RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 10a CLASSE – 1a CHAMADA – 2021

RESOLUÇÃO DO EXAME DE QUÍMICA DA 10^a CLASSE – 1^a CHAMADA – 2021

1. O átomo de um determinado elemento possui 15 electrões e 16 neutrões.

a) Qual é o seu número atómico?

b) Calcule o número de massa do átomo.

RESOLUÇÃO

a) Num átomo neutro, o número de electrões (e^-) é igual ao número de protões (p⁺). Dado que este átomo é neutro, significa que e^- = p⁺ mas e^- = 15 electrões, logo:

e^- = p⁺ = 15

O número atómico (Z) é a quantidade de protões (p⁺) que existe no núcleo de um átomo (Z = p⁺).

Ora, se o número de protões (p⁺) é igual a 15 significa que o número atómico também é igual a 15 visto que Z = p⁺:

Z = p⁺ = 15.

Resposta: o número atómico é igual a 15.

b) O número de massa (A) é calculado através da seguinte fórmula:

A = Z + N

O Z é o número atómico que é igual a 15 e o N é o número de neutrões que é igual a 16, assim, o número de massa é:

A = Z + N

A = 15 + 16

A = 31

2. O número atómico do cálcio é 20. Os electrões do cálcio estão distribuídos em:

A 2 camadas

B 3 camadas

C 4 camadas

D 5 camadas

RESOLUÇÃO

Para saber em quantas camadas estão distribuídos os electrões de cálcio temos que efectuar a distribuição electrónica do átomo deste elemento.

₂₀Ca: K – 2e^-; L – 8e^-; M – 8e^-; N – 2e^-

Como se vê, temos as seguintes camadas, K, L, M e N, portanto, são 4 camadas.

Resposta: alternativa: C

 

3. Dados os compostos.

I: CaO        II: NH₃        III: HCl         IV: MgI₂

a) Quais são os compostos formados por ligação iónica?

b) Que tipo de rede cristalina possui o composto III?

RESOLUÇÃO

a) Para responder correctamente é necessário  saber o que é uma ligação iónica. Uma ligação iónica é a força electrostática que mantém os iões unidos numa substância iónica. A ligação iónica se estabelece entre átomos de elementos metálicos (os metais) e átomos de elementos não metálicos (os não metais ou ametais).

Análise dos itens

I. CaO ⇒ O Cálcio (Ca) é um metal e o Oxigénio (O) é um não ametal, então entre estes átomos se estabele uma ligação iónica.

II. NH₃ ⇒ O Nitrogénio (N) é um não metal e o Hidrogénio (H) também pode ser classificado como não metal. Entre átomos de elementos não metálicos estabelece-se uma ligação covalente e não a ligação iónica.

III. HCl ⇒ O Cloro (Cl) é um não metal e o Hidrogénio (H) também pode ser classificado como não metal. Entre átomos de elementos não metálicos estabelece-se uma ligação covalente e não a ligação iónica.

IV. MgI₂ ⇒ O Magnésio (Mg) é um metal e o Iodo (I) é um não ametal, então entre estes átomos se estabele uma ligação iónica.

Resposta: I e IV.

 

b) Nas moléculas de HCl, os átomos estão ligados entre si por meio de ligações covalentes. Portanto, o HCl é uma substância covalente ou molecular, ou seja, possui rede covalente ou rede molecular.

Resposta: Rede covalente ou rede molecular.

 

4. As frases abaixo são sobre as ligações químicas.

I. Entre os átomos de alumínio existe ligação covalente;

II. Entre os átomos de bromo existe a ligação iónica;

III. Entre os átomos de bário e oxigénio existe a ligação iónica;

IV. Entre os átomos de alumínio existe a ligação metálica.

RESOLUÇÃO

Vamos analisar cada um dos itens dados:

I . INCORRECTO

O Alumínio (Al) é um metal. Os átomos de elementos metálicos encontram-se ligados entre si por meio de ligações metálicas.

II. INCORRECTO

O Bromo (Br) é um elemento não metálico. Os átomos de elementos não metálicos encontram-se ligados entre si por meio de ligações covalentes.

III. CORRECTO

O Bário (Ba) é um metal e o Oxigénio (O) é um não ametal, então entre estes átomos se estabele uma ligação iónica.

IV. CORRECTO

O Alumínio (Al) é um metal. Os átomos de elementos metálicos encontram-se ligados entre si por meio de ligações metálicas.

Resposta: III e IV.

 

5. O efeito de estufa não é sinónimo de problema. Ele é necessário e bom.

Qual é a importância do efeito de estufa?

RESOLUÇÃO

O efeito de estufa é importante porque possibilita a manutenção da temperatura da terra numa média de 15^oC, ideal para o equilíbrio de grande parte das formas de vida em nosso planeta. Sem o efeito estufa natural, o planeta Terra poderia ficar muito frio, inviabilizando o desenvolvimento de grande parte das espécies animais e vegetais. Isso ocorreria, pois, a radiação solar reflectida pela Terra se perderia totalmente.

 

6. O ácido carbónico apresenta as mesmas propriedades químicas dos outros ácidos inorgânicos. Escreva a equação química acertada desse ácido com o hidróxido de sódio.

RESOLUÇÃO

Numa equação química temos os reagentes que são as substâncias que ficam antes da seta e os produtos que ficam depois da seta. Neste caso os reagentes são o ácido carbónico (H₂CO₃) o hidróxido de sódio (NaOH).

O ácido carbónico é um ácido e o hidróxido de sódio é uma base. A reacção entre um ácido e uma base designa-se reacção de neutralização. Os produtos de uma reacção de neutralização são um sal e água.

Ácido + base → Sal + água

Assim, a equação da reacção acertada é:

H₂CO_3(aq) + 2 NaOH_(aq) → Na₂CO_3(aq) + 2 H₂O_(l)

 

7. Dada a seguinte cadeia carbónica

Classifique os átomos de carbono.

RESOLUÇÃO

Classificação dos átomos de carbono numa cadeia carbónica

• Carbono primário: é aquele que está ligado a no máximo um outro átomo de carbono;

• Carbono secundário: é aquele que está ligado a no máximo dois (2) outros átomos de carbono;

• Carbono terciário: é aquele que está ligado a no máximo três (3) outros átomos de carbono;

• Carbono quaternário é aquele que está ligado a no máximo quatro (4) outros átomos de carbono.

Analisando a cadeia carbónica temos:

Carbono primário: 1, 5, 6, 7 e 8

Carbono secundário: 4

Carbono terciário: 2

Carbono quaternário: 3

 

8. Observe os compostos abaixo.

I CH ≡ CH;    II. CH₃ – CO – CH₃;    III. CH­₃ – CH₃;    IV. CH₃ – CHO

Identifique a subfunção ou função a que pertence cada composto.

RESOLUÇÃO

I. CH ≡ CH ⇒ é um hidrocarboneto com ligação tripla, logo é um Alcino.

II. CH₃ – CO – CH₃ ⇒ apresenta o grupo carbonilo (– CO –) logo é uma Cetona.

III. CH­₃ – CH₃ ⇒ é um hidrocarboneto com ligações simples, logo é um Alcano;

IV. CH₃ – CHO ⇒ apresenta o grupo aldoxila (– CHO) logo é um Aldeído.

 

9. Observe os seguintes compostos.

a) Escreve os nomes oficiais dos compostos I e II.

b) Nomeie o composto III segundo a nomenclatura usual.

RESOLUÇÃO

a) I. Propil-Benzeno

II. 2 – Metil-Propeno

b) III. Dimetilmetano

 

10. Observe os compostos abaixo.

Represente os isómeros geométricos e escreva os respectivos nomes para o composto que obedece ao Princípio de isomeria geométrica.

RESOLUÇÃO

A isomeria cis/trans ocorre em compostos que apresentam ligação dupla (alcenos) ou em cicloalcanos. Uma maneira de identificar se um alceno possui isomeria geométrica é comparar os ligantes em cada átomo de carbono da dupla ligação. Se eles são iguais em um dos átomos de carbono, não ocorre isomeria geométrica.  Caso os ligantes forem diferentes em cada átomo de carbono, o composto apresentará isomeria geométrica.

Quando os ligantes iguais estão em lados opostos ao plano imaginário que contém a dupla ligação, o isómero é chamado de trans. Se os ligantes iguais estão no mesmo lado, o isómero é cis. A isomeria geométrica nos cicloalcanos ocorre quando pelo menos dois átomos de carbono do anel possuem dois ligantes diferentes entre si.

11. Complete a acerte as equações que se seguem.

RESOLUÇÃO

Por: Miguel Pascoal

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