sempre
idênticos entre si, com a mesma massa e as mesmas propriedades”
O que caracteriza fundamentalmente átomos do mesmo
elemento é o número atómico e ainda assim átomos do mesmo elemento químico têm
as mesmas propriedades. Entretanto, não é válida a hipótese de que átomos do
mesmo elemento têm a mesma massa já que com a descoberta dos isótopos
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
“Em contraste, átomos de diferentes elementos têm
diferentes massas e propriedades.”
De facto átomos de diferentes elementos têm
propriedades diferentes, porém, a descoberta de isóbaros veio provar que átomos
de elementos químicos diferentes podem ser o mesmo número de massa.
“Os átomos não se dividem, nem podem ser criados ou
destruídos durante as reacções químicas”
Este postulado continua válido nos dias de hoje já
que nas reacções químicas os átomos mantêm a sua identidade, ou seja, não são
destruídos. O facto do somatório das massas dos reagentes ser igual ao
somatório das massas dos produtos (lei de Conservação da Massa) isso prova que
nas reacções químicas os átomos não são criados e nem destruídos pois numa
reacção química ocorre apenas o rearranjo dos átomos.
“Átomos de diferentes elementos podem se combinar e
formar compostos em diferentes proporções e quantidades. Quando os átomos se
combinam para formar compostos, os átomos combinados em relações descritíveis
por números pequenos e inteiros.”
Na formação de um composto os átomos dos elementos
encontram-se combinados numa proporção fixa e bem definida tal como estabelece
a Lei de Proust. E ainda assim, a Lei das Proporções
Múltiplas de Dalton estabelece que ao combinar os átomos de dois elementos,
eles só podem ser combinados de acordo com uma proporção de números inteiros,
tais como 1:1, 2:1, etc. Portanto, este
postulado é válido.
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Por: Miguel Pascoal
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