RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 10ª CLASSE – 2014 – 1ª ÉPOCA - ESG

1 . Como aprendemos na 9 a Classe, existem 7 camadas electrónicas que são (K , L, M, N, O, P e Q) e camada suporta um número máximo de electrões e na teoria temos: 2n 2

K	2e-
L	8e-
M	18e-
N	32e-
O	50e-
P	72e-
Q	98e-

Resolução

a ) 17 X  :  K – 2e- L – 8e- M – 7e-

b ) O número total de camadas dão-nos o período .

Os electrões da última camada dão-nos o grupo .

Como o átomo Y está no terceiro (3o ) período, significa que temos três (3) camadas nas quais estão distribuídos os electrões deste átomo . Então já sabemos que temos 3 camadas: K, L e M.

A gora o VA significa que este átomo está no Quinto (5 o ) grupo principal da tabela periódica, o que quer dizer que na última camada só temos apenas 5 electrões.

K - __; L__ ; M – 5e-

Agora completando as restantes camadas temos:

K – 2e- L – 8e- M – 5e-.

Resumindo:

a ) K – 2e- L – 8e- M – 7e-

b ) K 2e- L – 8e- M – 5e-.

2 a) Quanto ao número de elementos a substância da alínea A. CaCO 3 é formada por três (3) elementos químicos diferentes, o Cálcio (Ca), o carbono (C) e o oxigénio (O). Logo é TERNÁRIO .

Já a substância da alínea B. HCl, é formada por dois (2) elementos diferentes, o hidrogénio (H) e o Cloro ( Cl ) logo é BINÁRIO .

2 b) Quanto a presença do oxigénio:

A substância da alínea C. HCN , não tem o elemento químico Oxigénio na sua constituição , logo é HIDRÁCIDO .

Já a substância da alínea D KNO 3 ,apresenta o elemento químico oxigénio na sua constituição logo é OXIGENADO .

Nota : O que nos ajudou aqui na resolução desta questão são os critérios aprendidos na 9 a Classe quando falámos de ácidos e sais.Leia sobre isso!!!

3 . H 2 SO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O

a ) As equações químicas podem ser acertadas usando-se diversos métodos mas para es te nível usa-se o Método de tenta tivas:

Bom, olhando para a equação, vemos que temos 1 átomo de sódio (Na) nos reagentes, por outro lado temos nos produtos (depois da seta) 2 átomos de Sódio (Na) o que significa que temos que acertar estes átomos para isso vamos colocar em frente do NaOH o número 2, assim em ambos lados teremos 2 átomos de sódio (Na) . Agora nos reagentes (antes da seta) o número total de átomos de hidrogénio é de 4 mas nos produtos são apenas 2 , logo em frente do H 2 O vamos colocar o número 2.

Equação acertada: H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Nota : Ao acertar as equações químicas temos que obedecer a Lei de Lavoisier ou Lei de conservação de massa, que diz “ numa reacção química a massa total dos reagentes deve ser igual massa total dos produtos” .

b ) Este exercício é referente a estequiometria:

Para resolver vamos este exercício temos que seguir o passos:

1 . Escrever a equação da reação e acertar

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2 . Identificar as substâncias envolvidas no problema:

Neste caso são o NaOH e o H 2 SO 4

3 . Calcular as massas molares das substâncias envolvidas:

MM ( NaOH) = 23+16+1 = 40g/mol

MM ( H2SO4) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98g/mol

4 . Montar o cálculo:

49g ---------- m

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

98g --------- 2 * 40

Nota: Como temos duas moléculas de NaOH significa qu a massa molar do NaOH vai ser multiplicada por 2: 2 x 40 = 80.

Agora é só aplicarmos a regra de três simples para resolvermos o problema:

49 ---------- m

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

98 ------------ 80

49 x 80 = 98 x m

     49 x 80

m = ----------------

        98

      3920

m = ------------

       98

m = 40g

5 . Escrever a resposta

R: A massa de NaOH necessária para reagir completamente com 49g de H 2 so 4 É DE 40g.

4. Respostas

1  B    2 C   3 D    4 A

5 . SIM. Porque têm a mesma fórmula molecular mas pertencem a funções químicas diferentes .

6 a) Neste exercício aplica-se a Regra de Saytzeff que diz; “ na eliminação da água num álcool será preferencialmente eliminado o hidrogénio do carbono vizinho ao grupo OH e que esteja menos hidrogenado. ”

          OH

           |

CH 3 - CH - CH 3 ---> CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O

b ) PROPENO

7 a) O representante dos hidrocarbonetos aromáticos é o benzeno:

b) BENZENO

8 a) Propano

b) Buteno -2

c ) Como é um alceno , a r eacção característica é a reacç ão de adição .

D ) É usado em maçaricos oxi-acetilénicos no corte e soldadura e é usado como matéria-prima no fabrico de etano.

9 a) Desidrogenação é a eliminação de átomos de hidrogénio:

CH 2 = CH – CH 2 – CH 3  → CH ≡ C – CH 2 – CH 3 + H 2

b ) O compost o orgânico é o butino -1.

10 a) CH 3 – COOH + K → CH 3 – COOK + 1 / 2 H 2

b ) CH 3 – CH 2 – OH + CH 3 – COOH → CH 3 – COO – CH 2 – CH 3 + H 2 O

FIM.

Por : Pré-Químico

I

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