RESOLUÇÃO DO EXAME DE ADMISSÃO DE QUÍMICA DA UP – 2018 – 2ª PARTE

PRÉ-QUÍMICO

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RESOLUÇÃO DO EXAME DE ADMISSÃO DE QUÍMICA DA UP – 2018 – 2ª PARTE 

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13 . O número máximo de orbitais por nível (n) é dado por:

A n2         B n        C 2n         D 2n + 1

Resolução

Para determinarmos o número máximo de orbitais num nível (n) usamos a expressão: n2 .

Resposta: alternativa: A

14 . A normalidade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 98% em massa e densidade 1,84Kg/l é igual a:

A 8,38

B 1,80

 C 0,038

D 36,76

Resolução

A normalidade está directamente ligada ao equivalente-grama (Eq). O equivalente-grama pode ser determinado pela fórmula:

Eq = MM / no H+

, isso no caso do ácido.

Dados

% = 98%

d = 1,84Kg/l

MM(H2SO4 ) = 98g/mol

N = ?

Eq =  98 / 2

Eq = 49.

Cálculo da normalidade:

Resposta: alternativa D.

15 . Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCℓ , a partir do ácido concentrado (16M ) , o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

A 0,03

B  0,47

C 0,74

D 1,17

Resolução

Este exercício trata da diluição, que consiste na adição de um solvente a uma solução com a finalidade de reduzir a sua concentração:

Dados

C1 = 16M

V1 = ?

C2 = 0,4M

V2 = 1,2 ℓ

VH20 = ?

Primeiro temos que calcular o volume inicial, ou seja, o volume da solução concentrada (16M) que foi usado na diluição:

C1 • V1 = C2 • V2

16M • V1 = 0,4M • 1,2 ℓ

O exercício quer saber do volume da água usado para diluir a solução, portanto temos que saber o seguinte:

V2 = V1 + VH2O

1,2 ℓ = 0,03 ℓ + VH2O

VH2O = 1,2 ℓ - 0,03ℓ

VH2O = 1,17 ℓ

Resposta: alternativa: D

16 . Os produtos da electrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio são:

A Sódio metálico e cloro gasoso

B sódio metálico e gás hidrogénio

C Hidrogénio e oxigénio

D Hidrogénio e cloro

Resolução

Resposta: alternativa: D .

17 . Indique em qual das reacções que se seguem Kp = Kc:

A N2O4 (g) = 2NO2 (g)

B 2N2O5 (g) = 2NO2 (g) + O2 (g)

C H2 (g) + I2 (g)  = 2HI (g)

D N2(g) + 3H 2(g) = 2NH3(g)

Resolução

O Kp = Kc se o Δn = 0.

A N 2 O 4 (g) = 2NO 2(g)

Δn = 2 – 1 = 1

B 2N2O5(g) = 2NO2(g) + O2(g)

Δn = 3 – 2 = 1

C H2(g) + I2 (g)  = 2HI(g)

Δn = 2 – 2 = 0

D N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

Δn = 2 – 4 = -2

Resposta: alternativa: C

18 . O filme “O Náufrago” , o personagem teve de iniciar uma fogueira a partir do aquecimento de cascas secas de coco através do calor gerado pelo atrito de pedaços de madeira.

Quimicamente, o atrito desses pedaços de madeira serve como:

A Catalisador

B energia de activação

 C calor de combustão

D inibidor

Resolução

A energia de activação é a energia mínima necessária para que ocorra uma reacção química.

Resposta: alternativa B

19 . Para a reacção FeO(s) + COg) = Fe(s) + CO2(g) a expressão da Lei de Velocidade é dada por:

A V = K[FeO] 

B V = K[FeO][CO]

C V = K[CO2 ]

 D V = K[CO]

Resolução

A Lei de Velocidade é uma expressão matemática que relaciona a velocidade da reacção e a concentração dos reagentes. Substâncias no estado sólido e líquido não entram na expressão da Lei de velocidade:

Neste caso a expressão da Lei de velocidade é: V = K.[CO]

Resposta: alternativa: D

20 . A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reacções químicas porque aumenta os factores apresentados nas alternativas, EXCEPTO :

A A energia cinética média das moléculas

B A energia de activação

C A frequência das colisões efectivas

D O número de colisões por segundo entre as moléculas

Resolução

A energia de activação é a energia mínima necessária para que ocorra uma reacção química.

Resposta: alternativa: B

21 . Considere a equação: 

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) . Massas atómicas: N = 14, O =16. Admita que a formação do O2 tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/l.s. A massa de NO2 formada em 1 minuto é de:

A 96g

B  55,2g

C 12,0g

D 552,0g

Resolução

Pela equação da reacção, temos:

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)

2 mol … 4 mol ….. 1 mol

                        X ….. 0,05mol/l.s

         X = 0,2 mol/l.s

Isto significa que em 1 segundo forma-se 0,2 mol/l. Ora se em 1 segundo foirma-se 0,2, então em 1 minuto forma-se quanto de NO2 ? Temos que:

1 minuto ------- 60 segundos

1 segundo -------------- 0,2 mol/l

60 segundos --------------- y

Y = 12 mol/l

Significa que em 1 minuto temos 0,2 mol de NO2 por litro formado.

Massa molar do NO2

MM(NO 2 ) = 46g/mol

1 mol ======== 46g

12 mol ======= Z

Z = 552,0g                         

Resposta : alternativa: D

22 . O óxido nítrico (NO) e o monóxido de carbono (CO) são duas das mais nocivas substâncias poluen tes originadas de indústrias quí micas e de sistemas de exa u stão de veículos automotores.

Um método eficiente para reduzir suas concentrações consiste no uso do catalisador de Monel (uma liga de níquel-cobre) , o qual via bi liza cinéticamente a reacção de transformação desses poluentes em N2 e CO2 , de acordo com a equação da reacção :

NO(g) + CO(g) = ½N2(g) + CO2(g) .

É correcto afirmar que:

A Os catalisadores não afectam as velocidades das reacções químicas (directa e inversa)

B O catalisador de Monel actua na reacção, diminuindo sua energia de activação

C A reacção ocorre mais lentamente com o uso do catalisador

D A expressão que representa a constante de equilíbrio é dada por K = [NO].[CO] / [N2 } 1/2 .[CO]

Resolução

O catalisador é uma substância que altera a velocidade da reacção sem ser consumida durante o processo. Portanto, o catalisador diminui a energia de activação fazendo com que a reacção ocorra com maior rapidez (velocidade).

Resposta : alternativa: B

23 . Quantos gramas de cloreto de sódio ( NaCℓ ) e de água são necessários para preparar 400g de solução deste mesmo sal a 20%?

A 20g de NaCℓ e 380g de água

B 50g de NaCℓ e 350g de água

C 60g de NaCℓ e 340g de água

D 80g de NaCℓ e 320g de água

Dados :

Massa da solução (m) = 400g                      

Título (T) = 20%

Massa do soluto (m 1 ) que é o NaCl = ?

Massa do solvente (m 2 ) que é a água =?

m = m 1 + m 2

Como: m = m 1 + m 2

m = m 1 + m 2

400g = 80g + m 2

m 2 = 400 – 80

m 2 = 320g => massa da água

Resposta: alternativa: D

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