ISCISA - RESOLUÇÃO DO EXAME DE ADMISSÃO DE QUÍMICA – 2018 – ISCISA PARTE 1

1. Um material que pode ser considerado substância pura é:

a) o petróleo

b) o querosene

c) o carbono diamante

d) o ar atmosférico

RESOLUÇÃO

Uma substância pura é aquela que é constituída por um só componente, isto é, isenta de outras substâncias (não se encontra misturada com outras substâncias) e que apresenta um conjunto de propriedades específicas (como por exemplo: a densidade, ponto de ebulição e ponto de fusão) bem definidos.

Análise das alternativas:

a) INCORRECTA

O petróleo não é uma substância pura mas sim uma mistura de compostos orgânicos, dos quais destacam-se os hidrocarbonetos (compostos de carbono e hidrogénio apenas).

b) INCORRECTA

O querosene é usado como combustível para aviões, é derivado da destilação fraccionada do petróleo sendo também uma mistura de hidrocarbonetos praticamente.

c) CORRECTA

O carbono diamante é uma variedade alotrópica do elemento Carbono, é consituído unicamente de átomos de carbono onde cada átomo de carbono liga-se a outros 4 átomos. Como se vê o carbono diamante é constituído por um único componente (o carbono) e como um todo o carbono diamante apresenta propriedades específicas bem definidas por isso pode ser considerado substância pura.

d) INCORRECTA

O Ar atmosférico é uma mistura de gases, com destaque para o Nitrogénio (cerca de 78%), Oxigénio (cerca de 21%) e 1% de outros gases como, os gases nobres, vapores de água, dióxido de carbono, etc. Portanto, é uma mistura e não substância pur

.

Resposta: alternativa: c

2. O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir:

COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L  Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L

Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:

a) substância pura

b) mistura homogénea

c) suspensão coloidal

d) mistura heterogénea

RESOLUÇÃO

Na água mineral, o  sulfato de cálcio e o bicarbonato de cálcio encontram-se dissolvidos na água formando assim uma solução, também chamada de mistura homogénea.

Resposta: alternativa: b

3 . O ião $^{24}_{12}Mg^{2+}$ possui:

a ) 12 protões, 12 electrões e 12 neutrões

b ) 12 protões, 12 electrões e 10 neutrões

c ) 12 protões, 12 electrões e carga zero

d ) 12 protões, 10 electrões e 12 neutrões

RESOLUÇÃO

Quando um átomo é neutro, o número de protões é igual ao número de electrões ($p^+ = e^-$). Num átomo neutro a carga total do átomo é nula (zero). Portanto, quando o átomo de magnésio (Mg) é neutro tem:

Número de protões = 12

Número de electrões = 12

Número de massa (A) = 24

Número de neutrões (N):

A = Z + N

24 = 12 + N

N = 24 – 12

N = 12

No entanto, a carga “2+” significa que o Mg perdeu dois (2) electrões, portanto, o número de electrões diminuiu em duas unidades formando-se assim o ião $Mg^{2+}$ e este ião tem:

Número de protões = 12

Número de electrões = 10

Número de massa (A) = 24

Número de neutrões (N):

A = Z + N

24 = 12 + N

N = 24 – 12

N = 12

Resposta: alternativa: d

4. Sendo o subnível 4s¹ (com um electrão) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

i. o número total de electrões deste átomo é igual a 19;

ii. este átomo apresenta 4 camadas electrónicas;

iii. sua configuração electrónica é 1s² ; 2s² ; 2p⁶; 3s²; 3p⁶; 3d¹⁰; 4s¹

a) apenas a afirmação I é correcta

b) apenas a afirmação II é correcta

c) as afirmações I e II são correctas

d) as afirmações I e III são correctas

RESOLUÇÃO

Primeiro vamos efectuar a configuração electrónica (em ordem crescente de energia) até o 4s¹:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Soma dos electrões: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19

Logo o número atómica deste átomo é 19.

O número quântico principal indica o nível de energia, portanto, temos aí 4 níveis de energia ou camadas:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

 K       L          M       N

Resposta: alternativa: c

5. Os elementos que possuem na última  camada 1: 4s²; 2: 3s² 3p⁵; 3: 5s² 5p⁶; 4: 2s¹ são classificados na tabela periódica respectivamente como...

a) alcalino terroso, gás nobre, halogéneo e alcalino.

b) alcalino terroso, halogéneo, gás nobre e alcalino.

c) alcalino, alcalino terroso, gás nobre e halogéneo

d) alcalino, halogéneo, alcalino terroso e gás nobre.

RESOLUÇÃO

Vamos primeiro identificar os grupos a partir da camada de valência:

1: 4s²         ⇒  Grupo: II A

2: 3s² 3p⁵   ⇒  2 + 5 = 7  ⇒ Grupo: VII A

3: 5s² 5p⁶   ⇒  2 + 6 = 8  ⇒ Grupo: VIII A

 4: 2s¹        ⇒  Grupo: I A

Agora preste atenção a tabela abaixo:

Grupos (A)	Electrões de valência	Nome do grupo
I	1 Electrão	Metais alcalinos
II	2 Electrões	Metais alcalinos-terrosos
III	3 Electrões	Família do boro
IV	4 Electrões	Família do carbono
V	5 Electrões	Família do nitrogénio
VI	6 Electrões	Calcogénios
VII	7 Electrões	Halogénios
VIII	8 Electrões	Gases nobres

1: 4s²         ⇒  Grupo: II A  ⇒ (metal) alcalino terroso;

2: 3s² 3p⁵   ⇒  2 + 5 = 7  ⇒ Grupo: VII A ⇒ halogéneo;

3: 5s² 5p⁶   ⇒  2 + 6 = 8  ⇒ Grupo: VIII A ⇒ Gás nobre;

 4: 2s¹        ⇒  Grupo: I A ⇒  (metal) alcalino;

Resposta: alternativa: b

6. Qual é a designação dada aos elementos do VII grupo principal da tabela periódica?

a) Halogéneos

b) Metais alcalinos

c) Metais alcalinos terrosos

d) Calcogéneos

Resposta: alternativa: a

7. Muitos produtos químicos estão presentes no nosso quotidiano, como por exemplo, o leite de magnésio, vinagre, calcário, a soda cáustica, entre outros. Estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às funções químicas:

a) ácido, base, sal e base

b) ácido, base, base e sal

c) base, sal, ácido e base

d) base, ácido, sal e base

RESOLUÇÃO

O leite de magnésio é uma suspensão de hidróxido de magnésio – Mg(OH)₂ que é uma base.

Vinagre – é constituído principalmente pelo ácido etanóico (ácido acético) – ácido.

Calcário é constituído basicamente de Carbonato de cálcio (CaCO₃) que é um sal.

Soda cáustica é a designação dada ao Hidróxido de sódio (NaOH) que é uma base.

Portanto, temos a seguinte sequência: base, ácido, sal e base.

Resposta: alternativa: d

8. Quanto aos sais KHS, KCl, Ca(OH)Cl e CaCl₂ . 2H₂O. São classificados, respectivamente, como:

a) sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado

b) sal normal, sal hidratado, sal ácido e sal básico

c) sal ácido, sal básico, sal normal e sal hidratado

d) sal ácido, sal normal, sal hidratado e sal básico

RESOUÇÃO

De forma simples (bem básica mesmo), podemos dizer que:

Sal ácido é aquele apresenta hidrogénios ionizáveis na sua constituição;

Sal básico é aquele apresenta grupos hidroxilo na sua constituição;

Sal normal é aquele não apresenta nem hidrogénios ionizáveis e nem grupos hidroxilo (OH);

Sal hidratado é aquele que se cristaliza com moléculas de água.

Resposta: alternativa: a

9. Quando se lava um ferimento com solução a 3% de Peróxido de hidrogénio, H₂O₂, obtido em farmácias como água oxigenada, a solução borbulha indicando que houve interacção com um componente presente no sangue produzindo gás. Assinale a afirmativa correcta:

a) Hidrogénio

b) Oxigénio

c) Hidrogénio e Oxigénio

d) Gás carbónico

RESOLUÇÃO

O borbulhamento observado é resultado da decomposição catalítica do peróxido de hidrogénio pela acção da enzima catalase presente no sangue. A reacção que ocorre é traduzida pela equação da reacção a seguir:

$2H_{2}O_{2(aq)} \longrightarrow 2H_{2}O_{(l)} + O_{2(g)}$

Resposta: alternativa: b

10. A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Suponha certo complemento (suplemento) nutricional à base de casca de ostras que seja 100 de CaCO₃. Se um adulto tomar diariamente dois comprimidos desse suplemento de 500 mg cada, qual a percentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo ? Massas atómicas: Ca = 40; O = 16 ; C = 12.

a) 25%

b) 40%

c) 80%

d) 50%

RESOLUÇÃO

Primeiro calculemos a massa molar do carbonto de cálcio:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 x 16 = 100 g/mol

Como vemos a massa molar de CaCO₃ é igual a 100 g/mol, nesta quantidade temos 40 g de Ca, 48 g de O e 12 g de C, mas aqui nos interessa a massa do Ca:

100 g CaCO₃ -------------  40 g Ca

Se o suplemento é constituída praticamente de CaCO₃ isso significa que o adulto ao tomar dois destes comprimidos estará praticamente a consumir CaCO₃ e a massa total de CaCO₃ que terá consumido será:

 2 x 500 mg = 1000 mg.

Mas o que nos interessa é o quanto de cálcio terá ingerido, assim podemos escrever:

100 g CaCO₃ -------------  40 g Ca

1000 mg CaCO₃ ---------- x

x = 400 mg

O exercício diz que “dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg” o que significa que essa quantidade (800 mg) é quantidade total requerida, por isso corresponde a 100%:

800 mg Ca ---------- 100%

400 mg Ca ----------- y

y = 50% de Ca

Resposta: alternativa: d

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