SAIS




SAIS

No nosso dia-a-dia é comum nos referirmos ao cloreto de sódio (sal de cozinha) simplesmente por “sal”, de facto isso é verdade. No entanto, esta designação leva muitas pessoas a pensarem que o único sal que existe é o sal de cozinha (Cloreto de sódio), o que não é verdade pois além do sal de cozinha existe uma série de compostos que na Química são designados de sais.

Definição

Sal – é toda substância que em solução aquosa dissocia-se libertando pelo menos um catião metálico proveniente da base e pelo menos um anião proveniente do ácido.

Por exemplo:

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
MgBr2(aq) → Mg2+(aq) + 2Br-(aq)

Por meio destes exemplos, é fácil percebermos que estas substâncias se dissociam libertando um catião metálico que provém da base e um anião que provém do ácido. Observe:

NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H2O(l)
Base            ácido         sal              água

Note que o NaCl é formado por Na (que na verdade é o ião Na+) que provém do hidróxido de sódio (NaOH) e por Cl (que na verdade é o ião Cl-)que provém do ácido clorídrico (HCl).

2 HBr(aq) + Mg(OH)2(aq)MgBr2(aq) + 2 H2O(l)
Ácido          base                     sal                água
 
No caso do MgBr2 como se vê o Mg (que na verdade é o ião Mg2+) provém do hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 e o Br (que na verdade é o ião Br-) provém do ácido bromídrico (HBr).
Se nos recordarmos estas reacções são comuns, pois já as vimos quando falámos das Propriedades Químicas das Bases, onde dissemos que a reacção que ocorre entre bases e ácidos formando um sal e água é denominada reacção de neutralização.

Composição dos sais

Como já foi praticamente dito, um sal é constituído por pelo menos um catião metálico que provém da base e pelo menos um anião proveniente do ácido.


O Ba(OH)2 é uma base chamada Hidróxido de bário e o HNO3 é um ácido chamado Ácido Nítrico.
Classificação dos sais
Os sais podem ser classificados de acordo com vários critérios, no entanto, temos a destacar os seguintes:

  • quanto à presença do Oxigénio;
  • quanto ao número de elementos;
  • quanto à natureza;
Classificação dos sais quando à presença do oxigénio
Quanto à presença do Oxigénio os sais podem ser:
  • sais oxigenados – são sais que contêm o elemento oxigénio na sua constituição.

Por exemplo:  Na2CO3, CaCO3, NaNO3, etc.
  • sais não oxigenados – são sais que não contêm o elemento oxigénio.
Por exemplo:  KI, NaCl, KCN, etc.

Classificação dos sais quanto ao número de elementos
Quanto ao número de elementos os sais podem ser:
  • binários – são sais com dois (2) elementos na sua constituição.
Por exemplo:    NaCl, KI, BaCl2, etc.
  • ternários - são sais com três (3) elementos na sua constituição.
Por exemplo:    KCN, CaCO3, Pb(NO3)2, etc.
  • quaternários - são sais com quatro (4) elementos na sua constituição.
Por exemplo: NaHCO3, etc.

Classificação dos sais quanto à natureza
 Quanto à natureza os sais podem ser:
  • sais neutros ou normais – são sais que não têm carácter ácido e não carácter básico.
Por exemplo: NaCl, CaSO4, etc.
  • sais ácidos ou hidrogeno-sais: são sais que contêm hidrogénios ionizáveis na sua constituição.
Por exemplo: NaHCO3, Na2HPO4, etc.
  • sais básicos ou hidroxi-sais: são sais que apresentam grupos hidroxilos (OH) na sua constituição.
Por exemplo: Ca(OH)Cl, Al(OH)2Cl, etc.


Nomenclatura de sais
Dar nomes aos sais é muito simples, no entanto, para nomear os sais há que ter em conta os ácidos e bases dos quais estes sais provêm. Aqui aprenderemos a nomenclatura dos sais oxigenados e dos sais não oxigenados.

Nomenclatura dos sais não oxigenados

Como já dissemos para nomearmos os sais temos que ter em conta os ácidos e bases que os formam. Basicamente a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do anião que vem do ácido, trocando-se a sua terminação, “ídrico” do ácido por “eto” e  terminando com o nome do catião (nome do metal) que provém da base, deste modo podemos estabelecer os seguintes passos:

1o passo: Escrever o nome do ácido (omitindo a palavra ácido) do qual provém o sal;
2o passo: Trocar a terminação “ídrico” por “eto”.
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: Escrever o nome do metal (nome do catião da base) da qual o sal provém.
5o passo: escrever o nome do sal.

Por exemplo:

I . NaCl

O NaCl provém do Hidróxido de sódio (NaOH) e do ácido clorídrico:
HCl(aq) + NaOH(aq)NaCl(aq) + H2O(l)
Assim, seguindo os passos acima teremos:
1o passo:  (ácido) clorídrico
2o passo: vamos trocar a terminação “ídrico” por “eto” e assim fica: clorídrico Cloreto
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade o nome do catião metálico que provém da base), e neste caso a base da qual o NaCl provém é Hidróxido de sódio (NaOH) e o nome do catião desta base é o ião sódio (Na+).
5o passo: o nome de NaCl fica: Cloreto de sódio.

II . CaBr2

Este sal provém do ácido bromídrico (HBr) e hidróxido de cálcio – Ca(OH)2
2 HBr(aq) + Ca(OH)2(aq)CaBr2(aq) + 2 H2O(l)
Seguindo os passos que vimos:
1o passo:  (ácido) bromídrico
2o passo: vamos trocar a terminação “ídrico” por “eto” e assim fica: bromídrico Brometo
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade o nome do catião metálico que provém da base): neste caso é o ião Cálcio (Ca2+).
5o passo: o nome de CaBr2 fica: Brometo de cálcio.

III . NaCN

Este sal provém do ácido cianídrico (HCN) e Hidróxido de sódio (NaOH):
HCN(aq) + NaOH(aq)NaCN(aq) + H2O(l)
Seguindo os passos que vimos:
1o passo:  (ácido) cianídrico
2o passo: vamos trocar a terminação “ídrico” por “eto” e assim fica: cianídrico Cianeto
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade o nome do catião metálico que provém da base): neste caso é ião sódio (Na+).
5o passo: o nome de NaCN fica: Cianeto de sódio.

IV . KI – Iodeto de potássio;

V – MgCl2Cloreto de Magnésio;

VII – NaF – Fluoreto de sódio.

Nomenclatura dos sais oxigenados
Para nomearmos os sais oxigenados vamos seguir praticamente os mesmos passos que vimos amteriormente, no entanto, teremos que ter em conta a terminação do ácido do qual o sal provém como veremos a seguir:

1o passo: Escrever o nome do ácido (omitindo a palavra ácido) do qual provém o sal;
2o passo: Trocar a terminação:

Terminação do ácido oxigenado
Terminação do sal oxigenado
...oso
...ito
...ico
...ato

3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: Escrever o nome do metal (nome do catião da base) da qual o sal provém.
5o passo: escrever o nome do sal.

Exemplos:

I . CaCO3

Este sal provém do ácido carbónico (H2CO3) e hidróxido de cálcio – Ca(OH)2. Então para darmos nome a este sal vamos seguir os passos acima:
1o passo: (ácido) carbónico
2o passo: Trocar a terminação: notem que a terminação do ácido é “ico” por isso esta terminação será troca por “ato” como mostra a tabela acima, deste modo fica:
carbónico carbonato
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade o nome do catião metálico que provém da base), e neste caso a base da qual o CaCO3 provém é Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 e o nome do catião desta base é o ião cálcio (Ca2+).
5o passo: o nome de CaCO3, fica: Carbonato de Cálcio.

II . Na2SO4

Este sal provém do ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sódio. Então para darmos nome a este sal vamos seguir os passos acima:
1o passo: (ácido) sulfúrico
2o passo: Trocar a terminação: notem que a terminação do ácido é “ico” por isso esta terminação será troca por “ato” como mostra a tabela acima, deste modo fica:
sulfúrico sulfato

Obs: este parece ser um “caso especial” pois não só trocamos a terminação –ico, mas toda a terminação “urico”, mas não te importas com isso, o que deves ter em mente são as terminações dos ácidos e as terminações dos sais!
3o passo: escrever a preposição “de”.
4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade o nome do catião metálico que provém da base), e neste caso a base da qual o Na2SO4 provém é Hidróxido de sódio (NaOH) e o nome do catião desta base é o ião sódio (Na+).
5o passo: o nome de Na2SO4, fica: Sulfato de Sódio.

III . BaSO3

Este sal provém do Hidróxido de bário – Ba(OH)2 e do ácido sulfuroso (H2SO3). Então para darmos nome a este sal vamos seguir os passos acima:
1o passo: (ácido) sulfuroso
2o passo: Trocar a terminação: notem que a terminação do ácido é “oso” por isso esta terminação será troca por “ito” como mostra a tabela acima, deste modo fica:
sulfuroso sulfito

Obs: este parece ser um “caso especial” pois não só trocamos a terminação –oso, mas toda a terminação “uroso”, mas não te importas com isso, o que deves ter em mente são as terminações dos ácidos e as terminações dos sais!
3o passo: escrever a preposição “de”.

4o passo: vamos agora escrever o nome do metal (que é na verdade o nome do catião metálico que provém da base), e neste caso a base da qual o BaSO3  provém é Hidróxido de bário – Ba(OH)2 e o nome do catião desta base é o ião bário (Ba2+).

5o passo: o nome de BaSO3, fica: Sulfito de bário.

Outros exemplos:

Fórmula do sal
Ácido de origem
Base de origem
Nome do sal
KNO3
Ácido Nítrico – HNO3
Hidróxido de Potássio
Nitrato de Potássio
NaNO2
Ácido Nitroso – HNO2
Hidróxido de sódio
Nitrito de sódio
Na2CO3
Ácido Carbónico – H2CO3
Hidróxido de sódio
Carbonato de sódio
MgSO3
Ácido Sulfuroso – H2SO3
Hidróxido de magnésio
Sulfito de magnésio
Ca3(PO4)2
Ácido Fosfórico – H3PO4
Hidróxido de cálcio
Fosfato de cálcio


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