SOLUÇÕES: EXERCÍCIO RESOLVIDO - I

Questão

(UFMG) Uma solução de brometo de cálcio a 10g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:

Dados: Ca=40; Br=80

a) 0,08
b) 0,02
c) 0,05
d) 0,2
e) 0,5

Explicação

Para resolver este exercício é muito simples, basta mesmo termos o conhecimento acerca da relação entre a concentração comum (C) e Molaridade (M).

Esta relação é expressa pela fórmula:

C = MM • M

Onde:

• C - Concentração comum
• MM - massa molar
• M - Molaridade

E a partir daquela fórmula é possível obter esta:

              C
M = ------------
           MM

E outro aspecto importante, a considerar é, saber calcular a massa molar (MM). E também conhecer as fórmulas químicas dos compostos.

RESOLUÇÃO

Dados

C = 10g/L
MM(CaBr2) = 200g/mol

Calculando a massa molar:

MM(CaBr2) = 40 + 2 • 80 = 200g/mol

Aplicar a fórmula:

              C
M = -------------
           MM

           10g/L
M = -------------
         200g/mol

M = 0,05 mol/l

Resposta: C

Questão

Evaporar totalmente o solvente de 250ml de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8g/l. Quantos gramas de soluto São obtidos?

RESOLUÇÃO

O primeiro passo aqui é Converter o volume para litros, para isso usaremos a regra de três simples:

1L ----------- 1000ml

Se 1 litro equivale a 1000ml então 250ml equivalem a quantos mililitros? Bom isto podemos traduzir assim:

1L ------------- 1000ml
V -------------- 250ml

Usando a regra de três simples:

1L • 250ml = 1000ml • V

            1L • 250ml
V = -------------------------
                1000ml

                250
V = ------------------
              1000

V = 0,25 LL

Agora a partir da fórmula da Concentração comum (C) vamos isolar a massa do soluto (m1):

           m1
C = ------------
              V

m1 = C • V

Já temos a fórmula do cálculo da massa do soluto:

Agora é só prosseguir com o cálculo:

m1 = C • V

m1 = 8g/l • 0,25L

m1 = 2g

RESPOSTA: São obtidos 2g do soluto.

(UEM - MOZ– 2014) – Pergunta 25 :

O coeficiente de solubilidade de brometo de potássio em 100 g de água a 30 o C é de 70 g. Se se misturar 600 g de brometo de potássio com 1 L de água (densidade 1g/mL), a mesma temperatura, formar-se-á uma solução:

A . não-saturada
B . saturada
C . supersaturada
D . sobressaturada
E . colorida

RESOLUÇÃO

Se 100g de água a 30ºC dissolvem no máximo 70g de Brometo de Potássio (KBr).

Então quantos gramas de KBr cabem, ou seja, são solúveis em 1L de água?

Sabendo que :

1g = 1mL e 1mL = 0,001L ou 1L = 1000mL

Então se temos 100g de água é o mesmo que dizer 100mL de água, sendo que 1mL é igual a 1g.

Conversão de litros para mililitros

1mL ------------------ 0,001L

X --------------------- 1L

X = = 1000mL = 1000g

Usando a regra de três simples:

100g de água ----------------- 70g de KBr

1000g de água ---------------------- X

X = 700g de KBr

Portanto em 1L (= 1000mL = 1000g) de água se dissolvem no máximo 700g de KBr.

Conclusão: Onde cabem no máximo 700g de Kbr lógicamente que cabem 600g de KBr, veja que no máximo são dissolvidos 700g de Kbr, porém só temos 600g de KBr, logo estamos perante uma solução Insaturada ou não saturada .

Resposta: Alternativa: A .

Questão

(UEM - Moz– 2009) – Pergunta – 30

Resolução

Temos que:

1kg = 1000g, mas quando trata-se de líquido, 1kg = 1000L. Assim sendo,

1000g ( = 1Kg de água) dissolvem no máximo 3000g de Nitrato de Prata nesta temperatura. Então temos:

1000g H2O ---- 3000g de Nitrato de Prata

500g de água ---------------- X

X = 1500g de Nitrato de Prata.

Logo em 500g de água são dissolvidos 1500g de Nitrato de Prata. Porém a massa dada era de 2000g de Nitrato, assim, sobram: 2000 – 1500 = 500g de Nitrato de Prata.

Portanto, quando for filtrar vai obter-se 500g de Nitrato de Prata insolúveis.

Portanto a solução fica saturada quando em 500g de água são dissolvidos 1500g de Nitrato de Prata. Porém na questão quer-se a massa total da solução, isto é, da água e do sal dissolvido (tudo junto: masa da solução) .

2000g

Resposta: A massa da solução saturada vai ser 500g de água + 1500g de nitrato de prata que foi solubilizado: 500 + 1500 =  2000g.

Questão

Quantos gramas de cloreto de sódio (NaCl) e de água, são necessários para preparar 400g de solução do mesmo sal a 20%?

A. 20g de NaCl e 380g de H2O
B. 50g de NaCl e 350g de H2O
C. 60g de NaCl e 340g de H2O
D. 80g de NaCl e 320g de H2O

Explicação

Para resolver este exercício basta só ter o conhecimento acerca do Título e saber manipular a fórmula para obter outra fórmula.

Sem demora, como sabemos, o título relaciona a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m).
A fórmula para o cálculo do título é:

             m1                             m1
T = ----------------   ou  T = -------------
        m1 + m2                         m

Onde:

• T - título
• m1 - massa do soluto
• m2 - massa do solvente
• m - massa da solução

A massa da solução (m) é dada pela fórmula: m = m1 + m2, portanto é a soma da massa do soluto (m1) com a massa do solvente (m2).

O título não possui unidade, por isso se diz que é adimensional. Mas geralmente é representado pela percentagens (%) e este tipo de título denomina-se título percentual. Assim a fórmula acima pode ser escrita assim:

             m1
T = ----------------  x 100%
         m1 + m2

RESOLUÇÃO

O exercício pede-nos para calcularmos as massas do soluto (m1) e do solvente (m2). Lembrando que o sal é o soluto e a água é o solvente.

Em primeiro lugar Vamos tirar os dados.

Dados

T = 20%
m = 400g

Com esses dados já é possível resolvermos o exercício, para tal usaremos a fórmula do título percentual:

                m1
T = ------------------ x 100%
         m1 + m2

Desta fórmula por manipulação da mesma podemos obter a fórmula para o cálculo da nassa do soluto (m1) que é a massa da sal:

             T    •    m
m1 = ------------------
                100%

Já temos a fórmula para o cálculo da massa do soluto (m1),  que é a massa do sal, agora é só substituir os valores na fórmula:

           20%   •   400g
m1 = ---------------------
                100%

Vamos cancelar, ou simplificar as unidades iguais, neste caso, a percentagem (%):

            20 • 400g
m1  = -----------------
                100

Resolver como um exercício simples de matemática, começando pela multiplicação e depois a divisão:

              20 • 400g
m1 = --------------------
                  100

              8000
m1 = -------------
              100

m1 = 80g

Já temos a massa do soluto (m1) que é a massa do sal, o falta é calcularmos a massa do solvente (m2) que é a massa da água. Para isso usaremos a fórmula da massa da solução (m):

m = m1 + m2

Manipulando esta fórmula, facilmente obtemos esta:

m2 = m - m1

Agora é só substituir com os valores:

m2 = 400g - 80g

m2 = 320g

Ou poderíamos resolver assim:

m = m1 + m2

400g = 80g + m2

Passando o m2 para o outro lado temos:

m2 = 400 - 80

m2 = 320g

Alternativa: D

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60g por 100g de água a 80°C. 

A massa em gramas desse sal, nessa temperatura,necessária para saturar 80g

de H2O é :

A. 48

B. 49

C. 50

D. 38

RESOLUÇÃO

Em primeiro lugar para resolver, é necessário saber o que significa dizer: " O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60g por 100g de água a 80°C." . 

Bom, a informação acima, significa que a 80ºC , 100g de água dissolvem no maximo 60g de sal.

Entendida a parte acima, então já sabemos que 100g de água está pra 60g de sal, o que o que podemos escrever assim:

100g de água -------- 60g de sal

Para descobrir a quantidade de sal que satura 80g de água usaremos a regra de três:

Então temos a seguinte situação:

100g de água --------- 60g de sal

80g de água ------------- X

Resolvendo o problema acima:

80g de água • 60g de sal = 100g de água • X

Isolando o X:

          80g de água • 60g de sal 

X = --------------------------------------------

                     100g de água

             4800

X = -------------------

             100

X = 48g de sal

RESPOSTA:

A massa de sal necessária para saturar 80g de água é de 48g.

Altern

(Ueba) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio(3,5/L) e de sacarose(11g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são , respectivamente:

A) 17,5g e 55g

B) 175g e 550g

C)1750mg e 5500mg

D) 17,5mg e 55mg

E) 175mg e 550mg

RESOLUÇÃO

Explicação

A informação 3,5g/L significa que em 1L temos 3,5g:

Assim sendo temos:

1L -------------------- 3,5g

Agora aí temos 500ml o falta aqui é saber que quantidade de massa existe em 500ml?

Mas primeiro temos que Converter o volume para litros:

1L --------------- 1000ml

X ---------------- 500ml

X = 0,5L

1L -------------------- 3,5g

0,5L ----------------- X

X = 1,75g

Agora o passo a seguir é converter a massa de gramas para miligramas:

1g ---------------------- 1000mg

1,75g ----------------- X

X = 1750mg

O mesmo faremos com a sacarose:

1L ------------------ 11g

0,5L --------------- X

X = 5,5g

1g ------------------ 1000mg

5,5g ----------------- X.

X = 5500mg

Alternativa: C