RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 10a CLASSE – 2013 – 2a ÉPOCA

 PRÉ-QUÍMICO ____________________________________________________________

RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 10^a CLASSE – 2013 – 2^a ÉPOCA

1. Considere os seguintes átomos: ₉X; ₁₃Y; ₈T; ₁₁L

Quais os átomos que formam...

a) Catiões?

b) Aniões?

Resolução

Para respondermos esta questão temos que fazer primeiro a distribuição electrónica de cada um dos átomos e depois verificarmos qual será a tendência destes átomos para atingirem a estabilidade química (ter 8 electrões na última camada ou 2 electrões assemelhando-se ao gás nobre mais próximo), ou seja, temos que ver o seguinte:

- Se o átomo tem tendência de perder electrões para atingir a estabilidade química significa que formará catiões.

- Se o átomo tem tendência de ganhar electrões para atingir a estabilidade química, significa que formará aniões.

Vamos fazer a distribuição electrónica:

Agora percebam que é mais fácil para o átomo X ganhar 1 electrão para atingir a estabilidade química, portanto, vemos que este átomo X tem tendência de ganhar electrões, portanto, forma aniões. Já o átomo Y é mais fácil para ele perder os 3 electrões da camada M pois assim ficará com 8 electrões na camada L, logo, este átomo formará catiões.

O átomo T segue o mesmo comportamento que o átomo X, portanto, é mais fácil o átomo T ganhar 2 electrões e ficar com 8 electrões na última camada, logo este átomo formará aniões.

E quanto ao átomo L, ele tem 1 electrão na última camada, logo, é mais fácil ele perder este 1 electrão da última camada, M, e ficará com 8 electrões na camada L, portanto, este átomo tem tendência de perder electrões, logo formará catiões.

Resposta:

a) Y e L.

b) X e T.

2. Dados os seguintes compostos: NaCl; Fe; H₂S.

A Iónica, covalente e metálica.

B Iónica, metálica e covalente.

C Metálica, covalente e iónica

D Metálica, iónica e covalente.

Transcreva a alternativa correcta para a sua folha de exame.

Resolução

Para responder esta questão temos que saber primeiro, o que é uma ligação iónica, o que é uma ligação covalente e o que é uma ligação metálica.

De um modo geral temos as seguintes definições:

a) Ligação iónica é aquele que ocorre entre um metal e um ametal.

b) Ligação covalente é aquela que ocorre entre átomos de ametais;

c) Ligação metálica é aquela que ocorre em metais.

Agora analisemos cada composto:

NaCl - percebam que o sódio (Na) é um metal e o Cloro (Cl) é um ametal, logo a ligação química que ocorre no NaCl é a ligação iónica.

Fe - é um metal, logo temos a ligação metálica.

H₂S - o Hidrogénio (H) é classificado como sendo um ametal e o enxofre (S) é um ametal, portanto, temos aqui uma ligação química que ocorre entre átomos de ametais, portanto, temos a ligação covalente.

Resposta: alternativa: B

3. Determine a concentração molar de uma solução resultante da dissolução de 2,0 moles de ácido nítrico em 4 litros de água.

Resolução

A concentração molar (Cm) é definida como sendo a quantidade de matéria (número de moles) do soluto existente em 1 litro de solução.

A fórmula para o seu cálculo é:

Para resolvermos esta questão vamos tirar os dados e depois usar a fórmula:

Dados

n₁ = 2 mol

V = 4 L

Cm = ?

Resposta: A concentração molar da solução resultante da dissolução de 2 moles de ácido nítrico em 4 litros de água é de 0,5 mol/L.

4. O carvão mineral existe na natureza em 4 variedades.

a) Qual a variedade mais energética?

b) Qual é a variedade de carvão mineral existente em Moçambique?

Resolução

Primeiro é importante conhecer as 4 variedades do carvão que são:

- Turfa;

- Lenhite.

- Hulha.

- Antracite.

a) A variedade mais energética é a antracite.

b) A variedade de carvão mineral existente em Moçambique é a hulha.

5. Considere um composto de fórmula C₄H₁₀.

a) Indique a subfunção do referido composto.

b) Que tipo de reacção é característica deste composto?

Resolução

a) alcano

b) Reacção de substituição.

6. O 1,2-dicloroeteno forma isómeros de...

A cadeia

B cis-trans

C função

D posição

Transcreva a alternativa correcta para a sua folha de exame.

Resolução

O 1,2-dicloroeteno forma isómeros de cis-trans (isómeros geométricos).

Resposta: B cis-trans

7. A polimerização do etileno é dada pela seguinte equação de reacção:

n CH₂ = CH₂  → -(CH₂ - CH₂) - n

a) Nomeie o polímero formado.

b) Cite duas (2) aplicações do polímero obtido.

Resolução

a) O nome do polímero formado é Polietileno.

b) É usado na produção de plástico de uso comum; É usado na produção de baldes, brinquedos feitos de plástico.

8. Escreva as fórmulas racionais de:

a) Glicerina

b) 3-etilPentanol-2.

Resolução

a)  CH₂ – CH – CH₂

        l        l        l

      OH    OH    OH

B ) Este álcool tem cinco (5) átomos de carbono e é por isso que se diz pentanol. O 2 no fim do nome (pentanol-2) quer dizer que o grupo funcional (-OH) está ligado ao carbono 2 e no carbono 3 temos uma ramificação, no caso o etil (CH₃-CH₂-).

9. O benzeno é o composto mais simples dos hidrocarbonetos aromáticos.

a) Escreva a equação de obtenção do benzeno a partir da trimerização (adição) de 3 moléculas de acetileno (etino).

b) Mencione duas (2) aplicações do benzeno.

Resolução

a ) O etino ou acetileno tem a seguinte fórmula: HC º CH. ou C­₂H_{2 .} Portanto, ao reagir 3 moléculas deste obteremos o benzeno que tem a fórmula molecular C₆H₆:

3 HC º CH → C₆H₆

B ) É usado na indústria como solvente orgânico; É usado no fábrico de explosivos (TNT), corantes, etc.

Obs: considerar outras respostas certas.

10. Complete as equações das reacções que se seguem:

a) HCHO + H₂ → ........

b) CH₃-CH₂-CH₂-OH → ...... + H₂O

Resolução

a) HCHO + H₂ → CH₃-OH

b) Esta é uma reacção de eliminação, aqui temos que aplicar a Regra de Satzeff, que diz “na eliminação da água no álcool será preferencialmente eliminado o hidrogénio do carbono vizinho ao grupo OH e que esteja menos hidrogenado”.

CH₃-CH₂-CH₂-OH → CH₃-CH = CH₂ + H₂O

FIM.

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