RESOLUÇÃO DO EXAME DE ADMISSÃO À UEM - 2017 QUÍMICA

O PRÉ-QUÍMICO

RESOLUÇÃO DO EXAME DE ADMISSÃO À UEM - 2017 QUÍMICA

1 . Dados os sistemas formados por:

I . Vapor de água, dióxido de carbono e oxigénio		II . Água, areia e gelo
III . Água e óleo	IV . Água oxigenada		V Água mineral
Assinale a opção com a resposta correcta:

A O sistema IV é mistura homogénea formada por duas substâncias

B Os sistemas III e V são soluções aquosas

C O sistema I é mistura homogénea formada por três substâncias

D O sistema I é mistura trifásica formada por três substâncias

E O sistema II é mistura bifásica formada por três substâncias

Resolução

I . O sistema I é mistura homogénea formada por três substâncias: vapor de água (H₂O _(v)), dióxido de carbono (CO_{2 (g)}) e Oxigénio (O_{2 (g)} ): os três componentes são gasosos. Uma mistura de vários (n) gases SEMPRE é homogénea, ou seja, apresenta uma única fase.

II . Água, areia e gelo: três fases (d_areia ≠ d_água ≠  d_gelo).

III . Água e óleo: duas fases (d_água  ≠  d_óleo).

IV . Água oxigenada: uma fase, pois trata-se de uma substância (H_2­O₂).

V . Água mineral: uma fase, pois trata-se de uma mistura homogénea de água e sais minerais.

Resposta: alternativa: C

2 . Quando aquecidos, os cristais cinza-escuros de iodo podem passar directamente para o estado gasoso sem deixar resíduos: vapores estes que podem passar novamente para o estado sólido, se a temperatura baixar novamente. Este trecho relata:

A Dois fenómenos físicos, a ebulição e solidificação do iodo

B Reacção do iodo com o calor

C Decomposição da molécula de iodo por acção da temperatura

D Fenómenos físicos de sublimação do iodo

E Fenómeno químico da transformação do iodo sólido em gasoso e vice-versa.

Resolução

Para a resolução deste exercício basta só termos o conhecimento acerca dos estados físicos da matéria. Observe:

FOTO: REPRODUÇÃO

Como podemos perceber, diz-se “cristais” o que significa que a substância está no estado sólido, pois uma das características das substâncias no estado sólido é de se apresentarem sob forma de cristais. Se está no estado sólido e passa directamente para o estado gasoso, significa que houve sublimação.

Sublimação – é a passagem directa do estado sólido para o estado gasoso. A sublimação também pode ser chamada de sublimação directa ou progressiva, é um processo que ocorre com absorção de calor, ou seja, é endotérmico este processo.

Portanto, para ocorrer a sublimação é necessário o aumento da temperatura.

Estando no estado gasoso, se a substância passar novamente do estado gasoso para o estado sólido, diz-se que ocorreu ressublimação ou sublimação inversa ou regressiva. Este processo ocorre com libertação de calor, ou seja, é um processo exotérmico.

Resposta: alternativa: D.

3 . Quantos moles encontram-se em 900 gramas de carbonato de cálcio? Massas atómicas: Ca-40, C-12, O-16.

A 1

B 2

C 6

D 9

E 5

1^o. Calcular a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO₃)

M_(CaCO3) = 40 + 12 + 3 x 16 = 100g/mol

2^o. Saber que em 1 mol de CaCO₃ existem 100g de CaCO₃, então é válida a relação:

1 mol -------------- 100g

n -------------------- 900g

1 mol x 900g = n x 100g

900 = n x 100

n = 900 / 100

n = 9 mol

Resposta: alternativa: D

4 . Um dos compostos prejudiciais no cigarro é a nicotina (C₁₀H₁₄N₂). Um cigarro contem 1,62mg de nicotina. Calcule o número de moles e o número de moléculas de nicotina que uma pessoa pode aspirar, fumando dois cigarros.

Massas atómicas: C - 12, H - 1, N – 14

A 1,62 moles e 6,02.10²¹ moléculas

B 0,00002 moles e 1,2.10¹⁹ moléculas

C 0,02 moles e 1,2.10²² moléculas

D 0,2 moles e 1,2.10²³ moléculas

E 0,1 mol g e 0,6.10²³ moléculas

Resolução

1^o Calcular a massa de dois (2) cigarros:

1 cigarro ----------- 1,62mg

2 cigarros ---------- x

x = 3,24mg

2^o Calcular a massa molar da nicotina (C₁₀H₁₄N₂):

M_(C10H14N2) = 10 x 12 + 14 x 1 + 2 x 14

M_(C10H14N2) = 120 + 14 + 28

M_(C10H14N2) = 162g/mol

3^o Converter a massa de 2 cigarros para gramas (g):

1mg ------------ 0,001g

3,24mg  ------------ y

Y = 3,24 / 0,001

y = 0,00324g

4^o Calcular o número de moles (n):

n = m / M

n = 0,00324g / 162g/mol

n = 0,00002 mol

5^o Calcular o número de moléculas:

1 mol ------------------- 6,02 x 10²³ moléculas

0,00002 mol --------- z

z = 12,04 x 10¹⁸

Z = 1,204 x 10¹⁹ moléculas ≈ 1,2 x 10¹⁹

Resposta: alternativa: B

5 . A combustão completa de metano produz dióxido de carbono e água. A alternativa que representa o número de moles de dióxido de carbono produzido na combustão de 0,3 moles de metano é:

A 1,2 mol

B 0,6 mol

C 0,9 mol

D 0,3 mol

E 1,5 mol

 Resolução

1^o Escrever a equação da combustão completa do metano (CH₄) e acertar:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2^o Estabelecer a proporção de moles conforme ilustra a equação química:

1CH₄ + 2O₂ → 1CO₂ + 2H₂O

Então:

1CH₄ + 2O₂ → 1CO₂ + 2H₂O

1 mol de CH₄ ------------- 1 mol de CO₂

0,3 mol de CH₄ ------------ x

X = 0,3 mol de CO₂.

Resposta: alternativa: D

6 . A distribuição electrónica dos átomos de alguns elementos é a seguir representada:

I . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵               

II . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶       

III . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹  

IV . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Os elementos citados são respectivamente:

A ametal. Gás nobre, ametal e metal

B ametal, metal, gás nobre e metal

C gás nobre, metal, metal e ametal

D ametal, gás nobre, metal e metal

E metal, ametal, metal e gás nobre

Resolução

Para responder esta questão basta só sabermos o seguinte:

Grupos (A)	Número de electrões de valência	Nome do grupo
I	1 Electrão	Metais alcalinos
II	2 Electrões	Metais alcalinos-terrosos
III	3 Electrões	Família do boro
IV	4 Electrões	Família do carbono
V	5 Electrões	Família do nitrogénio
VI	6 Electrões	Calcogénios
VII	7 Electrões	Halogénios
VIII	8 Electrões	Gases nobres

Vamos analisar cada distribuição electrónica e identificar os grupos:

I camada de valência: 3s² 3p⁵ => 2 + 5 =7, logo grupo 7A (Grupo VIIA). É um halogéneo, e todos os halogéneos são ametais.

II Camada de valência: 3s² 3p⁶ => 2 +6 = 8, logo grupo 8ª (grupo VIIIA), é um gás nobre.

III Camada de valência: 4s¹, logo grupo 1A (grupo IA), é um metal alcalino.

IV Camada de valência: 4s², logo grupo 2A (grupo IA), é um metal alcalino-terroso.

Conclusão: ametal, gás nobre, metal e metal

Resposta: alternativa: D

7 . Assinale a alternativa que corresponde à regra de Hund:

A O orbital é a região do espaço, de maior probabilidade, onde se pode encontrar um electrão.

B Os subníveis s, p, d, f comportam, respectivamente, até, 2, 6, 10, 14 electrões.

C O orbital s tem forma esférica

D Os electrões de orbital devem ter spins contrários

E Todos os orbitais de um subnível são preenchidos parcialmente, para depois serem completos.

Resposta: alternativa: E. Todos os orbitais de um subnível são preenchidos parcialmente, para depois serem completos.

8. Um electrão sai de um Nível A para outro Nível B próximo do núcleo:

A Muda o sinal do spin de electrão

B O electrão absorve (A + B) quanta de energia

C O electrão liberta uma onda electromagnética equivalente à energia de (A + B) quanta de energia.

D O electrão absorve (A – B) quanta de energia.

E O electrão liberta uma onda electromagnética equivalente à energia de (A - B) quanta de energia.

Resposta: alternativa: E

9 . Sendo dados os números atómicos de três elementos qual é a opção que apresenta elementos com propriedades semelhantes.

A 21, 25, 30

B 1,2,6

C 6, 7, 8

D 9, 17, 35

E 12, 13, 14

9. Resolução

Os números atómicos 9, 17, 35 são dos elementos químicos Flúor, Cloro e Bromo respectivamente. Todos estes elementos são do sétimo grupo principal da Tabela Periódica (VIIA), chamados de halogéneos. Por serem do mesmo grupo significa que têm propriedades semelhantes.

Resposta: alternativa: D

10 . As propriedades a seguir variam de seguinte modo na tabela periódica:

A A electronegatividade aumenta ao longo do período

B O raio atómico diminui ao longo do grupo

C A energia de ionização diminui ao longo do período

D A afinidade electrónica aumenta ao longo do grupo

E A electropositividade diminui ao longo do grupo.

Resolução

Vamos analisar cada uma das alternativas:

A Correcta

A electronegatividade aumenta ao longo do período conforme o número atómico (número de protões) aumenta.

B Incorrecta

O raio atómico aumenta ao longo do grupo (de cima para baixo), pois o número de camadas também aumenta.

C Incorrecta

A energia de ionização aumenta ao longo do período, pois o número de protões (número atómico) no núcleo aumenta (o raio atómico diminui) e consequentemente a atracção sobre os electrões.

D Incorrecta

A afinidade electrónica diminui ao longo do grupo (de cima para baixo), pois o raio atómico aumenta (o número de camadas aumenta).

E Incorrecta

A electropositividade aumenta ao longo do grupo (de cima para baixo), pois o raio atómico aumenta (o número de camadas aumenta) e consequentemente a atracção sobre os electrões diminui.

FIM.

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