PRÉ-QUÍMICO ____________________________________________________________
RESOLUÇÃO DO EXAME
DE QUÍMICA DA 10a CLASSE – 2013 – 2a ÉPOCA
1. Considere os
seguintes átomos: 9X; 13Y; 8T; 11L
Quais os átomos
que formam...
a) Catiões?
b) Aniões?
Resolução
Para
respondermos esta questão temos que fazer primeiro a distribuição electrónica
de cada um dos átomos e depois verificarmos qual será a tendência destes átomos
para atingirem a estabilidade química (ter 8 electrões na última camada ou 2
electrões assemelhando-se ao gás nobre mais próximo), ou seja, temos que ver o
seguinte:
- Se o átomo tem
tendência de perder electrões para atingir a estabilidade química significa que
formará catiões.
- Se o átomo tem
tendência de ganhar electrões para atingir a estabilidade química, significa
que formará aniões.
Vamos fazer a
distribuição electrónica:
Agora percebam
que é mais fácil para o átomo X ganhar 1 electrão para atingir a estabilidade
química, portanto, vemos que este átomo X tem tendência de ganhar electrões,
portanto, forma aniões. Já o átomo Y
é mais fácil para ele perder os 3 electrões da camada M pois assim ficará com 8
electrões na camada L, logo, este átomo formará catiões.
O átomo T segue
o mesmo comportamento que o átomo X, portanto, é mais fácil o átomo T ganhar 2
electrões e ficar com 8 electrões na última camada, logo este átomo formará aniões.
E quanto ao
átomo L, ele tem 1 electrão na última camada, logo, é mais fácil ele perder
este 1 electrão da última camada, M, e ficará com 8 electrões na camada L,
portanto, este átomo tem tendência de perder electrões, logo formará catiões.
Resposta:
a) Y e L.
b) X e T.
A Iónica,
covalente e metálica.
B Iónica,
metálica e covalente.
C Metálica,
covalente e iónica
D Metálica,
iónica e covalente.
Transcreva a alternativa correcta para a
sua folha de exame.
Resolução
Para responder
esta questão temos que saber primeiro, o que é uma ligação iónica, o que é uma
ligação covalente e o que é uma ligação metálica.
De um modo geral
temos as seguintes definições:
a) Ligação iónica é aquele que ocorre
entre um metal e um ametal.
b) Ligação covalente é aquela que ocorre
entre átomos de ametais;
c) Ligação metálica é aquela que ocorre em
metais.
Agora analisemos
cada composto:
NaCl - percebam que
o sódio (Na) é um metal e o Cloro (Cl) é um ametal, logo a ligação química que
ocorre no NaCl é a ligação iónica.
Fe - é um metal,
logo temos a ligação metálica.
H2S - o Hidrogénio
(H) é classificado como sendo um ametal e o enxofre (S) é um ametal, portanto,
temos aqui uma ligação química que ocorre entre átomos de ametais, portanto,
temos a ligação covalente.
Resposta: alternativa:
B
3. Determine a
concentração molar de uma solução resultante da dissolução de 2,0 moles de
ácido nítrico em 4 litros de água.
A concentração
molar (Cm) é definida como sendo a quantidade de matéria (número de moles) do
soluto existente em 1 litro de solução.
A fórmula para o
seu cálculo é:
Para resolvermos
esta questão vamos tirar os dados e depois usar a fórmula:
Dados
n1 =
2 mol
V = 4 L
Cm = ?
Resposta: A concentração
molar da solução resultante da dissolução de 2 moles de ácido nítrico em 4
litros de água é de 0,5 mol/L.
a) Qual a
variedade mais energética?
b) Qual é a
variedade de carvão mineral existente em Moçambique?
Resolução
Primeiro é
importante conhecer as 4 variedades do carvão que são:
- Turfa;
- Lenhite.
- Hulha.
- Antracite.
a) A variedade
mais energética é a antracite.
b) A variedade
de carvão mineral existente em Moçambique é a hulha.
5. Considere um
composto de fórmula C4H10.
a) Indique a
subfunção do referido composto.
b) Que tipo de
reacção é característica deste composto?
Resolução
a) alcano
b) Reacção de
substituição.
A cadeia
B cis-trans
C função
D posição
Transcreva a alternativa correcta para a
sua folha de exame.
Resolução
Resposta: B
cis-trans
n CH2 = CH2 → -(CH2
- CH2) - n
a) Nomeie o
polímero formado.
b) Cite duas (2)
aplicações do polímero obtido.
Resolução
b) É usado na
produção de plástico de uso comum; É usado na produção de baldes, brinquedos
feitos de plástico.
8. Escreva as
fórmulas racionais de:
a) Glicerina
b)
3-etilPentanol-2.
Resolução
a) CH2 – CH – CH2
l l l
OH
OH OH
B ) Este álcool
tem cinco (5) átomos de carbono e é por isso que se diz pentanol. O 2 no fim do
nome (pentanol-2) quer dizer que o grupo funcional (-OH) está ligado ao carbono
2 e no carbono 3 temos uma ramificação, no caso o etil (CH3-CH2-).
9. O benzeno é o
composto mais simples dos hidrocarbonetos aromáticos.
a) Escreva a
equação de obtenção do benzeno a partir da trimerização (adição) de 3 moléculas
de acetileno (etino).
b) Mencione duas
(2) aplicações do benzeno.
Resolução
a ) O etino ou acetileno
tem a seguinte fórmula: HC º CH. ou C2H2 . Portanto, ao reagir
3 moléculas deste obteremos o benzeno que tem a fórmula molecular C6H6:
3 HC º CH → C6H6
B ) É usado na indústria
como solvente orgânico; É usado no fábrico de explosivos (TNT), corantes, etc.
Obs: considerar outras respostas certas.
10. Complete as
equações das reacções que se seguem:
a) HCHO + H2 → ........
b) CH3-CH2-CH2-OH
→ ...... + H2O
Resolução
a) HCHO + H2 → CH3-OH
b) Esta é uma
reacção de eliminação, aqui temos que aplicar a Regra de Satzeff, que diz “na eliminação da água no álcool será
preferencialmente eliminado o hidrogénio do carbono vizinho ao grupo OH e que
esteja menos hidrogenado”.
CH3-CH2-CH2-OH
→ CH3-CH = CH2 + H2O
FIM.
BOM TRABALHO
QUALQUER ERRO OU FALHA
QUE DETECTAR, ESTEJA LIVRE PARA NOS ALERTAR PELO E-MAIL: prequimico@gmail.com
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