RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 12ª CLASSE - 2017 - 2ª ÉPOCA

1.Um sal solúvel em água pode ser facilmente separado da água por...

A. Centrifugação

B. Decantação

C. Evaporação do solvente

D. Filtração

Resolução

Se o sal é solúvel em água significa que se dissolve na água formando uma mistura homogénea. Basta sabermos que a centrifugação, decantação e filtração são métodos de separação de misturas heterogéneas.

A centrifugação é usado para acelerar o processo da sedimentação  na decantação. A decantação é usado para separar misturas tendo em conta a sua densidade, consiste em deixar a mistura em repouso assim a componente mais densa se deposita no fundo do recipiente (sedimentação) e com muito cuidado tira-se a parte líquida. A filtração é para usado para separar uma mistura no sistema solido-liquído ou sólido-gás, onde o sólido fica retido no filtro e o líquido ou gás passa.

Evaporando todo solvente (água) ficará o sólido (sal).

Resposta: alternativa  C

2. Quantos átomos de hidrogénio existem em 32 gramas de metano (CH4)?

(Massas atómicas: C = 12u.m.a; H = 1u.m.a ; No de Avogadro = 6,02 • 10²³)

A. 6,02 • 10²³ átomos

B. 12,04 • 10²³ átomos

C. 24,08 • 10²³ átomos

D. 48,16 • 10²³ átomos

Resolução

Calcular a massa do metano (CH4)

MM(CH4) = 12+4•1 = 16g/mol

Agora saber que massa de hidrogénio existe em 16g de CH4.

Se temos 16g de CH4 e desses 16g, 12g são do carbono então temos:

16 - 12 = 4g

Então são 4g de Hidrogénio em 16g de CH4, agora temos que descobrir que massa de hidrogénio existe em 32g de CH4:

16g de  CH4 -------- 4g de H

32g de CH4 ----------- X

32g • 4g = 16g • X

128g = 16g • X

            128g

X = ---------------

             16g

X = 8g de H

Um átomo de hidrogénio (H) tem massa atómica igual a 1.

1g ---------- 6,02 • 10²³

8g ---------- y

8 • 6,02 • 10²³ = 2 • y

4,816 • 10²⁴ = 2 • y

          4,816 • 10²⁴

y = -----------------------

                     1

y = 4,816• 10²⁴

Deslocando a vírgula à direita:

y = 48,16 • 10²³ átomos

Resposta: D

3. Os objectos de ferro enferrujando mais rapidamente em água salgada do que em água pura.

O sal neste processo é...

A. Catalisador

B. Indicador

C. Produto da reacção

D. Reagente

Resolução

Resposta: A

Neste processo o sal acelera o processo de enferrujamento. E a substância que acelera (altera) a velocidade de uma reacção química chama-se catalisador. Logo o sal neste processo é um catalisador.

4. Um átomo tem numero de massa 31 e 16 neutrões.

Qual é o número de electrões no seu nível mais externo?

Como falam de níveis então vamos fazer a distribuição electrónica conforme os níveis de energia como aprendemos na 9ª Classe. Mas antes que calcular o número atómico (Z) usando a expressão:

A = Z + N

Z = A - N

Z = 31 - 16

Z = 15

Distribuição electrónica:

K - 2e-; L - 8e- ; M - 5e-

O nível mais externo é M, como vemos tem 5 electrões.

Resposta: A

5. O ião positivo (X+) de um elemento "X" possui a seguinte configuração electrónica:

1s² 2s² 2p6.

Com base nesta afirmação é correcto afirmar-se que o elemento "X" pertence ao...

A. 1º período e ao grupo III-A da tabela periódica

B. 2º período da tabela periódica e possui número atómico 10

C. 2º período e ao grupo VIII-A da tabela periódica

D. 3º período da tabela periódica e possui número atómico 11.

Resolução

O + no (X+) significa que este átomo perdeu 1 electrão e é por isso que a sua distribuição electrónica é: 1s² 2s² 2p6.

Porém nós queremos saber do átomo X no seu estado fundamental ou neutro, antes de perder o electrão, assim concluímos que no estado fundamental (neutro) a distribuição electrónica é: 1s² 2s² 2p6 3s¹

Camada de valência: 3s¹

Grupo: I-A da tabela periódica

Período: 3º

Somando os electrões:

2+2+6+1 = 11, logo número atómico (Z) = 11.

Resposta: D

6. A força de atracção entre os iões positivos e negativos caracteriza a ligação...

Resolução

Resposta: alternativa: C

7. Se o líquido Q fôr um solvente polar e o líquido R um não polar.

Deve-se esperar que...

A. Ambos sejam imiscíveis com um outro T.

B. Ambos sejam miscíveis entre si.

C. Nenhum deles seja miscível com CCl4

D. O líquido Q seja miscível com a água

Resolução

Primeiro saber que:

• miscíveis - substâncias que se misturam.

• imiscíveis - substâncias que não se misturam

Regra: semelhante se mistura com semelhante, ou seja, polar se mistura com polar e apolar com apolar.

Analisando as alternativas

A. Incorrecta

O líquido T só pode ser polar ou apolar (não) e nunca as duas coisas ao mesmo tempo. Se o T fôr polar se misturaria com o Q e se fôr apolar (não polar) se misturaria com o R. Só há uma possibilidade.

B. Incorrecta

Um é polar e outro apolar logo não se misturam, são imiscíveis.

C. Incorrecta

O CCl4 é apolar logo se misturaria com o líquido R. Mas aqui dizem que não se mistura com nenhum deles.

D. Correcta

A água é polar e o líquido Q é polar logo se misturam (são miscíveis).

Resposta: D

8. Qual dos sais é quaternário e normal?

A. (NH4)2SO4

B. KHSO4

C. KNO3

D. Mg(OH)Cl

Resolução

Sal quaternário - aquele sal que tem 4 átomos de elementos químicos diferentes.

Sal normal (neutro) - sal que provém da neutralização total do ácido e da base (em que reagiram todos H+ e OH-).

Resposta: A

9. Qual das alternativas corresponde respectivamente as fórmulas correctas de cloreto de alumínio e de fosfato de bário?

A. AlCl e Ba3(PO3)2

B. AlCl3 e Ba3(PO4)2

C. AlCl3 e Ba2(PO4)3

D. AlCl e Ba2(PO4)3

Resposta: B

10. A densidade de uma substância é a relação entre a/o...

A. massa/massa

B. massa/volume

C. equivalente grama/volume

D. número de moles/volume

Resolução

Basta saber que a fórmula da densidade é:

           m

d = ---------

            V

Resposta: B

11. A Joana misturou 0,7dm³ de uma solução 0,10M em HCl, com 0,3dm³ de outra solução 0,10M do mesmo ácido.

Qual é a concentração da solução resultante?

A. 0,10M

B. 0,15M

C. 0,20M

D. 0,50M

Resolução

Mistura de soluções:

M1 • V1 + M2 • V2 = Mr • Vr

Vr = V1 + V2

Vr = 0,7 + 0,3

Vr = 1dm³

M1 • V1 + M2 • V2 = Mr • Vr

0,10 • 0,7 + 0,10 • 0,3 = Mr • 1

0,07 + 0,03 = Mr • 1

0,1 = Mr • 1

            0,1

Mr = --------

              1

Mr = 0,1M

Resposta: Alternativa: A

BREVEMENTE A SEGUNDA PARTE DA RESOLUÇÃO!