Massa molar (resumo)

MASSA MOLAR (M)

É a massa em gramas de um mol de substância, elemento ou ião. A unidade é grama por mol (g/mol).

 

CÁLCULO DA MASSA MOLAR

Quando calculamos a massa molar de qualquer substância somamos as massas atómicas (A) dos elementos que constituem essa substância, por vezes esse cálculo é acompanhado pela multiplicação.

 

Para melhor entendimento, observemos o seguinte exemplo:

Calcule a maasa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄):

 

RESOLUÇÃO

O primeiro passo é tirar as massas atómicas de todos os elementos que constituem a substância, essas massas atómicas encontram-se tabeladas e mesmo na Tabela Periódica Geralmente nas provas fornecem as massas atómicas como dados:

 

Massas atómicas (MA)

H = 1 u ; S = 32 u; O = 16 u.

 

Agora vamos montar o nosso cálculo:

M, colocar entre parenteses () fórmula química da substância que queremos calcular a massa molar: 

M (H₂SO₄) 

 

Agora vamos a parte que todos nós temos que compreender muito bem:

Temos o seguinte na fórmula química do ácido, H₂ , dois átomos de Hidrogénio , isto significa que esse dois (2) no hidrogénio vai multiplicar a massa atómica do hidrogénio MA(H), então temos o seguinte:

 

M (H₂SO₄) = 2 x MA(H) + ...

Na mesma fórmula do ácido vemos que temos apenas um átomo de enxofre (S), logo a massa atómica do enxofre MA(S) será multiplicada por 1 mas geralmente não se coloca o índice 1, mas vou colocar para facilitar a compreensão! Assim sendo temos a seguinte situação:

 

M (H₂SO₄) = 2 x MA(H) + 1 x MA(S) + ...

 

 Ainda na mesma fórmula vemos que temos 4 átomos de Oxigénio, o que significa que a massa atómica de Oxigénio vai se multiplicada por 4. Isto fica: 

 

M (H₂SO₄) = 2 x MA(H) + 1 x MA(S) + 4 x MA(O)

 

Nesta fase, é só substituir onde temos o seguinte MA( ), isto significa massa atómica de... . Onde temos MA() substituímos pela massa atómica do elemento que está entre parênteses: As massas atómicas já temos e estão lá no início:

 

M (H₂SO₄) = 2 x MA(H) + 1 x MA(S) + 4 x MA(O)

M (H₂SO₄) = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16

 

Agora resolver matematicamente, começando pela multiplicação:

 

M (H₂SO₄) = 2 x MA(H) + 1 x MA(S) + 4 x MA(O)

M (H₂SO₄) = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64

M (H₂SO₄) = 98g/mol

 

VEJA OUTROS EXEMPLOS DE CÁLCULO DA MASSA MOLAR (M)

Calcule a massa molar de:

a) HNO₃     b) CaCO₃    c) HCl

 

Dados: H = 1 u.   N = 14 u.  Ca = 40 u. C= 12 u. O = 16 u.

 

a) M (HNO₃) = 1 x MA(H) + 1 x MA(N) + 3 x MA(O)

M (HNO₃) = 1 x 1 + 1 x 14 + 3 x 16

M (HNO₃) =  1 + 14 + 48

M (HNO₃) =  63 g/mol

 

b) M (CaCO₃) = 1 x MA(Ca) + 1 x MA(C) + 3 x MA(O)

M (CaCO₃) = 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 48

M (CaCO₃) = 100 g/mol

 

c) M (HCl) = 1 x MA(H) + 1 x MA(Cl)

M (HCl) = 1 x 1 + 1 x 35,5

M (HCl) = 1 + 35,5

M(HCl) = 36,5 g/mol

 

 

MAIS EXEMPLOS

 

UEM - MOÇAMBIQUE - QUESTÃO: 11 - 2015

Dadas as seguintes moléculas: CaMg₃Si₄O₁₂ (asbesto); C₆H₈O₆ (vitamina C); Mg₃(PO₄)₂ .7H₂O. As massas molares destas moléculas são respectivamente: considere: (massas atómicas em u.m.a: cálcio - 40,08; magnésio - 24,31; silício - 28,09; oxigénio - 16,00; carbono - 12,01;  hidrogénio - 1,01; fósforo - 30,97):

A. 417.37; 176.14; 185.9 g/mol

B. 417.37; 176.14; 294.02 g/mol

C. 417.37; 176.14; 24271.28 g/mol

D. 417.37; 176.14; 389.01 g/mol

E. 417.37; 176.14; 262.87 g/mol

 

 

M (CaMg₃Si₄O₁₂) = 1 x MA(Ca) + 3 x MA(Mg) + 4 x MA(Si) + 12 x MA(O)

M (CaMg₃Si₄O₁₂) = 1 x 40,08 + 3 x 24,31 + 4 x 28,09 + 12 x 16,00

M (CaMg₃Si₄O₁₂) = 40,08 + 72,93 + 112,36 + 192

M (CaMg₃Si₄O₁₂) = 417,37 g/mol

 

M (C₆H₈O₆) = 6 x MA(C) + 8 x MA(H) + 6 x MA(O)

M (C₆H₈O₆) = 6 x 12,01 + 8 x 1,01 + 6 x 16,00

M (C₆H₈O₆) = 72,06 + 8,08 + 96

M (C₆H₈O₆ ) = 176,14 g/mol

 

M (Mg₃(PO₄)₂ .7H₂O) = 3 x MA(Mg) + 2 x [MA(P) + 4 x MA(O)] + (7 x 2) MA(H) + 7 x MA(O)

M (Mg₃(PO₄)₂ .7H₂O) = 3 x 24,31 + 2 x 30,97 + 8 x 16,00 + 14 x 1,01 + 7 x 16,00

M (Mg₃(PO₄)₂ .7H₂O) = 72,93 + 61,94 + 128 + 14,14 + 112

M (Mg₃(PO₄)₂ .7H₂O) = 389,01 g/mol

 

 

Alternativa: D.

 

 

 

 

REVISÃO: 09/11/2020