RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DE 2014 DA 12ª CLASSE – 1ª ÉPOCA DO ESG – MOÇAMBIQUE

1. Qual das substâncias é composta?

A H2     B N 2    C Cl2    D H2O2

Resolução:

Primeiro há que saber o que é uma substância composta: 

Substância composta é aquela formada por dois ou mais átomos de elementos químicos 

diferentes. Portanto a única alternativa que contém uma substância que se enquadra nesta 

definição é a alternativa D.

Resposta: D

2. Uma mistura de açúcar, areia e sal de cozinha é tratada com água em excesso. 

Quantas fases existirão no sistema final?

A 2   B 3   C 4  D 5

Resolução

Ao tratarmos esta mistura em excesso de água, vamos observar o seguinte, o sal vai-se dissolver 

na água formando uma mistura homogénea assim como o açúcar vai-se dissolver também. Então 

o que vai ser possível ver aqui será a solução aquosa de sal de cozinha e açúcar e a areia que é 

insolúvel.

Ou seja, o sal de cozinha e açúcar e água vão formar uma mistura homogénea, portanto só vamos 

conseguir ver a solução mas podemos ver o que compõe a solução, ou melhor, o sal dissolvido e o açúcar dissolvido na água não vamos ser. Então nessa solução estará presente a areia que não se dissolveu formando-se uma mistura heterogénea, logo só será possível ver a solução (de sal de 

cozinha e açúcar) e a areia, o que quer dizer que só conseguiremos ver apenas duas fases, a 

primeira é a solução aquosa de sal de cozinha e açúcar e segunda fase é a areia.

Resposta: A

3. Os átomos de um mesmo elemento químico Não precisam de apresentar em comum o 

número (de)…

A atómico   C neutrões 

B electrões   D protões

Resolução

Num atómo neutro, o número de electrões é igual ao número de protões (z = e-). E isto não 

implica que o número de neutrões deve ser igual ao número de protões ou electrões, portanto os átomos do mesmo elemento químico não precisam ter em comum o mesmo número de neutrões. 

Mas devem ter sim o mesmo número de protões ou número atómico.

Resposta: C

4. Qual é a designação dada aos elementos do VII grupo principal da tabela periódica?

A Halogénios      C Metais alcalinos terrosos 

B Metais alcalinos  D Calcogéneos

Resolução

Para responder esta questão basta só saber o seguinte:

Nomes de grupos da Tabela Periódica

I grupo ---------------------- metais alcalinos 

II grupo ----------------------- metais alcalinos terrosos 

III grupo --------------------- Família do boro 

IV grupo --------------------- Família do carbono 

V grupo ----------------------- Família do Nitrogénio 

VI grupo --------------------- Calcogéneos 

VII grupo -------------------- Halogénios 

VIII grupo ----------------------- Gases nobres (gases raros)

Como são do VII grupo logo são chamados de Halogénios conforme podemos ver acima. 

Resposta: A

5. Dadas as espécies químicas seguintes: 19 K + ; 17 C l - ; 50 Sn; 9 F; 16 K 2- e 35 Br.

Quais são as que podem formar entre si ligações covalentes?

A 9 F e 35 Br B 16 S2- e 19 K+ C 35 Br e 50 Sn D 50 Sn e 50 Sn

Resolução

Primeiro temos que saver o que é uma ligação covalente. 

Por definição, ligação covalente é aquela se estabelece entre átomos de ametais. 

Os elementos K (potássio) e Estanho (Sn) são metais portanto nas alternativas que tivermos estes elementos não podemos ter uma ligação covalente. Logo, as alternativas, B, C e D estão 

erradas.

A única alternativa correcta é a A, pois os dois elementos ali presentes são ametais, logo podem estabelecer uma ligação covalente.

Resposta: A

6. Os átomos X e Y apresentam os números atómicos 13 e 8, respectivamente. 

A fórmula química do composto que formam é…

A XY.     B X2Y3 .   C X3Y2 .  D X4Y3 .

Resposta: B

7. O sublimado corrosivo (HgCl2); a cal viva (CaO ), a potassa cáustica (KOH) e o sal de 

espírito ( HCl) pertencem, respectivamente, às funções…

A ácido, base, óxido, ácido.   C sal, óxido, base, ácido. 

B ácido, base, sal, óxido.     D sal, base, óxido, ácido.

Resolução

As principais funções inorgânicas estudadas são: óxidos, ácidos, bases ou hidróxidos e sais. 

Então esta questão quer saber em qual destas funções químicas cada substância se enquadra. 

O HgCl 2 é sal, pois temos um catião metálico (Hg 2+ ). O CaO é um óxido, como podemos ver é 

formado por dois elementos químicos e o mais electronegativo é o Oxigénio. O KOH é uma 

base ou hidroxido, como podemos ver temos a presença do grupo hidroxilo (OH-) e o HCl é uma 

ácido pois, tem como catião o H+ em solução aquosa.

Resposta: C

8. O ácido que é classificado como monoácido, oxiácido e ternário é…

A HCl.    B HNO3 .   C HCNO.  D H2SO4

Resolução

Pelos conceitos:

• Monoácido – ácido com um átomo de hidrogénio ionizável. 

• Oxiácido – tem o elemento oxigénio na sua molécula. 

• Ternário – constituido por três elementos químicos diferentes.

Neste caso o ácido com esta classificação é o HNO3

Resposta: B

9. Um metal “M” forma um carbonato de fórmula M2(CO3)3. 

O fosfato do metal “M” tem a fórmula…

A M(PO4)3 .   B MPO4 .   C M2(PO4)3.   D M3(PO4)2.

Resolução

Pela equação de dissociação do M2(CO3 )3 . Temos o seguinte: 

M2(CO3)3 → M3+ + CO32-

O ião fosfato é: PO4³- então teremos:

M3+ + PO4 3-

Pela troca de valência temos o seguinte:

M 3+ + PO 4 3- → M 3 (PO4) 3 => MPO 4

Simplificamos índices iguais, neste caso o 3.

Resposta: B

10 . A interacção soluto-solvente é descrita por o…

A soluto dissolver o solvente 

B soluto estar dissolvido no solvente.. 

C solvente estar dissolvido no soluto. 

D solvente existir em menor quantidade.

Resolução

Para responder esta questão tens que saber o que é soluto e o que é solvente:

Soluto – substância que se dissolve no solvente, está em pequena quantidade na solução 

geralmente. 

Solvente – substância que dissolve o soluto, geralmente está presentre em maior quantidade na solução.

Resposta: B

11. A solubilidade de cloreto de sódio (NaCl) a 25ºC é igual a 36g em 100g de água. 

Qual é a fracção em massa (% massa) do NaCl na solução saturada?

A 26,0   B 26,47   C 27,0  D 27,47

Resolução

Dados:

m1 = 36g 

m2 = 100g 

m = m1+m2

              m1 

X = ----------------- 

              m

              36g 

X = ----------------- 

             136g

X = 0,2647 x 100% = 26,47%

Resposta: B

12. A queima de 4,0 kg de metano (CH4) liberta 53.200Kcal.

O calor de combustão de uma mole de metano é igual a…

A 13.000 Kcal   C 21.280 Kcal 

B 13.300 Kcal   D 212.80 Kcal

Resolução

1kg ------------ 1000g 

4kg -------------- X 

X = 4000g

Calcular a massa molar do metano:

MM(CH4) = 12 + 4 x 1 = 16g/mol

16g ------------------ Y 

4000g ----------- 53.200Kcal. 

16 x 53.200 = 4000 x Y

         16 x 53.200 

Y = ------------------- 

             4000

          851200 

Y = ---------------- 

           4000

Y = 212.80 Kcal

Resposta: D

Q	R
1	D
2	A
3	C
4	A
5	A
6	B
7	C
8	B
9	B
10	B
11	B
12	D