LIGAÇÃO IÓNICA

 

A ligação iónica também designada de ligação electrovalente ou heteropolar se estabelece entre átomos de elementos com baixas energias de ionização (os metais) e átomos de elementos com elevadas afinidades electrónicas (os não metais ou ametais).

A ligação iónica ocorre por meio da transferência definitiva ou permanente de electrões de valência de um átomo para o outro.

Quando átomos de um elemento cedem ou transferem um ou mais electrões originam iões de carga eléctrica positiva, os catiões. Os electrões que foram cedidos são recebidos por átomos do outro elemento que originam agora iões de carga negativa, os aniões.

Assim, a ligação iónica é resultado da atracção electrostática entre iões de cargas opostas, isto é, entre catiões e aniões.

Ligação iónica é a força electrostática que mantém os iões unidos numa substância iónica.

Por exemplo, o flúor (F) e o sódio (Na) reagem formando o fluoreto de sódio, NaF:

Na + ½ F₂ → NaF

Quando a reacção ocorre, o sódio cede um electrão ao flúor passando a adquirir uma configuração electrónica estável (semelhante a do neón, um gás nobre):

Na (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹)       →      Na⁺  (1s² 2s² 2p⁶)   +    1e^-

O electrão que foi cedido pelo sódio é então recebido pelo átomo de Flúor originando o ião F^- cuja configuração electrónica também é estável:

F (1s² 2s² 2p⁵)    +    1e^-      →    F^- (1s² 2s² 2p⁶)

Finalmente, os iões Na⁺ e F^- formados e que possuem cargas com sinais opostos atraem-se electrostaticamente formando o fluoreto de sódio, NaF:

Na⁺  + F^-  →  NaF

Esquematicamente podemos representar:

 

Também podemos descrever o mesmo processo por meio da notação de Lewis:

 

Na realidade a reacção entre o sódio e flúor, envolve não apenas um átomo de sódio e um de flúor mas um número elevado de átomos que levam a formação de vários iões. Estes iões agregam-se levando a formação da subsância iónica.

CARACTERÍSTICAS DA LIGAÇÃO IÓNICA

São características de uma ligação iónica as seguintes:

• A ligação iónica ocorre por meio da transferência de electrões entre metais e não metais;

• É de natureza electrostática (resulta da atracção electrostática entre iões positivos e negativos);

• A ligação iónica é polidirecional, isto é, ocorre em todos os sentidos (a atracção entre os aniões e catiões ocorre em todas as direcções).

Isso significa que um ião de carga negativa, por exemplo, irá atrair todos os iões (de carga contrária) que estiverem ao seu redor em todas as direcções e vice-versa.

 

Por: Miguel Pascoal

Créditos as imagens:

• Ricardo Feltre (Química Geral Volume 1, 2004, 6^a ed, pág 137).

• Wikipédia

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