Sais – são substâncias obtidas na reacção entre um ácido e uma base de Arrhenius (reacção de neutralização) , formados pelo catião proveniente da base e o anião proveniente do ácido.
Fórmula geral
Assim a fórmula geral será:
B n A m
Onde:
B – é o catião ou radical básico, proveniente de valência (carga) +m.
A – é o catião ou radical ácido, proveniente do ácido de valência (carga) –n.
Classificação dos sais
Os sais são classificados de acordo com vários critérios dentre os quais:
Quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários : constituídos por dois elementos:
Ex: NaCl, NaF, KCl, etc.
- Ternários : constituídos por três elementos:
Ex: KClO3 , CaCO3 , etc.
- Quaternários : constituídos por quatro elementos:
Ex: K3 [Fe(CN)6 ], NaHCO 3 , etc.
Quanto à presença do oxigénio:
- Oxigenados : aqueles que contêm o oxigénio na sua constituição:
Ex: CaSO4 , Na2CO3 , etc.
- Não oxigenados : aqueles que não contêm o oxigénio na sua constituição.
Ex: NaCl, CaCl 2 , etc.
Quanto ao tipo de neutralização:
- Sal neutro: produto da neutralização total (em que reagiram todos os iões H + e OH - ):
Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Esse tipo de sal é considerado neutro, porque visto o ácido e a base são fortes, os seus iões ionizam-se e se dissociam por completo e quando os sais formados por esses iões são adicionados na água não sofrem hidrólise, e portanto não alteram o pH do meio.
- Sal ácido ou hidrogenossal: formado pela reacção entre ácido forte e base fraca.
Ácido forte + base fraca → sal ácido + água
Ex: HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
- Sal básico ou hidroxissal: formado pela reacção entre base forte e ácido fraco:
Ácido fraco + base forte → sal básico + água
Ex: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
- Sal misto ou duplo : são sais derivados de dois ácidos ou duas bases diferentes:
Ex: KNaSO4 , provem do KOH e NaOH.
Assim estes sais podem libertar dois catiões e/ou dois aniões
- Sais hidratados : são aqueles que cristalizam com uma ou mais moléculas de água:
Ex: CuSO4 ∙ H2O
- Sais anidridos : são os que não contêm moléculas de água cristalizada.,
Ex: CuSO4
- Sais complexos: são os que contêm um catião complexo por um átomo central (em geral, metal de transição – Fe, Pt, Cu, Ag etc) e iões ou moléculas, ligados ao átomo central por ligações dativas.Esses últimos são denominados ligantes.
Ex: K4[Fe(CN)6 ]
Nomenclatura dos sais
Basicamente a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do anião quem vem do ácido, trocando-se a sua terminação, conforme mostrado abaixo, terminando com o nome do catião que provem da base:
Nome do anião
Ácido
|
Sal
|
ídrico
|
eto
|
oso
|
ito
|
ico
|
ato
|
Exemplo: NaCl
O NaCl povém da seguinte reação entre o ácido clorídrico e a base, hidróxido de sódio:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (s) + H2O (l)
Ácido clorídrico ( HCl (aq) )
Hidróxido de sódio ( NaOH (aq) )
Observe que o anião do ácido lhe confere o nome : “clorídrico” assim para dar nome ao sal, vamos susbtituir a terminação “idrico” por “eto” ficando: clor ídrico => Clor eto e o nome do catião (Na + ) que é sódio, então o nome do NaCl fica cloreto de sódio , de uma forma geral podemos escrever como regra:
Nome do anião + de + nome do catião
Outros exemplos:
O KNO 3 provem da reacção:
HNO3 (aq) + KOH (aq) → KNO 3(aq) + H2O (l)
- HNO3 – ácido nitrito
- KOH – hidróxido de potássio
O anião tem o nome Nítrico, trocando a terminação ICO por ATO temos:
Nítr ico => Nitr ato + de + nome do catião = Nitrato de potássio ( KNO3)
- CaCl2 – cloreto de cálcio
- KNO2 – nitrito de potássio
- Ca3(PO4)2 – fosfato de cálcio
Nomenclatura para sais ácidos:
(di) hidrogeno + nome do anião + nome do catião + carga (nox) do catião.
Exemplos:
NaHCO3 => hidrogenocarbonato de sódio
KH2PO4 => dihidrogenofosfato de potássio
Para sais básicos:
(mono) hidroxi + nome do anião + nome do catião + carga (nox) do catião
Exemplos:
Fe(OH)NO3 => Monohidroxinitrato de Ferro II
Bi(OH)2NO3 => dihidroxinitrato de bismuto III
Para sais hidratados:
Nome do anião + nome do catião + prefixo (indica o n o de moléculas de água) + hidratados:
Exemplo: CaCl2 ∙ 6H2O
Cloreto de cálcio hexahidratado
Na2S2O3 ∙ 5H2O
Tiossulfato de sódio pentahidratado
Nomenclatura de sais duplos
Os sais duplos são aqueles que apresentam na sua constituição a presença de dois catiões acompanhando um anião dois aniões acompanhando um catião. Por essa razão, quando esses sais sofrem o fenómeno da dissociação em água eles libertam dois catiões ou dois aniões, a depender do sal com o qual se está trabalhando.
O sal duplo que apresenta em sua constituição dois catiões acompanhados de um anião, é chamado de sal duplo quanto ao catião .
Regra:
Nome do anião + (duplo) + de + nome dos dois cati ões (separados pela conjunção : “e”
Exemplos:
- KMgPO4 => fosfato (duplo) de potássio e magnésio
- CaZnP 2 O 7 => pirofosfato de (duplo) de cálcio e zinco
O sal duplo que apresenta em sua constituição dois aniões acompanhados de um catião , é chamado de sal duplo quanto ao anião .
Regra;
Nome dos aniões (separados por hífen) + de + nome do catião
O nome de cada anião será escrito de acordo com a ordem de electronegatividade, assim o anião mais electronegativo será escrito primeiro:
Exemplos:
- CaClBr => Cloreto-Brometo de cálcio
- MgNO3Cl => cloreto-nitrato de potássio
- FeISO4 iodeto- - sulfato de ferro III
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Referências
• Manual da Química, disponíveis em: http://m.manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/sais.htm
• Livro de Admissão Química
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