RESOLUÇÃO DO EXAME EXTRAORDINÁRIO DE QUÍMICA 2019 – 12a CLASSE PARTE 2
11. Um determinado indicador
HZ, em solução aquosa apresenta o seguinte equilíbrio:
HZ(aq) ⇌ H+(aq) + Z-(aq)
onde HZ possui a cor vermelha e Z- a cor amarela.
Para que a
solução se torne vermelha é necessário adicionar…
A NH3
B KOH
C HBr
D H2O
RESOLUÇÃO
Para resolvermos este
exercício temos que aplicar o Princípio
de Le Chatelier que diz “quando uma acção externa afecta um sistema em
equilíbrio, este reage no sentido de anular ou minimizar o efeito dessa acção”.
Neste caso, para que a cor vermelha torne-se intensa temos adicionar ao
equilíbrio uma espécie química que deverá provocar o deslocamento do equilíbrio
à esquerda (sentido de HZ, que tem a cor vermelha).
Para que isso aconteça é
necessário adicionarmos o ácido bromídrico neste caso pois como se sabe este
ácido em meio aquoso ioniza-se: HBr(aq) →H+(aq)
+ Br-(aq). Assim, ao se adicionar o HBr ao sistema este
vai aumentar a concentração de iões H+ que já existiam no sistema e
como isso o equilíbrio desloca-se à esquerda de modo a consumir as quantidades
acrescentadas.
Resposta: alternativa: C
12. Dada a seguinte
reacção: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g).
Qual é o valor da
constante de pressão (Kp), se as pressões parciais de N2O4
e NO2 forem 0,2 atm e 0,1 atm respectivamente?
A 2,0 x 10-2 atm
B 2,5 x 10-2 atm
C 4,0 x 10-2 atm
D 5,0 x 10-2 atm
RESOLUÇÃO
A constante de
equilíbrio em função das pressões parciais (kp) é idêntica a expressão da
constante de equilíbrio em função das concentrações (Kc), o que difere apenas é
que Kp relaciona as pressões parciais dos produtos e reagentes.
Equação da reacção
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
Resposta: alternativa: D
13. Num reactor de 2,0 L
forma introduzidos 1,50 moles de N2O4 segundo a equação:
N2O4(g)
⇌ 2NO2(g).
No estado de equilíbrio estavam presentes 0,6 M de NO2.
Qual é o valor da
constante de equilíbrio?
A 2,4 x 10-3
B 4,8 x 10-3
C 5,0 x 10-4
D 5,0 x 10-3
RESOLUÇÃO
No texto Cálculo da constante de equilíbrio dissemos nos casos desta natureza usaremos sempre uma tabela que ilustra três situações. (Leia o artigo completo para entender os passos todos, clicando aqui).
|
[N2O4] |
[NO2] |
Início |
|
|
Reage/forma |
|
|
Equilíbrio |
|
|
Calculemos a concentração
molar de N2O4:
Voltemos para a tabela:
|
[N2O4] |
[NO2] |
Início |
0,75 |
0 |
Reage/forma |
|
0,6 |
Equilíbrio |
|
0,6 |
Pela equação da reacção:
N2O4(g)
⇌ 2NO2(g)
1 mol N2O4
___________ 2 mol NO2
X
_____________ 0,6 M ⇒ X = 0,3 M
Voltemos para a tabela:
|
[N2O4] |
[NO2] |
Início |
0,75 |
0 |
Reage/forma |
- 0,3 M |
0,6 |
Equilíbrio |
0,45 |
0,6 |
Tendo as concentrações no equilíbrio podemos calcular a constante de equilíbrio:
Resposta: NÃO HÁ ALTERNATIVA CORRECTA
14. O pH de uma
solução aquosa 0,015 mol/l de hidróxido de bário, Ba(OH)2, a 25oC
é…
A 12,47
B 12,20
C 1,80
D 1,50
RESOLUÇÃO
Equação de dissociação:
Ba(OH)2(aq)
→ Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
1 mol 1
mol 2mol
0,015 M 0,015 M 2 x 0,015 M
[OH-] = 2 x
0,015 M = 0,03 M
Como é uma base, primeiro
calcular o pOH e depois o pH
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,03)
pOH = 1,53
Cálculo do pH
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1,52
pH = 12,47
Resposta: alternativa: A
15. O produto de
solubilidade Kps, de sulfureto de bismuto (Bi2S3) é dado
por…
A 108S5
B S5
C 108 S2
D S2
RESOLUÇÃO
Equilíbrio estabelecido:
Bi2S3(s)
⇌ 2Bi3+(aq) + 3S2-(aq)
2S
3S
Expressão de Kps:
Kps = [Bi3+]2 · [S2-]3
Kps = (2S)2 · (3S)3
Kps = 4S2 · 27S3
Kps = 108S5
Resposta: alternativa: A
16. Qual a
expressão do produto de solubilidade para o electrólito Al2S3?
A Kps = [Al3+].[S2-]
B Kps = [Al2+]3.[S3-]2
C Kps = [Al3+]2.[S2-]3
D Kps = [2Al3+]2.[3S2-]3
RESOLUÇÃO
Equilíbrio estabelecido:
Al2S3(s)
⇌ 2Al3+(aq) + 3S2-(aq)
Expressão de Kps:
Kps = [Al3+]2 · [S2-]3
Resposta: alternativa: C
17. Quais as
substâncias que relacionadas podem formar uma solução tampão?
A NH4Cl
B NaCl, NaClO, H2O
C KF, NaF, H2O
D CH3COONa,
CH3COOH e H2O
RESOLUÇÃO
Uma solução
tampão é aquela que resiste a variações de pH quando são adicionadas
pequenas quantidades de ácidos ou bases. Geralmente trata-se de uma solução de
ácido fraco e um sal proveniente desse ácido ou então uma base fraca e um sal proveniente
dessa base.
Resposta: alternativa: D
18. O produto de solubilidade de AgBr é de 5,2 x 10-13.
Se a solução contém 2 x 10-2
mol/l de iões Br-, a concentração máxima de Ag+ que pode
existir na solução sem que precipite o AgBr é...
A 2,0 x 10-2
B 2,6 x 10-11
C 2,0 x 102
D 2,6 x 1011
RESOLUÇÃO
Equilíbrio que se estabelece:
AgBr(s) ⇌ Ag+(aq)
+ Br-(aq)
Kps = [Ag+] · [Br-]
5,2 x 10-13 = [Ag+] · 2
x 10-2
[Ag+] = 2,6
x 10-11 M
Resposta: alternativa: B
19. O volume
de cloro libertado nas CNTP por uma corrente de 3A que atravessa uma solução
aquosa diluída de HCl durante 5 minutos é de… (F = 96500 C; Vm =
22,4 L).
A 0,010 dm3
B 0,020 dm3
C 0,10 dm3
D 0,20 dm3
RESOLUÇÃO
O cloro é produzido no ânodo:
2Cl-(aq) → Cl2(g) +
2e-
Converter o tempo em minutos para segundos:
1 min ________ 60 s
5 min __________ x ⇒ x = 300 s
Q = I · t
Q = 3 · 300
Q = 900 C
2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
22,4 L _____ 2 · 96500 C
y ______ 900 C
y = 0,1044 L
Resposta: alternativa: C
20. A electrólise de uma
solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), forma 0,5
moles de H2 no cátodo. A
quantidade de oxigénio em moles que se forma no ânodo é…
A 0,15 moles
B 0,25 moles
C 0,50 moles
D 0,60 moles
RESOLUÇÃO
Na Electrólise (Aquosa) de uma solução de ácido sulfúrico na prática o que acontece é a electrólise da própria água, neste caso o ácido serviu para aumentar a condutividade eléctrica da água:
1 mol H2 __________ 0,5 mol O2
0,5 mol H2 __________ y ⇒ y = 0,25 mol
Resposta: alternativa: B
full-width
1 تعليقات
Gostei
ردحذف