Conforme vimos no texto Níveis de Energia, ao redor do núcleo estão os electrões em níveis
de energia muito bem definidos. No entanto, a questão que se levanta é: “como
estes electrões se encontram organizados nesses níveis de energia?”
A resposta para esta
questão está na distribuição electrónica
também designada de configuração
electrónica, portanto, a distribuição
electrónica é o modo como os electrões estão organizados na electrosfera de um
átomo.
Como efectuar a distribuição
electrónica por níveis de energia?
A distribuição electrónica por níveis de energia é
bastante simples de se fazer desde que os seguintes aspectos sejam levados em
conta:
1. Conhecer o número de electrões da espécie cuja distribuição electrónica
se pretende fazer;
2. Conhecer o número máximo de electrões que cada nível de energia suporta:
Níveis |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
Camadas |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
Q |
No de e- |
2 |
8 |
18 |
32 |
32 |
18 |
8 |
3. Preencher os níveis de energia em ordem crescente, respeitando o número
máximo de electrões em cada nível até completar (atingir) o número de electrões
da espécie cuja distribuição electrónica está sendo feita;
4. O último nível de energia a ser preenchido não pode ter mais de 8
electrões, ou seja, deve ter no máximo 8 electrões;
5. Ao efectuar a distribuição electrónica, se o último nível a ser preenchido
tiver entre 9 e 18 electrões, então deve-se deixar nesse nível apenas 8
electrões e passar os demais para o nível seguinte;
6. Ao efectuar a distribuição electrónica, se o último nível a ser preenchido
tiver entre 19 e 32 electrões, então deve-se deixar nesse nível apenas 18
electrões e passar os demais para o nível seguinte;
Considerando todos estes aspectos vamos aos exemplos.
Explicaremos da forma mais simples possível como de facto se faz a distribuição
electrónica. Observe:
Exemplo:
Efectue a distribuição electrónica do átomo de Flúor:
9F:
1. O átomo de Flúor tem número atómico igual 9, tratando-se de um átomo
neutro, o número de electrões é igual ao número de electrões, portanto, o
número de electrões de F é igual a 9.
2. Tendo em conta o número máximo de electrões que cabem em cada nível de
energia e obedecendo a ordem crescente de energia, primeiro distribuiremos os
dois electrões que encontram-se na camada K:
9F: K = 2;
3. Já distribuímos os dois primeiros electrões e com isso o primeiro nível
(camada K) foi totalmente preenchido pois nele só cabem 2 electrões. Como já
distribuímos 2 electrões, significa que faltam ainda 7 electrões por distribuir
visto que o Flúor tem 9 electrões, então temos que passar para o nível seguinte
(camada L):
9F: K = 2; L = 7
E assim já está efectuada a distribuição electrónica do
átomo de Flúor por níveis de energia. Veja que o Flúor tem 9 electrões, dois
dos quais ficam na camada K e os 7 restantes na camada L, porém, na camada L
cabem 8 electrões e nós paramos no L =7.
Isso acontece porque colocando 7 electrões na camada L,
completamos (atingimos) o número de electrões do Flúor (2 + 7 = 9), então não
tínhamos como colocar 8 pois caso isso acontecesse ficaríamos com 10 electrões
(2 + 8 = 10) e não átomo de Flúor não temos 10 electrões mas temos somente 9.
Com isso, concluímos que nem sempre num nível teremos o
número máximo de electrões, o que vai ditar se teremos ou não o número máximo de
electrões num determinado nível de energia ao efectuarmos a distribuição
electrónica é a quantidade de electrões que a espécie química (átomo ou ião)
possuir.
Vejamos outros exemplos:
11Na: K = 2; L = 8; M = 1
1H: K = 1
13Al: K = 2; L = 8; M = 3
20Ca: K = 2; L =
8; M = 10
Prestemos atenção a distribuição electrónica de cálcio
(Ca), pois como dissemos, no último nível não podemos ter mais do que 8
electrões e neste caso temos 10 o que nunca deve acontecer. Perceba que esta
situação enquadra-se no seguinte critério que vimos acima: “Ao efectuar a
distribuição electrónica, se o último nível a ser preenchido tiver entre 9 e 18
electrões, então deve-se deixar nesse nível apenas 8 electrões e passar os
demais para o nível seguinte”.
Assim, deixaremos na camada M somente 8 electrões e os
dois que restam passam para o próximo nível (camada N). Portanto, a configuração
electrónica correcta do cálcio é:
20Ca: K = 2; L = 8; M = 8; N = 2
Veja mais alguns
exemplos:
35Br: K = 2; L = 8; M = 18; N = 7
80Hg: K = 2e- ; L = 8e- ; M = 18e- ; N
= 32e- ; O = 20e-
Então
a configuração fica: 80Hg : K = 2e- ;
L = 8e- ; M = 18e- ; N = 32e- ; O = 18e-
; P = 2e-
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