Quantidade de calor: Exercício resolvido

QUESTÃO 1

Calcule a energia necessária para aquecer 3 kg de alumínio, inicialmente a $20^{o}C$ até a temperatura de $70^{o}C$. Considere o calor específico do alumínio igual a 0,2 cal/g. $^{o}C$

RESOLUÇÃO

Em primeiro lugar vamos reunir os nossos dados:

Dados

m = 3 kg

c = 0,2 cal/(g. $^{o}C$)

A massa deve ser transformada para gramas:

1 kg __________ 1000 g

3 kg __________  m

3kg ∙ 1000g = 1 kg ∙ m

m = 3000 g

Agora vamos calcular a variação da temperatura (∆T) fazendo a diferença entre a temperatura final e a inicial:

∆T = T_f - T_i

∆T = $70^{o}C$ – $20^{o}C$

∆T = $50^{o}C$

A variação da temperatura é de $50^{o}C$.

Como já nos é dado o calor específico só falta aplicar a fórmula:

Q = m ∙ c ∙ ∆T

Q = 3000 g ∙ 0,2 cal/(g. $^{o}C$) ∙ $50^{o}C$

Q = 30000 cal

 

QUESTÃO 2

Qual é a quantidade de calor envolvida quando 500 g de água sofrem uma variação de temperatura de $20^{o}C$ até $38^{o}C$? C(água) = 1cal/g. $^{o}C$

RESOLUÇÃO

A Quantidade de calor (Q) é dada pela fórmula:

Q = m ∙ c ∙ ∆T

O calor específico da água é: 1cal/g. $^{o}C$

Vamos reunir os dados:

Dados

m = 500 g

Ti = $20^{o}C$

Tf = $38^{o}C$

1cal/g. $^{o}C$

Variação da temperatura (∆T)

∆T = Tf - Ti

∆T = 38 - 20

∆T = $18^{o}C$

Quantidade de calor (Q)

Q = m ∙ c ∙ ∆T

Q = 500 g ∙ 1cal/g. $^{o}C$ ∙ $18^{o}C$

Q = 9000 cal

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

REVISÃO: 14/11/2020