Concentração normal ou normalidade (N)

CONCENTRAÇÃO NORMAL OU NORMALIDADE (N): a normalidade de uma solução representa o número de equivalente-grama do soluto existente num determinado volume de solução em litros.

A expressão para o seu cálculo é:

$N =\frac{ne_1}{V}$

Onde:

$ne_1$ - número de equivalentes grama do soluto 

V - volume da solução

N - Concentração normal ou normalidade

Para o cálculo do número de equivalente-grama do soluto usamos a fórmula:

$ne_1 =\frac{m_1}{Eq}$

Onde:

$m_1$ - massa do soluto

Eq - equivalente grama ou massa equivalente do soluto.

EQUIVALENTE GRAMA

É a quantidade da substância capaz de reagir com 8 g de Oxigénio.

CÁLCULO DE EQUIVALENTE-GRAMA

1. Equivalente-grama de um elemento

É a relação entre a massa atómica e a sua valência.

$Eq =\frac{MA}{V}$

A - massa atómica do elemento

V - valência do elemento

Ex: Mg (magnésio)

A = 24 g
V = 2

$Eq =\frac{MA}{V}$

$Eq =\frac{24}{2}$

$Eq$ = 12

2. Equivalente grama de ácidos

É a relação entre a molecular do ácido e o número de hidrogênios ionizáveis.

$Eq =\frac{MM}{n^{o} H^{+}}$

Onde:

MM - massa molécular

$n^{o}$$H^+$ - número de Hidrogénios ionizáveis

Ex: $H_{2}SO_{4}$

$MM$($H_2SO_4$) = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 u.

$H_{2}SO_{4(aq)}\longrightarrow 2H^{+}_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-}$

$n^{o}$$H^+$ = 2

$Eq =\frac{MM}{n^{o} H^{+}}$

$Eq =\frac{98}{2}$

$Eq$ = 49

 

 

3. Equivalente-grama de bases

É a relação entre a massa molecular da base e o número de iões (ions) hidroxilos.

$Eq =\frac{MM}{n^{o} OH^{-}}$

Ex: NaOH

$MM$($NaOH$) = 23 + 1 + 16 = 40 u.

$NaOH{(aq)}\longrightarrow Na^{+}_(aq) + OH_{(aq)}^{-}$

$n^{o}$$OH^-$ = 1

$Eq =\frac{MM}{n^{o} OH^{-}}$

$Eq =\frac{40}{1}$

$Eq$ = 40$

4. Equivalente grama de sais

É a relação entre a massa molecular do sal e a carga absoluta do catião ou anião.

$Eq =\frac{MM}{Carga.do.catião.ou.anião}$

$MM$($AlCl_3$) = 27 + 3 ∙ 35,5 = 133,5 u.

$AlCl_3\longrightarrow Al^{3+} + 3Cl^{-}$

$Eq =\frac{133,5}{3}$

$Eq$ = 44,5

5. Equivalente-grama de óxidos

É a relação entre a massa molecular do óxido e a carga absoluta do catião (cátion) ou ânion (anião).

$Eq =\frac{MM}{Carga.do.catião.ou.anião}$

Ex: $Al_2O_3$

MM = 102 g

$Al_2O_3\longrightarrow 2Al^{3+} + 3O^{2-}$

 

$Eq =\frac{MM}{Carga.do.catião.ou.anião}$

$Eq =\frac{102}{6}$

$Eq$ = 17

6. Equivalente-grama do oxidante

Relação entre a massa molecular do oxidante e o número de electrões recebidos.

$Eq =\frac{MM}{n^{o}.de.e^{-}.recebidos}$

 

$Cl_2 + 2e^-\longrightarrow 2Cl^{-}$

$MM$($Cl_2$) = 2 ∙ 35,5 = 71 u.

$Eq =\frac{MM}{n^{o}.de.e^{-}.recebidos}$

$Eq =\frac{71}{2}$

$Eq$ = 35,5

7. Equivalente grama do redutor

É a relação entre a massa molecular do redutor e o número de eléctrons fornecidos (cedidos)

$Eq =\frac{MM}{n^{o}.de.e^{-}.cedidos}$

$H_2\longrightarrow 2H^{+}+ 2e^-$

$MM$($H_2$) = 2 x 1 = 2 u.

$Eq =\frac{MM}{n^{o}.de.e^{-}.cedidos}$

$Eq =\frac{2}{2}$

$Eq$ = 1

 

 

REVISÃO: 13/11/2020