NÍVEIS DE ENERGIA

De acordo com o modelo atómico de Bohr, os electrões giram em torno do núcleo em órbitas circulares bem definidas. Estas órbitas correspondem a níveis de energia também bem definidos. Portanto, ao redor do núcleo os electrões encontram-se em níveis de energia.

Os níveis de energia são representados por números de 1 a mais infinito, no entanto, para todos os átomos actualmente conhecidos os níveis de energia vão de 1 a 7.

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 , 7

Os níveis de energia podem ainda ser designados de camadas ou camadas electrónicas sendo que neste caso são indicados por meio de letras do alfabeto, K, L, M, N, O, P, Q.

Com isso, queremos dizer que os níveis 1, 2, 3, 4, 4, 6 e 7 correspondem exactamente as camadas K, L, M, N, O, P e Q:

Níveis de energia (n)	Camadas
1	K
2	L
3	M
4	N
5	O
6	P
7	Q

 

Já que os electrões encontram-se em níveis de energia, isso significa que cada um desses níveis de energia comporta (suporta) determinado número de electrões, ou seja, em cada nível de energia cabe um número específico de electrões.

O número máximo de electrões num nível é dado teoricamente por 2n², onde o “n” é o nível de energia, assim, se substituirmos o “n” pelo valor correspondente ao nível e efectuarmos a operação começando sempre pela potência e depois a multiplicação, o resultado obtido corresponde ao número máximo de electrões que cabem nesse nível.

Níveis de energia	Camadas	No máximo de electrões
1	K	2
2	L	8
3	M	18
4	N	32
5	O	50
6	P	72
7	Q	98

 

Se somarmos o número máximo de electrões em todos os níveis de energia veremos que o resultado será 280: 2 + 8 + 18 + 32 + 50 + 72 + 98 = 280 electrões

E actualmente não se conhece nenhum átomo com 280 electrões! Por isso na prática o número máximo de electrões em cada nível de energia por comodidade acaba sendo:

Níveis de energia	Camadas	No máximo de electrões
1	K	2
2	L	8
3	M	18
4	N	32
5	O	32
6	P	18
7	Q	8

 

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