1 . Como aprendemos na 9 a Classe, existem 7 camadas electrónicas que são (K , L, M, N, O, P e Q) e camada suporta um número máximo de electrões e na teoria temos: 2n 2
K
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2e-
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L
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8e-
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M
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18e-
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N
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32e-
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O
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50e-
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P
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72e-
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Q
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98e-
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Resolução
a ) 17 X : K – 2e- L – 8e- M – 7e-
b ) O número total de camadas dão-nos o período .
Os electrões da última camada dão-nos o grupo .
Como o átomo Y está no terceiro (3o ) período, significa que temos três (3) camadas nas quais estão distribuídos os electrões deste átomo . Então já sabemos que temos 3 camadas: K, L e M.
A gora o VA significa que este átomo está no Quinto (5 o ) grupo principal da tabela periódica, o que quer dizer que na última camada só temos apenas 5 electrões.
K - __; L__ ; M – 5e-
Agora completando as restantes camadas temos:
K – 2e- L – 8e- M – 5e-.
Resumindo:
a ) K – 2e- L – 8e- M – 7e-
b ) K 2e- L – 8e- M – 5e-.
2 a) Quanto ao número de elementos a substância da alínea A. CaCO 3 é formada por três (3) elementos químicos diferentes, o Cálcio (Ca), o carbono (C) e o oxigénio (O). Logo é TERNÁRIO .
Já a substância da alínea B. HCl, é formada por dois (2) elementos diferentes, o hidrogénio (H) e o Cloro ( Cl ) logo é BINÁRIO .
2 b) Quanto a presença do oxigénio:
A substância da alínea C. HCN , não tem o elemento químico Oxigénio na sua constituição , logo é HIDRÁCIDO .
Já a substância da alínea D KNO 3 ,apresenta o elemento químico oxigénio na sua constituição logo é OXIGENADO .
Nota : O que nos ajudou aqui na resolução desta questão são os critérios aprendidos na 9 a Classe quando falámos de ácidos e sais.Leia sobre isso!!!
3 . H 2 SO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O
a ) As equações químicas podem ser acertadas usando-se diversos métodos mas para es te nível usa-se o Método de tenta tivas:
Bom, olhando para a equação, vemos que temos 1 átomo de sódio (Na) nos reagentes, por outro lado temos nos produtos (depois da seta) 2 átomos de Sódio (Na) o que significa que temos que acertar estes átomos para isso vamos colocar em frente do NaOH o número 2, assim em ambos lados teremos 2 átomos de sódio (Na) . Agora nos reagentes (antes da seta) o número total de átomos de hidrogénio é de 4 mas nos produtos são apenas 2 , logo em frente do H 2 O vamos colocar o número 2.
Equação acertada: H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
Nota : Ao acertar as equações químicas temos que obedecer a Lei de Lavoisier ou Lei de conservação de massa, que diz “ numa reacção química a massa total dos reagentes deve ser igual massa total dos produtos” .
b ) Este exercício é referente a estequiometria:
Para resolver vamos este exercício temos que seguir o passos:
1 . Escrever a equação da reação e acertar
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2 . Identificar as substâncias envolvidas no problema:
Neste caso são o NaOH e o H 2 SO 4
3 . Calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
MM ( NaOH) = 23+16+1 = 40g/mol
MM ( H2SO4) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98g/mol
4 . Montar o cálculo:
49g ---------- m
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
98g --------- 2 * 40
Nota: Como temos duas moléculas de NaOH significa qu a massa molar do NaOH vai ser multiplicada por 2: 2 x 40 = 80.
Agora é só aplicarmos a regra de três simples para resolvermos o problema:
49 ---------- m
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
98 ------------ 80
49 x 80 = 98 x m
49 x 80
m = ----------------
98
3920
m = ------------
98
m = 40g
5 . Escrever a resposta
R: A massa de NaOH necessária para reagir completamente com 49g de H 2 so 4 É DE 40g.
4. Respostas
1 B 2 C 3 D 4 A
5 . SIM. Porque têm a mesma fórmula molecular mas pertencem a funções químicas diferentes .
6 a) Neste exercício aplica-se a Regra de Saytzeff que diz; “ na eliminação da água num álcool será preferencialmente eliminado o hidrogénio do carbono vizinho ao grupo OH e que esteja menos hidrogenado. ”
OH
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CH 3 - CH - CH 3 ---> CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O
b ) PROPENO
7 a) O representante dos hidrocarbonetos aromáticos é o benzeno:
b) BENZENO
8 a) Propano
b) Buteno -2
c ) Como é um alceno , a r eacção característica é a reacç ão de adição .
D ) É usado em maçaricos oxi-acetilénicos no corte e soldadura e é usado como matéria-prima no fabrico de etano.
9 a) Desidrogenação é a eliminação de átomos de hidrogénio:
CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 → CH ≡ C – CH 2 – CH 3 + H 2
b ) O compost o orgânico é o butino -1.
10 a) CH 3 – COOH + K → CH 3 – COOK + 1 / 2 H 2
b ) CH 3 – CH 2 – OH + CH 3 – COOH → CH 3 – COO – CH 2 – CH 3 + H 2 O
FIM.
Por : Pré-Químico
I
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