Estequiometria - Exercício resolvido

QUESTÃO

O carbeto de alumínio quando diluído em água gera hidróxido de alumínio e metano, conforme a equação química representada abaixo:

$Al_{4}C_{3} + H_2O\longrightarrow Al(OH)_3 + CH_4$

Qual a massa, em gramas, de carbeto de alumínio deverá ser utilizada para a produção de 6 mol de hidróxido de alumínio? 

Dadas as massas molares: 

Al = 27 g/mol ; C = 12 g/mol ;  H = 1 g/mol

RESOLUÇÃO

Equação balanceada

$Al_{4}C_{3} + H_2O\longrightarrow Al(OH)_3 + CH_4$

Coeficientes estequiométricos:

1 mol de $Al_4C_3$ forma 4 mol de $Al(OH)_3$

1 mol $Al_4C_3$ _________________  4 mol $Al(OH)_3$

X __________________________ 6 mol $Al(OH)_3$

Regra três simples:

1 mol $Al_4C_3$ _________________  4 mol $Al(OH)_3$

X ______________________________ 6 mol $Al(OH)_3$

X = 1 mol ∙ 6 mol / 4 mol

X = 1,5 mol

$M$($Al_4C_3$) = 144 g/mol

m = M ∙ n

m = 144 g/mol ∙  1,5 mol

m = 216 g de $Al_4C_3$

 

 

 

 

 

 

 

REVISÃO: 14/11/2020