CONCEITO HISTÓRICO DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Os termos oxidação e redução foram originalmente usados em Química para se referir aos processos que envolviam combinação (ganho) e perda de Oxigénio por uma espécie química.

Assim, a Oxidação foi definida como sendo o processo que ocorria com o ganho de Oxigénio por uma substância e a Redução como sendo o processo inverso, isto é, que ocorria com a perda de Oxigénio por uma substância.

Por exemplo, a Oxidação do ferro foi interpretada da seguinte maneira:

Fe_(s) + ½O_2(g) → FeO­_(s)

Neste caso, o Ferro (Fe) combinou-se com o Oxigénio, isto é, o Fe ganhou o Oxigénio, portanto, o Ferro sofreu uma Oxidação. Já a redução do Óxido de Cobre II (CuO) era interpretada da seguinte maneira.

CuO_(s) + H_2(g) → Cu­_(s) + H₂O­_(g)

Nesta reacção, o Óxido de Cobre II (CuO) perdeu o Oxigénio, por isso diz-se que o Óxido de Cobre II sofreu uma redução.

Entretanto, à medida que o conhecimento acerca da Estrutura Atómica progredia, os químicos perceberam que o papel do Oxigénio na primeira reacção acima, era de ionizar os átomos de Ferro retirando destes dois (2) electrões e transformando-os em iões Fe²⁺.

Fe_(s) + ½O_2(g) → Fe²⁺ O^2-

Os químicos observaram ainda, que o mesmo Ferro ao interagir com qualquer outra substância, por exemplo, o Cloro, sofria uma transformação igual àquela que este (Ferro) sofria quando se combinava com o Oxigénio, ou seja, passava também de Ferro metálico para formar catião ferro (Fe²⁺).

Fe_(s) + Cl_2(g) → Fe²⁺ 2Cl^-

Portanto, o Cloro, Cl, nesta reacção desempenhou o mesmo papel que Oxigénio, ou seja, o Cl igualmente ionizou os átomos de Ferro retirando destes 2 electrões os transformando em Fe²⁺. Assim, o Ferro teria sido oxidado mesmo quando o Oxigénio não estivesse envolvido.

Desde modo, se a combinação de ferro com o oxigénio era chamada de oxidação, a combinação de Ferro com o Cloro por analogia também tinha que passar a ser designada de oxidação já que em ambos os casos o Ferro experimentava uma mesma transformação.

Ademais, os químicos perceberam também que durante a reacção do Sulfato de Cobre (CuSO₄) com o Zinco metálico, o CuSO₄ sofre um processo análogo à redução do óxido de cobre (II) a cobre metálico, sem no entanto, haver a intervenção do Oxigénio.

CuSO_4(aq) + Zn_(s) → Cu_(s) + ZnSO_4(aq)

Portanto, se a redução do óxido de cobre II a cobre metálico era designada de redução, a reacção entre o CuSO₄ e o Zn também tinha que ser designada de Redução uma vez que o CuSO₄ também é reduzido a Cobre metálico.

Assim, o conceito de reacções redox foi alargado para incluir todos os outros processos que essencialmente não ocorriam com participação de oxigénio, por isso o conceito de reacções redox passou a ser definido em termos de transferência de electrões.

Reacções redox são aquelas que ocorrem com transferência de electrões de uma espécie química à outra.

A palavra “redox” resulta da abreviatura dos termos redução e oxidação.

As reacções redox também podem ser designadas de reacções de oxidação-redução, reacções de óxido-redução ou reacções de oxirredução.

Por: Miguel Pascoal

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