REACÇÕES QUÍMICAS

PRÉ-QUÍMICO

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REACÇÕES QUÍMICAS

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Reacções químicas

Uma reacção química é o processo pelo qual substâncias iniciais (reagentes) transformam-se em outras (produtos).

Representação de uma reacção química

Para representarmos uma reacção química temos que usar as equações químicas. Uma equação química é a representação gráfica de uma reacção química através de fórmulas e símbolos. Portanto, temos a seguinte representação geral de uma reacção química:

Reagentes → Produtos

Isto significa que sempre que tivermos uma equação química que traduz uma reacção, todas as substâncias que vierem antes da seta , ou seja, à esquerda da seta , são chamadas de reagentes , não importa quantas forem. E todas as substâncias que vierem depois da seta , ou seja, à direita da seta , são chamadas de produtos .

A seta indica -nos o sentido no qual ocorre a transformação (reacção). Neste caso só temos uma seta (→) mas há casos em que aparecem duas setas viradas para lados opostos (reacções reversíveis) e sobre este assunto falaremos mais adiante.

Exemplo 1 :

A reacção entre o g ás hidrogénio e o gás oxigénio para a formação da água líquida:

2H2(g ) + O2(g ) → 2H2O (l)

Reagentes    -->  Produto

Observe que antes da seta temos duas substâncias (simples) mas nem sempre serão duas , pode mos até t er uma ou mais, o importante é saber que à esquerda da seta ficam os reagentes e à direita da seta ficam os produtos.

Exemplo 2:

CaCO3 (s ) → CaO (s) +CO2(g)

Características de uma reacção química

Sempre que ocorre uma reacção química alguma coisa acontece. Uma reacção química caracteriza-se fundamentalmente pela transformação de substancias e formação de novas, portanto, sempre que ocorrer uma reacção haverá mudança estrutural daquilo que tínhamos no inicio. Numa reacção química pode ocorrer:

• Mudança na maneira de combinação d as partículas;

• Quebra d e ligações e formação de novas;

• Libertação de calor;

• Mudança da posição dos electrões;

• Mudança de cor, etc.

Condições para ocorrência de uma reacção química

Uma das condições importantes para que ocorra uma reacção química é existência de partículas reagentes , sem os reagentes é impossível ocorrer uma reacção química. É que nem querer fazer um bolo sem primeiro ter os ingredientes, é i mpossível. Também é importante haver contacto entre as partículas reagentes, haver afinidade química, haver uma colisão efectiva (bem orientada) das partículas reagentes , existir a energia de activação , que é a energia mínima necessária para que ocorra a reacção .

Classificação das reacções químicas

Existem vários critérios para a classificação das reacções químicas, dentre os quais temos:

1 . Quanto ao número de participantes :

a ) reacções de síntese, adição, composição ou de formação – são aquelas em que substancias mais si mples reagem formando uma substância composta. Estas podem ser:

-     Síntese completa: quando os reagentes são substâncias simples.

-     Síntese incompleta : quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta.

b ) Reacções de decomposição ou análise – são aquelas em que uma substância composta tran sforma-se em duas ou mais substâ ncias mais simples . Estas podem ser classificadas de acordo com a energia utilizada na decomposição em:

-     Reacções de decomposição térmica ou pirólise – quando o agente da decomposição é o calor (aquecimento) .

Exemplo : CaCO3 (s ) + calor → CaO (s) +CO2(g)

-     Reacção de decomposição electrolítica ou electrólise – quando a rea cção da decomposição é causada pela corrente eléctrica.

Exemplo: 2H2O → 2H 2(g ) + O2(g)

-     Reacção de decomposição fotolítica ou Fotólise – quando o agente da decomposição é a radiação (solar) :

Exemplo: 2AgBr (s ) → 2Ag (s) + Br2(g)

c ) Reacção de simples troca, substituição ou deslocamento: quando uma substânciasimples reage com uma substancia composta formando uma substâ ncia composta e outra simples.

Exemplo: Zn (s ) + 2HCl ( aq ) → ZnCl 2(s) + H 2(g)

d ) Reacção de dupla troca ou dupla substituição ou metátese: ocorre quando duas substâ ncias compostas reagem formando outras duas compostas.

Exemplo: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

e) Reacções de precipitação: quando ocorre com formação de precipitado :

Exemplo: Ag + ( aq ) + Cl - ( aq ) → AgCl (s) ↓

A seta voltada para baixo indica que formou-se um precipitado.

2. Quanto ao aspecto ou efeito energético:

a) Reacções exotérmicas – aquelas que ocorrem com libertação de calor .

Exemplo : CH 4 + 2O2 → CO2 + 2H2O  + Q

b) Reacções endotérmicas: aquelas que ocorrem com absorção de calor:

Exemplo: CaCO 3 (s ) + calor → CaO (s) + CO 2(g)

3 . Quanto a reversibilidade

a ) reacções irreversíveis: aquelas que ocorrem num único sentido.

Exemplo :  2H2(g ) + O2(g ) → 2H2O (l)

b ) reacções reversíveis : aquelas que ocorrem nos dois sentidos .

Exemplo: H2 + I 2 ↔ 2HI

As duas setas viradas para lados opostos indicam-nos que a reacção ocorre no sentido directo (→) assim como no sentido inverso (←) isto significa que os reagentes formam produtos e um tempo depois os produtos regeneram-se em reagentes.

Reacções de oxirredução (ou Redox )

São aquelas que ocorrem com variação do número de oxidação (transferência de electrões).

Exemplo:

4 . Quanto a função química

a ) reacções orgânicas – quando participam apenas compostos orgânicos.

Exemplo: CH3 -OH + CH3 -COOH → CH3-COOCH3 + H2O

b ) Reacções inorgânicas – quando participam apenas substâncias inorgânicas.

Exemplo: C + O2 → CO2 .